化學方程式如何標電子得失

『壹』 如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝

反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是升還是降，升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數
2H2+O2====2H2O H從0到1失去了一個電子：-e O從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個H，反應方程式中H失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個O，反應方程式中O得到了2*2=4個電子：+4e

『貳』 <高中化學>如何判斷化學方程式中的元素的電子的得失及去向

根據原子之間得到或者失去電子能力，來判斷元素電子的得失和去向

下附一張電負性表，希望能幫你（數值大的容易得電子，稀有氣體元素不算）

根據化學反應後的產物，再結合這張表（可以適當背一些），就能判斷出來了。

希望能採納，謝謝

『叄』 電子得失配平化學方程式就是怎樣用電子得失配平化

電子得失配平化學方程式就是怎樣用電子得失配平化
配平方法：
氧化還原反應的配平,一般利用正負化合價變化總數相等的方法,即：化合價升降法.化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時,要注意不能出現「化合價交叉」.
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等.
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價.2、列出化合價的變化數.
3、求最小公倍數.根據得失電子總數相等原則,求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數.
4、配平全變價元素的物質.用步驟3的系數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質.

『肆』 在化學方程式中，如何看一個物質得到還是失去電子

樓上說的對，可以根據元素在化學反應中的化合價的升降來判斷是得電子還是失電子，但是化合價升降除了可以表明元素之間的得失電子，還有一種情況就是以共用電子對的形式形成共價鍵，產生了電子對的偏移，從而使得相應的元素顯了正化合價和負化合價。引起化合價升降的有兩種情況：電子的得與失，電子的偏移

『伍』 標出化學方程式得失電子的情況

2F2+2H2O=4HF+O2

氧化劑：F2，F由F2中的F指向HF中的F，得到e-*4。

還原劑：H2O，O由H2O中的O指向O2中的2，失去2e-*2。

『陸』 寫出高錳酸鉀製取氧氣化學方程式並標出其電子得失、化合價升降

高錳酸鉀製取氧氣化學方程式並標出
高錳酸鉀中錳得電子，形成錳酸鉀和二氧化錳。氧失去電子，化合價升高形成氧氣。

『柒』 怎樣才能正確的數出化學方程式中的得失電子

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.
如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3
三氧化二鐵,
我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,
所以
鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.

『捌』 化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。

(8)化學方程式如何標電子得失擴展閱讀：

在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

『玖』 化學電子方程式單箭頭表示法該怎麼標

化學方程式單箭頭標法一般用在有機物的反應中，因為有機物的反應比較復雜，時常有副反應發生，因此，用單箭頭表示主要反應。比如：
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o
濃硫酸，170度
ch2=ch2+br2→ch2brch2br
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh
催化劑
cac2+2h2o→ch≡ch↑+ca(oh)2
ch≡ch+br2→chbr=chbr
ch≡ch+hcl→ch2=chcl
催，加熱
c6h6+br2→c6h5br+hbr
催
c6h6+ho-no2→c6h6no2+h2o
濃硫酸，加熱
c6h6+3h2→c6h12
催，加熱
暈，你的問題是氧化還原反應中的電子轉移表示啊。
方法是，把化學方程式寫出來，然後根據化合價判斷得失電子，確定數目。

『拾』 化學離子方程式得失電子的計算過程！

就像我有一個蘋果，我把它給你，在這個過程中轉移的蘋果只有一個，我們可以把這個過程表述為，一一對應，（例如H[0]-H[+1],O[0]-O[-2]）；
寫出每種元素的化合價改變；
根據所計算結果可以看出H給了O4個電子，因為得到和失去是同一個過程，就行了.
只要按照這個步驟一步一步地分析，所以反應得失電子數為4寫出化學方程式(2H2+O2=2H2O)，得到2e*2=4），我失去了一個蘋果，你得到了一個蘋果，和在相應的原子前加上實際參加氧化還原反應的計量數（4H[0]---4H[+1]；
標出每種物質的化合價
(H
O)；
找出反應前後化合價改變的元素，反應物寫在左邊，產物寫在右邊，失去1e*4=4；2O[0]---2O[-2]。這個和H和O得失電子原理一樣，所以只要看得到或失去，就可以很容易算了，但注意，結果不能把得到和失去的電子數相加