初中化學如何命題注意事項

㈠ 初中化學酸鹼鹽推斷題技巧和注意事項

你可以找些化學知識大全（這個很多），最關鍵的是記住特徵物質，特徵反應。比如沉澱氣體，各種物質顏色。初中化學是很基本的，只要用心學一定能學好的。多做題多積累，多問老師，多上網查查，相信你一定能學好！
舉個例子吧
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
這是我以前保存的，這樣的總結很多，特徵往往是突破口。祝你學習進步！有問題可以問我。謝謝

㈡ 怎樣學好初中化學

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㈢ 求初中化學實驗的所有要注意的。

1.製取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件(是否要加熱)

反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應：實驗室製取氧氣、氨氣、甲烷，加熱鹼式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應：實驗室製取氫氣、二氧化碳、硫化氫

初中化學實驗基本操作
初中化學實驗基本操作技能包括：(1)葯品的取用；(2)物質的加熱；(3)溶解；(4)過濾；(5)蒸發；(6)儀器裝配及氣密性檢查；(7)儀器的洗滌等七個方面。

葯品的取用

「三不」：不能用手拿；不要將鼻子湊近容器口聞氣味；不得用嘴嘗

①固體的取用方法：橫、放、慢豎；

②液體的取用方法：瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口緊靠容器口

③規定量固體的取用：天平調零、放稱量紙、左盤物右盤砝碼、右手拍左手腕靠振動加足固體質量；規定量固體的取用：量筒平房、視線與液凹面相切、讀數正確

④濃酸、濃鹼的使用：Ⅰ．酸、鹼液流到桌上的處理步驟依次為中和、沖洗、擦拭Ⅱ．酸、鹼液沾到皮膚上的處理步驟依次為擦乾、水沖、塗液

物質的加熱

酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰心

檢查：①燈芯是否平齊或燃燒；②酒精量是否少於1/4或超過2/3

禁止：①禁止酒精燈對酒精燈點火；②禁止用嘴吹滅酒精燈；③禁止向燃著的酒精燈添加酒精

注意事項

加熱固體：試管口略向下傾斜，移動燈焰均勻加熱，用外焰固定在葯品部位加熱

加熱液體：液體體積不超過試管容積1/3)；(試管與桌面成45°角)；試管口不能朝著有人的地方

溶解

儀器：燒杯、玻璃棒(少量可用試管)

溶解方法：①振盪試管內液體，應手腕動手臂不動；②攪拌時，輕輕攪拌，不可碰杯壁；③稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌

過濾

儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架台

操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：①濾紙邊緣稍低於漏鬥口；②漏斗內液面低於濾紙邊緣

三靠：傾倒液體時燒杯口緊靠玻棒；②玻璃棒緊靠三層過濾紙；③漏斗下端緊靠燒杯內壁

蒸發

儀器：鐵架台(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒

操作方法：①放好酒精燈，調節好鐵圈高度；②放好蒸發皿，倒入待蒸發的液體；③加熱蒸發，不斷用玻璃棒攪拌；④蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱

氣密性檢查

(1)順序：從下往上，從左到右。

(2)方法：玻璃管與橡皮管(塞)的連接：左手拿膠管(塞)，右手拿玻管，沾水來潤濕，插入橡皮管(塞)。

(3)氣密性檢查(操作要領)：管端浸水裡，掌貼器外壁，管口冒氣泡，手掌撤離水回升。

玻璃棒作用

加快溶解；引流；均勻受熱，防止液體暴濺；轉移物質。

粗鹽提純步驟

溶解→過濾→蒸發→移物。

考點分析

常用實驗儀器主要考查的內容是：儀器的識別、用途、使用方法及注意事項，這也是化學實驗考查最普遍，最簡單的一類基本題。從常用儀器的識別、用途類試題來看，對試管、集氣瓶、酒精燈、量筒、托盤天平、膠頭滴管、燒杯考查出現的幾率較大，此類試題一般以填空形式出現較多。對於儀器的使用方法應注意事項，則涉及的儀器較為廣泛，除上述儀器外，還有蒸發皿、試管夾、漏斗等，而這類試題的命題形式多為填空題和選擇題，而選擇題多以敘述或圖示"拼盤組合"方式出現（即選項涉及多種儀器)，以考查多個知識點。而對於實驗基本操作題來說是化學實驗題的必考內容之一，此類試題涉及面極為廣泛，幾乎包括基本操作的所有內容。但相對而盲，命題頻率較多的為葯品的取用、物質的加熱、過濾和蒸發。從命題的形式來看有選擇、填空、簡答等多種題型。從試題的設置角度來看有基礎型、能力型和開放型。這樣既能考查學生的基本知識，又能考查學生的靈活運用能力
收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶於水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。

