怎麼提高化學大題

① 化學如何快速提高

每個學生，都想學好任何一門功課，成為優秀學生。但是，在不知不覺中，你就有可能感到功課太多而學不過來，以致你不大喜歡的那一科就成了差科。也許那一科就是化學。其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你完全可以很快使你的化學成績發生快速提高。
一、盡快去找化學老師，讓他告訴你以前學過的關鍵知識點，要想進步，必須弄清楚導致化學成績差的根本原因是什麼？是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是以前的一些重點知識沒有理解透徹等等。像摩爾、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恆法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個弄不清楚，就可能聽不懂化學課。找准之後，趕緊把關鍵的知識補上，一定要看書，根本在書上，看書與做題的精力分配可以是4比6甚至3比7。
但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。 因此，要學好化學，必須做一定量的習題。你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達到目的了。在從「差」到「優」的轉化過程中，是不可能「一步登天」的。實際上，看完書後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，看完書不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。並且，只做課本上的題也是不夠的，每一節都要做一些任課老師推薦的課外習題(題量不宜太大，以時間不超過30分鍾為宜)，進一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也可以象那些「好學生」一樣，經常去問老師，經常與老師交流。然後你就會體會到：學好化學原來如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都能學好的。
二、上課堅決不能「走神」！
90%以上的「差生」是上課走神造成的。「走神」的表現多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其

② 怎樣提高化學選擇題正確率

首先要分析你錯的原因，是馬虎數字算錯了，還是題目問的是物質的量，你看成了質量，題目要的是質量比，你算成了個數比，再就是心理不成熟，一看到難題就去蒙，不認真分析，其實只要寫出反應方程式你也可能會做，還有克服不了思維定勢，一些錯誤的概念在腦子里形成了潛意識，再有就是沒有挖掘出題目的隱含條件，比如水常溫是液態，二氧化氮和四氧化二氮可以相互轉化等等，關鍵是遇題不慌，頭腦冷靜，心思縝密。

③ 如何提高化學選擇題的正確率

准確審題要字斟句酌
這一點談起來容易，然而學生在考試中由此造成的錯誤卻屢見不鮮，解選擇題時不審好題，似是而非就下筆，（特別是在考試中）最容易造成錯誤。如：
例1、用0.1molNa、Mg、Al三種金屬分別與100ml0.1mol/L的鹽酸反應，在標准狀況下製得氫氣最多的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、三者一樣多
當酸足量時，自然是鋁產生的氫氣最多，但此題所給的酸恰恰就不是足量的，應該選D。對這樣的題，許多學生出錯，毛病就出自審題不細上。
要認真閱讀全題，決不讀一半就解題。先通讀再細讀，關鍵字句反復推敲，直到題意領會准確。
例2、甲、乙、丙三種溶液各含一種X—（X—為Cl—、Br—或I—）離子，向甲中加入澱粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含（ ）
A、Br—、Cl—、I— B、Br—、I—、Cl— C、I—、Br—、Cl— D、Cl—、I—、Br—
分析：向甲中加入澱粉和氯水，溶液變為橙色為Br2的顏色，故知含Br—，不含I—，因為I—被置換出I2能使澱粉溶液呈藍色，再加丙溶液顏色無明顯變化，說明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案為B。

弄清概念
對基本概念要掌握准確，理解透徹，這是學生的一項基本功，概念模糊，關鍵時就不敢「確認」，考試時就會造成錯誤。某些選擇題常常帶有一定的迷惑性，對此，基本概念是否清晰就成為正確解題的一個關鍵。如：
例3、下列物質中，最不穩定的是（ ）
A、CH3F B、CH3Cl C、CH3Br D、CH3I
學生可能有的解題思路有兩種：一是分子間作用力，D最大A最小；沸點，D最高A最低；二是鍵能，A最大D最小；A最穩定D最不穩定，化學穩定性由鍵能決定，因此選D，如分子間作用力與鍵能概念不清，極容易錯。
基本概念的掌握決不單靠死記硬背，越靠死記硬背的人，考試時就越易出錯，二要強調准確，三要強調熟練，如：「四同」同位素、同素異形體、同系物、同分異構體。「二量」同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要准，而且要熟，應用自如。

抓住關鍵
選擇題在敘述時有一定的技巧，語言簡捷，不是在向你說明什麼，就是向你隱藏著什麼，沒有用的話不會說，抓不住關鍵，就很難做對，如：
例4、用MnO2和濃HCl反應製取Cl2，當有4mol氯化氫被氧化生成氯氣，這些氯氣在標准狀況下是（ ）
A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L
發生反應為MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl參加反應，其中有2mol被氧化，關鍵在於抓住「被氧化」三個字，應選C，又如：
例5、下列符合NO3—→NO↑這一給定關系的是（ ）
A、NH4+→NH3↑ B、2Br—→Br2 C、SO42—→SO2↑ D、HCO3—→CO2↑
四個變化關系都與NO3—→NO↑有一定聯系，題中給定的關系是什麼？仔細推敲，就不難發現，這一給定關系是NO3—中N的化合價下降，轉化為NO．C符合這種關系，能看出它要求的是化合價下降，就是解體的關鍵。

