初三化學式書寫怎麼講

⑴ 怎樣書寫化學式

想學好的話 給你個口訣 然後就不用背什麼物質了

一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷 二三鐵二四碳

二四六硫都齊 全銅二價最常見

註解如下：
+1 ：氫--H 氯--Cl
（高中以次氯酸常見+1 初中記住鹽酸為-1 也就是氯化氫就好--HCl）
鉀--K 鈉--Na 銀--Ag
-2：氧--O 除了跟氟化物以外任何時候都是顯-2價
+2：鈣--Ca 鋇--Ba 鎂--Mg 鋅-Zn
+3：鋁--Al
+4：硅--Si
初三化學很簡單，是一些基本的元素知識，把元素弄清楚並記住化合價就差不多了，老師常說化學是理科里的文科，需要記憶的東西很多。我有一些初中的化學反應方程式，你記記看！相信會有幫助。
單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2= 2MgO (點燃)
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點燃)
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO(加熱)
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3(點燃)
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O(點燃)
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：
4P + 5O2 = 2P2O5(點燃)
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2(點燃)
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2(點燃)
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO(點燃)
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2(點燃)
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(點燃)
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (點燃)
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加熱)
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加熱)
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO (點燃)
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O(加熱)
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO == Cu + MgO (加熱)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 (點燃)
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高溫)
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高溫)
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 = CO2 (點燃)
27．煤爐的中層：CO2 + C = 2CO (高溫)
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：
2CO + O2 = 2CO2 (點燃)
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高溫)
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2 (加熱)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (點燃)
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (點燃)
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(點燃)
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O (點燃)
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO (點燃)
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點燃)
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO (加熱)
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑵ 初三的化學式和化合價怎麼寫

根據化合價，寫化學式：十字交叉法用於根據化合價書寫化學式，金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後。比如：氧化鋁的化學式的寫法：①、金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後，寫出：Al
O；①在元素符號的正上方標出化合價，十字交叉把2寫在Al的右下角把3寫在O的右下角：
+3
-2
Al
O
即可提得到化學式為:：Al2O3；③按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤：(+3)×2+（－2）×3＝0。這樣一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了。

⑶ 初三化學中,代數和是什麼化合物化學式如何書寫

化合物化學式能否正確書寫關鍵在於以下幾點：

1. 會熟練書寫元素符號，包括幾個常見原子團如:NH3 SO4 CO3 NO3 OH 等。
   

2. 熟練記住元素的常見化合價。

3. 知道以上內容後，我們就可以根據以下步驟來書寫。

   （1）根據物質名稱確定元素種類。如：氧化鋁——氧元素和鋁元素

   （2）寫元素符號，正價在前，負價在後。如： Al O

   (3)標價交叉，在元素符號正上方標上化合價，然後將化合價的絕對值交叉到對方右下角。

   +3 —2

   Al O----------------Al2O3

   (4)化簡檢查。化簡是指交叉後的數字之比應該是最簡整數比。

檢查的方式是：利用化合物中各元素的化合價代數和是否等於零來計算。

（+3）X2+（-2）X3=0

再舉一個化簡的例子：如氧化銅

+2 -2

Cu O -------------交叉後為 Cu2O2 ,化簡後為： CuO

簡單講步驟：確定元素、正前負後、標價交叉、化簡檢查。

遇到原子團時只需把原子團看成一個整體即可。若交叉化簡後的數字大於等於2，則要用括弧把原子團括起來。如： 氫氧化鈣

+2 -1

Ca OH ----------- Ca(OH)2

一個原子團則不要加括弧，如： 氫氧化鈉

+1 -1

Na OH ------------------NaOH

硫酸銅： +2 -2

Cu SO4 ------------------CuSO4

僅供參考，祝您進步，希您採納！

⑷ 初三化學符號表達式怎麼寫

物質的化學式都是固定組成，每一種純凈物的化學式都是唯一的。化學式可以根據化合價來書寫，依據化合物中元素正負化合價代數和為零。例如：Al為+3，O為-2，氧化鋁化學式為Al2O3(化合價絕對值的最小公倍數除以化合價數即為化合時的原子個數)。

單質的化學式分兩類：一是用元素符號表示(包括金屬單質，固態非金屬單質，稀有氣體單質)，二是用元素符號加數字表示(氣態非金屬單質，例如氧氣O2，氮氣N2)。

常見元素符號名稱歌 （可邊寫邊讀）：

（寫）C H O N Cl S P，（讀）碳氫氧氮氯硫磷。

（寫）K Ca Na Mg Al Fe Zn， （讀）鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅。

