『壹』 化學中計算電荷數的公式是什麼
離子所帶電荷量乘以離子物質的量乘以阿伏伽德羅常數就是該離子所帶電荷量
因為正負電子相等
『貳』 化學 形式電荷形式電荷怎麼算
形式電荷
將鍵合電子的半數分別歸屬各鍵合原子，再加上各原子的孤電子數,如果兩者之和等於該原子(成游離態電中性時)的價層電子數，形式電荷記為零，否則，少了電子，形式電荷記"+"數，多了電子記為"-"數。
形式電荷是在寫共價化合物的Lewis結構式時為了判斷各可能物種的穩定性時引入的。
其大小等於價電子數-(成鍵後)實際擁有價電子數。如季銨鹽,共振式中常見到的正負號,在無機中,如用分子軌道理論處理CO後,C:形式電荷=4-(2+3)=-1;O:形式電荷=6-(2+3)=+1.
再舉一例，如判斷共振八隅體穩定性:首先形式電荷越接近0越穩定，其次形式電荷正負交替時最穩定。
計算方法
形式電荷q=原子價電子數-鍵數-孤電子數
例：CO分子中，q(C)=4-3-2=-1
結構
形式電荷可以用來判斷所寫的Lewis結構是否合理。例如：SCN1- 的 Lewis結構應該是將碳原子放在中間，氮原子和硫原子分別放在兩邊。此時，氮原子的形式電荷是-1，碳原子和硫原子的形式電荷是0；但如果將硫原子安排在中間，則氮原子的形式電荷是-1，碳原子的形式電荷是-2，硫原子的形式電荷是+2。可以看出，後者中，各原子形式電荷數相差很多，結構不穩定，顯然前者更合理。
『叄』 化學電子數怎麼算的
1、中性粒子的電子數=所有原子的質子數（核電荷數）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.
2、陰離子，需要在上面的基礎上加電荷數，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負電荷，每個硫酸根有16+32+2=50個電子
3、陽離子，在1的基礎上減去電荷數，如NH4+，1個N=7，4個H=4*1=4，再減去1.
每銨根有7+4-1=10個電子。
4、若給的是物質的量，則按N=nNA（NA為阿伏加德常數）換算。
『肆』 求高中化學用電荷算摩爾的方法
這叫做電子得失守恆，就是上升價態總和等於降低價態總和，通過這種方法可以初步推斷發生氧化還原反應的物質基本分子數之比
『伍』 化學計算里常用的幾種守恆（電荷，元素等）分別該怎麼用啊
電荷守恆：（多應用於離子反應，方程配平等）
1. 化合物中元素正負化合價代數和為零
2.指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等於所有陰離子的電荷總濃度
例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中
Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)
NaHCO3： c(Na+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(H2CO3) =0.1mol/L
元素守衡：
在化學反應前後，參加反應的各物質（反應物）中的同一種元素的質量總和一定等於反應後生成的各物質（生成物）中該種元素的質量總和。
『陸』 化學的計算題（電荷守恆）
根據得失電子守恆
設合金中銅有x mol 銀有y mol
64x+108y=14
2x+y=1.12/22.4*4
x=0.05mol
y=0.1mol
銅的質量為=0.05*64=3.2g
『柒』 化學中，什麼叫做電荷數
電荷數是指粒子所帶的電量的多少
如：Na+（鈉離子）的電荷數為+1,Na（鈉原子）的電荷數為0,CL-（氯離子）的電荷數為-1
電子數是指粒子中質子外帶電子的數目,
如Na+（鈉離子）的電子數為10,Na（鈉原子）的電子數為11
『捌』 高中化學電荷數是什麼 謝謝
所謂電荷數指的是離子所帶電荷。
舉個簡單的例子，比如：鈉離子：Na+，鈉離子帶一個單位正電荷，所以電荷數為1。鎂離子：Mg2+，鎂離子帶兩個單位的正電荷，所以電荷數為2。硫離子：S2-，硫離子帶兩個單位的負電荷，所以電荷數為2。
在化學式中，正負電荷的和為零，比如MgS，Na2S。在離子方程式中，電荷是守恆的。