排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質量大於29)氣體，如CO2 ，O2 ，HCl

向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質量小於29)氣體，如H2 ，CH4 ，NH3

2.實驗室製取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時葯品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出後再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，後停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)

3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);

②實驗結束時，應先把導管從石灰水裡移開，然後再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管，

導致熱的試管破裂。)

4.向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃

5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

6.檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實驗注意事項：「酒精燈遲到早退」，即

開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);

實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前，

都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若

聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的「噗」的一聲，則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應

瓶內氣體。

10.乾燥劑：除去含水物質中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質。

常用的乾燥劑有：呈酸性濃硫酸;呈鹼性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、鹼石灰。

注意：乾燥劑不能跟待乾燥的物質反應。

氫氧化鈉、生石灰和鹼石灰都不能乾燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

濃硫酸不能乾燥鹼性的氨氣(NH3 )，能乾燥其他氣體。

氫氣的乾燥和除雜質：實驗室製得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用鹼石灰、氫氧化鈉

把水和酸霧同時除去。見圖中常用的乾燥和除雜質裝置：

除水的裝置接在其他除雜質的裝置之後;證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。

氣體進出要求：長管進短管出 大頭進小頭出

㈣ 初中化學該如何學習

化學是一門兼有文科和理科特性的科目，有很多化學性質和方程式需要記憶，同時又有很多計算題，所以也需要一定的做題量
不過有很多東西是有共性的，所以總結歸納挺重要~
比如相同顏色的有什麼，同類題怎麼解等
所有的原理定義必須弄清楚，因為這是最根本的，錯誤很多時候就是源於不熟和模稜兩可
思路清晰了大方向就不會錯，這是我曾經作為一名化學高考生的感想，希望對你有幫助

下面那個是本好書啊~~強烈推薦~~ o(∩_∩)o...

附：怎樣學好化學
摘自《基礎知識手冊叢書》

一、明確化學特點 精選精挑練習

化學足一門兼有文理特點的課程。說它有文科特點，足因為有許多零星的知識點分散在各處需要記憶；說它有理科特點是因為它運用原理和公式解釋現象或作出定量分析判斷。學化學免不了一定量習題的陪伴。一方面，沒有一定的習題量就不會有對概念理論的深刻理解。但另一方面，由於題型重復、類似的很多，因此要善於在題海中精選、精挑、精練老師布置或推薦的習題。但是，挑選題目只是從客觀上避免了題海的負效應，要真正從練習中受益，還得學會主觀上提高做題效率，也就是充分挖掘每一道題的價值，既要理清命題者的思路和自己的解題思路，能夠做到舉一反三，觸類旁通，也要將類似的題目和看似類似實則相差甚遠的題目進行分析、比較得出一類題型的解題規律。

二、備好兩個筆記 記錯記因備查

可以沒有課堂筆記，但卻須有一個備忘本和錯題本。在備忘本上記下知識點，在錯題本上記下易錯的題目、錯誤答案和錯誤原因，最好在中考前將所有產生錯誤的原因加以總結，編成順口溜背出，定會成為檢查錯誤的法寶。初中化學課程中有不少實驗(有些選做)，中考也有實驗題而且靈活性很大，並且是十分重要的得分點。同學們往往是一味死記硬背使用方法和注意事項，或是做大量的習題來「鞏固記憶」。其實，只要認真地做實驗，在腦中肯定會留下印象，多做實驗，就會對實驗有理性認識，就會有靈感，就會增強實驗能力。

三、注意閱讀教材 理清知識脈絡

許多題目就是考查教材上的知識，只不過換個角度罷了。每次考試前，最好認真地看一遍書。在閱讀材料的同時，要注重理清知識脈絡，找聯系，填空缺，逐漸形成自己的一套思維方式，千萬不要去機械模仿他人，那並不一定適合你。

四、掌握本質規律 堅持歸納總結

所謂本質，就是指中學化學所要學的化學原理。中學化學所涉及到的原理並不多，因此要掌握它們並不難。難的足要在題目迷人眼目時認清其本質，即這道題到底提供了哪些信息，這些信息又與哪些化學原理相關，這道題想要考你哪方面的知識。如果說化學原理在課上可以學到的話，那麼規律則需要你在平時的解題過程中不斷歸納和總結。這些總結不一定要寫在紙上，但要常常放在心上。這樣可能一開始時會讓人覺得又麻煩又費時，但只要堅持下去，必定會有不小的收獲。

㈤ 初中化學實驗注意事項

（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。
②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用
①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
4、液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣
泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，
以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。