（寫）Br I Mn Ba Cu Hg Ag， （讀）溴碘錳鋇銅汞銀。

（寫）Sb Si Sn Pb W和Au， （讀）銻硅錫鉛鎢和金。

（寫）H K Na Ag Cu Ca Mg Ba Zn， （讀）氫鉀鈉銀銅鈣鎂鋇鋅。

（寫）Al Fe O S Cl， （讀）鋁鐵氧硫氯。

⑸ 初三化學方程式書寫

1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
2．化學方程式配平的方法
化學方程式的配平,是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟.這里,結合初中化學的學習,歸納一下兩種配平方法.
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法,適用於初學者配平一些簡單的化學方程式.配平的著眼點,在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數,與相應物質中對應原子的偶數個數的關系.配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數,與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數.
例如,配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
①從反應式看,最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3,相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時,將Al相應增為8個,3Fe3O4中Fe相應增為9個,則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎,進一步加以推理來完成配平的方法.
觀察-推理法應用較廣泛,通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一,從化學反應式中出現次數最多的元素著眼.其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎,逐步推理,算出其他物質化學式的系數,將方程式配平.
例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
①由觀察可知,氧元素出現的次數最多,且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2,則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知,其中Fe原子有4個,使兩邊Fe原子個數相等,就要在FeS2前面配上系數4,則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知,其中S原子有8個,要使兩邊S原子個數相等,就要在SO2前面配上系數8,則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼,再回到氧原子個數的計算上來.右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個,因此,在O2前面應配上系數11,化學方程式兩邊就平衡了,即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法,除上述兩種以外,還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等,今後,同學們會逐步學習到.
3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.

⑹ 初三化學方程式的書寫要注意什麼

1，化學式要正確。
2，符合實驗事實。
3，要配平，
4，要註明反應條件。如點燃，高溫，通電等。

你補充的問題，實際上是配平的問題，配平的原則是使反應前後的原子個數相等。你這個方程式，Cu+O2==CuO 反應前O的原子個數為2，而CuO中O的原子個數為1，所以，在它的前面配2，這時，Cu的原子個數也變成2了，故反應前的Cu前也要配2，最終正確結果為： 2Cu+O2=△=2CuO

⑺ 化學式書寫口訣

1 化學方程式的書寫」

根據事實寫方程，依據守恆須配平；

左反右生一橫線，配平以後加一線；

等號上下注條件，箭號標氣或沉澱；

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶；

一找元素見面多，二將奇數變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙；

出現分數去分母，調整系數使配平。

「2 鹽的溶解性」

酸易溶、鹼難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

「3 防止鐵生銹」

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應；

主要生成氧化鐵，還有復雜成分多；

鐵銹疏鬆易吸水，加速生銹過程快；

要想防止鐵生銹，保持乾燥和潔凈；

隔絕空氣又防水，表面塗上保護層；

鍍金屬、刷油漆，塗油烤藍都可以；

最好打上強心針，改變結構最可行。

「4 化學計算」

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

每個初三學生，都應該知道的化學方程式書寫口訣

「5 氣體制備」

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，

除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

「6 氫氣還原氧化銅」

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫先點燈，

會爆炸，先停氫，

會氧化由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。

⑻ 請詳細的講解一下初三的化學式與化合階

一、由化合價可以寫化學式：
書寫步驟：1、寫出各元素的元素符號，且正價在左，負價在右；2、在元素符號上方標出各元素的化合價；3、化合價十字交叉寫在另一種元素符號的右下角；4、如果化合價有公約數，要約分到最簡。
例如：氧元素的化合價為－2價，硫元素的化合價為＋6價，寫出它們組成化合物的化學式。
解：S(+6寫在符號上方）O(-2寫在符號上方）－－－－十字交叉寫在右下角，約分即SO3.
二、由化合價可以判斷化學式的正誤：
判斷方法：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
如：MgO2是否正確？鎂是＋2價氧是－2價，則＋2＋（－2）＊2＝－2不為零，所以該化學式錯誤。
三、由化學式可以確定化合物中某元素的化合價：
依據是化合物中各元素化合價的代數和為0。
如：確定H2SO4中硫元素的化合價，
解：設硫元素的化合價為X，則＋1＊2＋X＋（－2）＊4＝0X＝＋6

⑼ 初三怎樣正確書寫化學式

這個沒有什麼特別的好辦法，需要你多記。當然規律是有的，但你在一開始的時候是很難找到這些規律的。規律就是各個元素和原子團的化合價。這是書寫化學式的基礎。

⑽ 化學式是怎麼寫出來的

化合物的化學式：（讀寫順序相反）

書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號

金屬元素在前,非金屬元素在後；正價元素在前,負價元素在後

②標出元素的化合價

③十字交叉（絕對值）

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

例：氧化鋁：

①Al O ② Al (+3) O (-2) 數字應寫在元素符號上邊 ③十字交叉就是Al的化合價是O的原子個數,O的化合價是Al的原子個數,Al2O3 ④檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

(10)初三化學式書寫怎麼講擴展閱讀:

化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，可以表示這種物質的分子構成。

用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子叫做化學式。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。

有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3%，含氫7.7%，碳和氫的原子比是1:1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。

有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替而排列。但是，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na:Cl=1:1，所以只能用實驗式NaCl表示氯化鈉。

用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。