如何解答高中化學阿伏伽德羅題型

1. 高中化學 阿伏伽德羅常數問題

對的；
就是按照公式一步一步算就好；只要公式用對了就不會錯；
比如這里第一題：
氧原子的摩爾質量=16g/mol;
氧原子總質量=16g;
氧原子物質的量=m/M=1mol;
N=NAn=NA;
有問題請追問！

這里你直接算就知道關隘在哪裡了；對於這種題目除了以上的做法，還可以設，就是設C2H4 xmol;
C3H6ymol;
28x+42y=7g;
4x+6y=1;
氫原子物質的量=4x+6y=1mol；
個數=NA;
這種方法對於這種題目是完全適用的，以運算來解，就是免去了一些思考；

至於上述最簡式，其實我上面求氧氣也是用的最簡式，就是O;就是要找到兩者公共的地方求解；
就是這里我們可以說成是：
CH2的摩爾質量=14；
總質量=7g;
物質的量=0.5mol;
所以氫原子的個數=NA;
滿意請採納。

2. 高中化學阿伏伽德羅常數選擇題 求解析

等溫等壓等容 所以他們含有的分子數是一樣的

相對就是 Xg/相對分子質量A =Yg/相對分子質量B

相對分子質量A≠相對分子質量B

X/Y≠1

其他選項X：Y=相對分子質量A：相對分子質量B

因為

推導出的副公式pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）

摩爾質量即為上面的相對分子質量

上面為等溫等壓等容 RT為定值 所以p=ρaRT/Ma p=ρbRT/Mb 所以X比Y=ρa比ρb

D肯定也是對的

更多的時候 你無法快速思考 解決問題的方法就是假設 假設是等溫等壓1gH2與8gO2的問題

後面一一對比就行了

3. 根據阿伏伽德羅常數運算的技巧！~

阿伏伽德羅常數

（1）見22.4L及其倍數時一定要注意條件是否是「標准狀況」和該狀態下物質的聚集狀態。

（2）SiO2中Si原子與Si—O鍵之比為1：4，而金剛石中C原子與C—C鍵之比為1：2。P4分子中有6條P—P鍵，CH3+、—OH、—NH2中只有9個電子，重水D2O的相對分子質量為20，一定質量的最簡式為CnH2n的混合物中所含的碳原子和氫原子的數目是定值。

（3）1mol Na2O2與H2O、CO2反應只轉移1mol電子，1mol Cl2與OH-反應也只轉移1mol電子。

（4）一定物質的量兩種含有相同的數量的某種原子的混合氣體（如O2與CO2混合氣體）中該原子數為定值；一定質量的某種單質的同素異形體的混合物（如O2和O3）中該單質的原子數也為定值。


只要熟記公式，再把題中已知的量帶入就可以了，不是很難的

4. 高考化學：關於阿伏伽德羅常數一題，求詳解，謝謝！

阿伏加德洛常數是形成摩爾這個單位中一個重要的數據1摩爾任何物質的微粒數都是阿伏加德洛常數NA的值。

5. 高中化學關於摩爾，阿伏伽德羅常數的問題

1）1mol氫氧根離子的質量為17克
錯誤：約為17g
2）一個鈉原子的質量約為（23/6.03*10^23）g
正確：
3）58.5gNaCl中含有1molNaCl分子
錯誤:NaCl是離子晶體，不存在分子。應該說有1molNa+和1molCl-
4）0.1molCO2中含有6.02*10^23個CO2分子
錯誤：N=0.1*6.02*10^23=6.02*10^22
若NA表示阿伏伽德羅常數
5）22。4LCl2中含有NA個Cl2分子
錯誤:
未指明狀態。如果是標況下正確
6）1molCa變成Ca^2+時失去的電子數為2NA
正確：1個Ca變成Ca2+失去2個電子，
所以1molCa變成Ca2+失去2mol電子，
2mol電子就是2NA個

6. 高中化學 關於阿伏加德羅常數的選擇題怎麼做

凡事都記住Na，摩爾質量就是相對原子質量。主要還是和元素化學掛鉤的多，把元素掌握好了，這部分就很簡單了。然後就是注意幾種你們老師經常愛提起的物質的化學鍵，電子對，電子式，相對分子量。阿弗加德羅總的來說是化學裡面的一個橋梁吧。

7. 求關於阿伏伽德羅常數推論的題 高中化學必修一，難一點的

1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（
）
A
2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA
B
2g氫氣所含原子數目為NA
C
17gNH3
所含的電子數為10NA
D
NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等於16
：1
8、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（
）
A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1∶1
B．1
mol
H2O的質量等於NA個H2O質量的總和
C．在任何條件下1mol
H2所含的原子數為NA
D．1mol
H2SO4中所含的粒子數目一定是NA
差不多就是這樣的難度，太難沒必要，高考都是差不多哦

8. 化學：像這種阿伏伽德羅常數的題目到底應該怎麼做啊，哪位高手能夠幫我詳細解答一下的啊，謝謝謝謝

選C。A中濃稀硝酸得電子數不同，稀硫酸不與銅反應，故無法求電子數。B中一個白磷分子有6個棱即6個共價鍵。C中兩情況陰極都是銅離子得電子。D中氯氣與水不能完全反應。

9. 高中化學，如何做關於阿伏伽德羅常數的選擇題 要注意什麼 詳細點 謝謝

弄清幾個有關物質的量的計算的公式以及相應公式應用的條件;
了解物質的量和微粒間的對應關系;
清楚各微粒間的關系,能夠靈活的應用物質的量換算目標微粒數;
注意一些重要的理論知識,如轉移電子計算,電離水解平衡,電化學等.

我覺得吧。。百煉成鋼，多做題，不會的話照著答案，做著做著就會了。。

10. 高中化學：關於阿伏加德羅常數的問題

阿伏伽德羅常量（Avogadro's constant，符號：NA）是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值為：一般計算時取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。阿伏伽德羅常量因義大利化學家阿伏伽德羅（Avogadro A）得名。現在此常量與物質的量緊密相關，摩爾作為物質的量的國際單位制基本單位，被定義為所含的基本單元數為阿伏伽德羅常量(NA)。其中基本單元可以是任何一種物質（如分子、原子或離子）。