要全面分析整體把握
例6、現有氧氣、二氧化氮的混合氣體12ml，被水充分吸收後，剩餘氣體2ml，原混合氣體的組成是（）
A、NO29mlO23ml B、NO210mlO22ml
C、NO210.8mlO21.2ml D、NO28mlO24ml
分析：本題沒有明確NO2和O2的量的關系，因此有兩種可能，一是氧氣過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩餘氧氣，通過計算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，經計算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。
例7、t℃時ag某物質的不飽和溶液中含mg溶質，從該溶液中蒸發掉bg水並恢復到t℃時，可析出m1g溶質；從原溶液中蒸發掉cg水並恢復到t℃時，可析出m2g溶質，用S表示該物質在t℃時的溶解度，下列式子中正確的是（）
A、S=(100m)/(a—m) B、S=(100m2)/c
C、S=[100(m1—m2)]/(b—c) D、S=[100(m—m1)]/(a—b)
分析：由題可知，當蒸發掉水量相差（b—c）g時，析出的溶質相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶質和（b—c）g水形成的溶液為飽和溶液。根據溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），則S=[100(m1—m2)]/(b—c)

尋找規律
選擇題題型多樣，題型多變，雖變化，也有它的內在規律，特別是遇到題型比較生疏的，再加上有一點難度的，學生就會手忙腳亂，不知所措，這時最重要的是理清思路，尋找規律，題本身也可能就不十分難做了。如：
例8、等質量的CaCO3與KHCO3分別跟等質量等濃度的鹽酸反應，酸過量，下列說法錯誤的是（ ）
A、反應後兩溶液中鹽的百分含量相同 B、反應時KHCO3放出氣體的速度快
C、反應後放出氣體一樣多 D、反應後兩種溶液質量不變
初看，此題頗有一點難度，經反復閱讀，就會找到該題特點：①CaCO3與KHCO3分子量相等；②CaCO3與KHCO3完全反應；③二者生成的CO2質量相等；④反應後所得溶液質量相等；⑤生成的CaCl2與KCl質量不等；⑥KHCO3的反應比CaCO3快，經這樣分析，就找到了規律，應選A和D。

排除干擾
解題時切忌思維的片面性，有時需要把幾個因素放在一起來綜合思考，如壓強和溫度，溶解和結晶等，有時還要排除題目設置的干擾，才能得出正確的結論，如：
例9、SO2與Cl2都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用於潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色後復原 D、顏色不褪
干擾就在於SO2與Cl2共存，應考慮到它們之間的反應：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，應選D。想不到此，就很難對。

尋找捷徑
對一道選擇題，各種解法間有繁簡之別，許多同學滿足於能做出來，而在解法上不願再做探討，這未必是聰明的，解體時沒有速度，是許多同學的缺點，不能不引起注意，如果在解法上多留神，盡可能總結出一些好方法來，這些方法雖不見得那麼「正規」，卻往往能解燃眉之急，加快解體速度。如：
例10、常溫常壓下，五種氣態烴各1L，分別在空氣中充分燃燒，耗氧最多的是（ ）
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔
有經驗的同學一眼就可以看出來應選B，因為在同體積時乙烷碳和氫都最多，當然耗氧也是最多，解法多麼迅捷。如果一一寫出反應方程式，再根據方程式判斷耗氧量，豈不過於繁瑣，當然，此題答案過於明顯，如果不那麼明顯，就不一定能夠一眼看出，如C2H6與C3H4前者氫多，後者碳多，直接就不易看出來，由烴類燃燒方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量為（x+y/4），以此作判斷標准，不難得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有機物分子中含氧，則反應CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量為（x+y/4—z/2），據此作判斷，又快又准。

注意非常規法
照本宣科，照抄例題，思維上1、2、3、4，步驟上A、B、C、D，死套公式，題越做越死，越學越怕，路越走越窄，應鼓勵學生打破常規，發揮獨創性，這就是非常規法。如：
例11、下列微粒中，其質子數和電子數與HS—相同的是（ ）
A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar
按常規解法，應先算出HS—質子數17，電子數18，然後再一一算出由A到D各微粒的質子數和電子數，再經比較，既麻煩又費時，如果你仔細看HS—，就會發現它的電子數比質子數多一個，符合條件的，只有C，省略了全部計算。又如：
例12、已知某元素最高價的值是最低化合價絕對值的3倍，且其最高價氧化物分子量與其氣態氫化物分子量之比為2.35：1，該元素是（ ）
A、碳 B、磷 C、硫 D、氧
按常規解法，由題意知該元素最高價為+6價，最低價為—2價，設該元素R的原子量為R，則有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，選C，如不按常規，由R為+6價推定R應為ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必為C，哪種方法繁，哪種方法簡不難看出。