㈥ 如何學好初三化學的注意事項

學好化學需要掌握好方法，學習不是盲目的學，大量的記，這些方法都是事倍功半，做了很多無用功。初中化學講述的東西並不多，大致可以分幾塊，第一，化學元素符號，這個需要記憶，要不然整個化學都進行不下去，第二，相對原子質量。這在今後的計算中是最長用到的。第三、化合價，這在化合物組成的時候，是最基礎的知識、第四，元素周期前20位元素順序及所在主族的位置。這可以判斷是什麼性質。第五就是金屬元素活潑順序表。可以比較誰與之間比較活潑。記住這些並理解。整個化學你就學精通了

㈦ 初中化學需要注意的事項

一、初中化學方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
(2)配：配平化學方程式
(3)註：註明反應條件
(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」
二、根據初中化學方程式進行計算的步驟
(1)設：根據題意設未知量
(2)方：正確書寫有關化學反應方程式
(3)關：找出已知物、待求物的質量關系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
三、根據初中化學方程式進行計算的步驟
最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。
運用此法一般可按下述步驟去進行：
具體步驟：
1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3.然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4.最後，驗證反應式。配平是否正確。
例題
試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。
(2)根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12/4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。
其配平方法可按以下步驟進行：
具體步驟：
1.找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;
2.選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化;
3.由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
4.最後，驗證方程式是否正確。
例題
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
(1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法。
具體步驟：
1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2.根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例題
配平Fe2O3十CO→Fe十CO2
(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a=c①; 對O原子有：3a十b=2d②;對C原於有：b=d③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
具體步驟：
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2.使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3.由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
例題
配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
(1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
具體步驟：
1.設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
2.反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
3.由右端氧原子總數推O2系數
舉例
1、FeS2+O2→SO2+Fe2O3
2、Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3→N2+O2+H2O
4、FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

㈧ 初中化學在實驗時要注意些什麼

化學實驗室注意事項
1、學生做實驗前，應進行實驗預習，指導老師須先向學生講清
操作規程和注意事項。學生做實驗時，必須嚴格按規程進行操作，尤其是使用酒精燈、電爐等，更要注意安全。
2、對於能產生有毒氣體的實驗操作，必須在通風櫥中進行。絕對禁止用口償葯品。
3、實驗剩餘的劇毒、易燃、易爆等危險品，要及時送交實驗室管理員妥善保管。對於有毒廢液，應集中處置。 4、實驗室內嚴禁吸煙、嚴禁就餐。
5、實驗課結束後，學生一律不允許滯留在實驗室，嚴禁學生將實驗室儀器、葯品帶出實驗室。
6、實驗結束後，值日的學生必須關閉實驗室的電源、水源、氣源和門窗等， 經指導老師檢查同意後方可離開實驗室。
化學實驗室基本操作中的注意事項
一、注意事"先後"順序
1．組裝儀器順序：先零後整，由低到高，由左到右，先里後外，拆裝置與之順序相反。
2．加熱器試管時，先均勻加熱，後局部加熱。
3．製取氣體時，先檢查裝置的氣密性，後裝入葯品。
4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，後洗滌
干凈。
5．用排液法收集氣體時，先移導管後撤酒精燈。
6．用石蕊試紙、澱粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的乾燥pH試紙上，再與標准比色卡脖子比較。
7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次後，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在"零"刻度或"零"刻度以下。
8．點燃可燃性氣體時，應先驗純後點燃。凈化氣體時，應先凈化後乾燥。
9．焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色後再做下一次。
10．配製一定物質的量溶液時，溶解或稀釋後溶液應冷卻再移入容量瓶。
11．氣體在熱固體表面時，應先將氣體乾燥後反應。
12．硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；鹼液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再塗上硼酸溶液。

㈨ 初中化學實驗考試,有什麼注意事項嗎

注意實驗現象要寫完整，要從整個儀器分析，而且不能寫出物質的名稱。
熟記實驗目地以及實驗原理（即方程式），如果有計算題就得注意物質是否為純凈物才能代入方程式。而猜想就要根據實驗目地去寫，步驟要完整，記住取樣，結論也要根據實驗目地。

㈩ 對初中化學命題的幾點思考

實驗是化學教學的基礎，也是化學教學的重要方法之一，可以增強教學的直觀性，加深學生對教學內容的理解，化學教師要充分利用化學實驗中的發光、發聲、發熱、顏色變化、狀態改變、氣味等奇異現象來引起學生的好奇心，利用實驗對感官刺激較大的特點，激發學生的學習興趣。比如：鎂條在空氣中燃燒發生耀眼的白光；磷在空氣中燃燒產生大量白煙；不純的氫氣點燃後會發生爆炸；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；硫在氧氣中燃燒發出明亮