㈠ OH- 的質子和電子分別是多少，具體怎麼解
質子數9
H的原子序數是1、O的原子序數是8。以前背的一個「氫氦鋰鈹硼
,碳氮氧氟氖,納鎂鋁硅磷
,硫氯氬甲鈣」，原子序數=質子數，氫是第一個是1，氧是第八個是八.
電子數10
質子數是9，帶一個單位的負電，所以是10.質子數=核內電子數
㈡ 化學電子數怎麼算的
1、中性粒子的電子數=所有原子的質子數（核電荷數）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.
2、陰離子，需要在上面的基礎上加電荷數，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負電荷，每個硫酸根有16+32+2=50個電子
3、陽離子，在1的基礎上減去電荷數，如NH4+，1個N=7，4個H=4*1=4，再減去1.
每銨根有7+4-1=10個電子。
4、若給的是物質的量，則按N=nNA（NA為阿伏加德常數）換算。
㈢ OH- 電子數是多少
氧原子8個電子，氫原子1個電子，由於原子團帶負電，所以一共8+1+1=10個電子
㈣ 化學 電子數 求法
NH3中的電子數等於（7+1×3）=10個
NH4+中的電子數等於（7+1×4-1）=10個
OH-中的電子數等於（8+1+1）=10個
電子數就是化學式中各元素的電子數相加然後再考慮化合價。
各元素的電子數就是各元素的質子數，也是他們在元素周期表的序號
化合價是+的時候是失去電子，所以要減去相應的電子數
化合價是-的時候是得到電子，要加上相應的電子數
㈤ 化學電子個數怎麼求
原子的電子數等於質子數，如果是離子就減去離子所帶電荷數。如OH-：8+1-(-1)=10
㈥ 如何知道一個離子的質子數，電子數，質量數等（如:OH-）
質子數就是每個微粒所含質子數之和，如：oh-是一個o、一個h，一個o有8個質子、一個h有1個質子，那麼oh-就有8+1=9個質子。 電子數就是所有微粒所含電子數之和，如：一個o核外有8個電子、一個h核外有1個電子，所以oh有8+1=9個電子，又因為oh得到一個電子後才能變成oh-，所以oh-有10個電子。 質量數就是所有微粒的質量之和，如：一個o的相對原子質量是16，一個h相對原子質量是1，所以oh-的質量數就是16+1=17。
㈦ 高中化學，電子數怎麼算
要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。
㈧ oh-質子數和電子數是多少
-OH為羥基（自由基）,不帶電,故含有9mol質子和9mol電子（質子數和電子數為9NA【NA為阿伏伽德羅常數】）
OH-為氫氧根,帶一個負電荷,故含有9mol質子,10mol電子,質子數為9NA,電子數為10NA
㈨ 化學里中子數怎樣算·比如OH H2SO4··
你好！
氫氧根中，H的相對分子質量為1，質子數也是1，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=0
O的相對分子質量為16，質子數為8，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=16-8=8
所以氫氧根中的中子數就是8，硫酸的也是相同的演算法，反正
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數
記住這個就行了。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
㈩ 所含電子數怎麼算例如 OH― 所含電子數
看它的原子序數.原子序數是多少就含幾個電子。化合價負的就加.正的就減.