Ⅰ 初中分解反應6個化學方程式
1.加熱高錳酸鉀製取氧氣
2KMnO4
（條件△）==K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加熱氯酸鉀製取氧氣
2KClO3（條件上面是MnO2。下面是△）==2KCl+3O2↑
3.雙氧水制氧氣
H2O2（條件MnO2）===H2O+O2↑
4.高溫煅燒石灰石
CaCO3(條件：高溫)==CaO+CO2
5.加熱氧化汞
2HgO（條件△）==2Hg+O2
6.電解水
2H2O（條件：通電）===2H2+O2
↑
Ⅱ 分解反應的化學方式：
13.
水在直流電的作用下分解：2H
2
O
通電
2H
2
↑+
O
2
↑
14.
加熱鹼式碳酸銅：Cu
2
(OH)
2
CO
3
加熱
2CuO
+
H
2
O
+
CO
2
↑
15.
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO
3
====
2KCl
+
3O
2
↑
16.
加熱高錳酸鉀：2KMnO
4
加熱
K
2
MnO
4
+
MnO
2
+
O
2
↑
17.
碳酸不穩定而分解：H
2
CO
3
===
H
2
O
+
CO
2
↑
18.
高溫煅燒石灰石：CaCO
3
高溫
CaO
+
CO
2
↑
Ⅲ 在化學中什麼是分解反應在化學中什麼是分解反應大神們幫幫忙
分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。如水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣；氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）。 還有高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
Ⅳ 初中化學 常見的分解反應
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
2H2O+O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2↑+O2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3
CaO+CO2↑
加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
2HgO
2Hg+O2↑
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl+3O2↑
Ⅳ 誰能告訴我一些化學中分解反應的反應式
硝酸分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
Cu(OH)2==CuO+H2O 分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 分解
Ca(HCO3)2==CaCO3(沉澱)+CO2+H2O 分解
Ⅵ 初中化學分解反應怎麼學
水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣.2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.CaCO3===(高溫）CaO+CO2↑ 碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反應（1）氧化物的分解 2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑ （2）含氧酸的分解 H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高溫)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高溫)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高溫)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O （3）鹼的分解 Mg(OH)2===（高溫）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高溫)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高溫)Al2O3+3H2O （註：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）（4）鹽的分解 2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高溫)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高溫)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑ 反應類型按產物種類多少分類：一、加熱分解的產物有兩種 1．分解成兩種單質 （1）氣態氫化物的分解 碘化氫的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化銀的分解 氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）電解 電解水 2H2O=(通電)2H2↑+O2↑ 2．分解成兩種化合物 （1）不穩定鹽類的分解 碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=(高溫）CaO+CO2↑ （2）不穩定弱鹼的分解 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不穩定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含結晶水的鹽類的脫水 十水碳酸鈉的風化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 3．分解成一種單質和一種化合物 （1）不太穩定的鹽類的分解 氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不穩定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）雙氧水的分解 受熱(或以二氧化錳為催化劑)分解 2H2O2=2H2O+O2 4．有機物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2 二、加熱分解的產物有三種 1．不穩定鹽類的分解 （1）碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （2）亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解 亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）銨鹽的受熱分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ （4）高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）硝酸鹽的受熱分解 硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 2．硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 3．電解水溶液 （1）電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 按反應物種類進行分類： 1．酸的分解反應. （1）含氧酸=非金屬氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O （2）某些含氧酸的分解比較特殊, 如硝酸的4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O, 2．鹼的分解反應. 活潑金屬的氫氧化物較難分解,難溶性鹼一般都較易分 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2=CuO十H2O. 3．鹽的分解反應. 碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解,且反應表現出一定的規律性. （1）碳酸鹽的分解.碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑,CuCO3=（高溫）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比較穩定,很難分解,而其酸式鹽較易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O （2）硝酸鹽的分解反應.硝酸鹽受熱均易分解,並放出氧氣,其規律大體如下：活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：如2KNO3=2KNO2+O2↑.處於活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2↑+O2↑：如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ （3）銨鹽的分解反應.銨鹽受熱易分解,一般都有氨氣放出：如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O.（4）其它鹽類的分解反應 如2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．氧化物的分解反應. 非金屬氧化物一般不容易發生分解反應 2H2O2=H2↑+O2↑ 金屬氧化物一般分解的規律是：金屬活動順序表中,排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑ 活潑的金屬氧化物,給它們熔化態通電流可使其分如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑
Ⅶ 寫出10個化學中的分解反應
A=B+C
如水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣
2H2O===(通電)2H2+O2
氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）。
2KClO3(MnO2)===(
△)2KCl+3O2↑
高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸加熱分解
H2CO3===(△)H2O+CO2
↑
這么簡單的都不會.哎...
Ⅷ 在化學中什麼是分解反應
就是一種物質發生化學反應生成兩種或兩種以上的新物質的反應就是分解反應。