注意積累
大大加快選擇題的速率，不是一朝一夕的事，要有一個積累過程，要有一定的知識儲備，經驗積累，技巧完善的過程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至達到脫口而出的地步，不要做一題，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均為100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全為30。又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2與水反應的體積關系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金屬化合價為m，則1mol金屬生成H2量為m/2，（金屬與酸反應生成H2的量），在解題過程中都是非常有用的。如：
例13、相同狀態下，4體積NO和1.5體積O2混合後通過水，收集到的氣體體積是（ ）
A、1體積 B、2體積 C、3體積 D、4.5體積
如不知4NO→3O2。解題時就覺得難，但如果知道，那就太簡單了，選擇B。
10、要深挖隱含
例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉，微熱並攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
分析：題中A選項NH4+ 與NaOH混合微熱發生反應NH4++OH— NH3↑+H2O，使NH4+顯著減少，選項C中Fe2+ 與NaOH反應生成的Fe(OH)2在空氣中微熱易發生反應（隱含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3與過量鹽酸反應後轉化為Fe3+，故原溶液中Fe2+必將大量減少。

④ 高考化學大題怎麼提高

一、理綜化學學科大題的命題特點

理綜化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：

1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。

2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。

3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。

二、理綜化學學科大題的答題策略

1.元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。

【答題策略】 元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。

無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准「突破口」→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。

2.化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

【答題策略】 該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

3.實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

【答題策略】 首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。

4.有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。

【答題策略】 有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。

⑤ 馬上初三，化學學科該如何提高現在成績中等。

提高化學成績的方法如下：

1、背化學公式

初中想要提升化學成績最簡單的辦法就是背公式，要是你是一個背東西難如登天的人，那我建議你瘋狂做題。初中化學題其實大部分都是去評測你的公式熟練程度，比如已知A.B.D你想要得到E,那麼你需要推論E=C+D，然後A+B=C。所以大部分化學題都是考驗你化學式的基本功。

2、善於總結中考熱點

氫氧化鈉變質問題和粗鹽中可溶性雜質去除的問題，年年考。一定不能掉以輕心，再加上十幾個重點方程式，是每年必考的題目，不用說要多下功夫，徹底掌握透徹，考試怎麼出都難不倒你。

3、化學課內基礎實驗

實驗題總是大家十分頭痛的題型，但我們依舊可以把握其中的基礎分數，那就是課內的一些基礎的實驗操作與相關的注意事項。這部分內容課上的筆記內容比較全面，靈活度較低，易於得分。如：氣體制備、粗鹽提純、溶液配製等內容，突出記憶實驗中使用的儀器、操作、誤差分析。

初中化學必背知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。

24、酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；鹼性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

27、常見的酸有鹽酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。

33、可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

34、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

⑥ 如何提高理綜化學大題

化學是很零碎的東西，很多人都掌握不好，不過選擇還是好拿分的，先保證選擇和選修部分盡量多拿分，至於化學大題，想拿滿分很難，會有各種坑，要求平時的積累，但也會有簡單題，所以答時先挑會的，保證對，再進一步思考。
建議答題順序:先選擇，再選修，這倆控制在1小時零5分左右，然後答生物和物理（哪個學的得好先答哪個），最後答化學大題（30分鍾左右時間留給化學大題）
望採納，謝謝

⑦ 初中化學如何快速提高

對於很多人來說初中化學學習起來是非常困難的，會導致學習非常的吃力，那麼有什麼方式可以提升學習的速度？我們一起來看一下吧！

學習方法總結

4、倆本

在學習初中化學的時候需要准備『倆本』一般是錯題本，將平常練習當中的錯題全部都記錄到其中，第二個是好題本，對於一些好的題目，以及技巧需要將其記下來，經常的查看，在考試之前看看會有非常好的效果。

以上就是初中化學的技巧，可以將以上的技巧運用到自身學習當中，這樣會使自身的學習有所提高，並且會更加熱愛化學。

⑧ 化學的大題分析題應該怎麼提高

（精）建議將考點模塊化，如基本實驗操作、物質的檢驗、物質的分離和提純、物質的制備、定量分析和大學實驗操作等。（銳）根據學生的反饋實施教學，結合歷年習題提高做題技巧。

⑨ 高三化學怎麼快速提高

想要快速的提高高三化學的成績，必須用功努力學習，努力聽課，另外一個一定要復習。基礎知識。