化合價與化學式怎麼算

⑴ 怎麼通過化學式來算化合價

一般像原子團的化合價是固定的，比如銨根離子，氮元素-3，氫元素+1，整個原子團呈+1價；硝酸根中，氮元素+5，氧元素-2，整個原子團-1價，當你確定了這兩種原子團的價態之後，就可以根據化合物的化合價代數和為零，求算出ce的化合價為+4價
另外如果你想知道化合價的元素在原子團中，比如ro4^2-(^表示後面跟電荷數)，要求r化合價，根據氧元素-2，然後利用所有原子化合價代數和等於電荷數來求算，則r為+6價。
當然你必須熟記一些常見元素的化合價才可以，相信你們老師教了一些背記化合價的口訣。還要知道一些元素，哪些是沒有變價，哪些有變價，還有一般情況下這種元素都是呈現什麼價態等等。你也不用特別擔心，只要多用多練，熟能生巧，學會方法，你會掌握好的。

⑵ 化學式中的化合價怎麼計算

這很好辦。首先，你要記住常見的元素的化合價：H為+1，O為-2 ，Na為+1,Mg為+2,Cl為-1等等。其次，因為分子中元素正負化合價代數式之和為0，也就是你說的一個化學式的化合價為0，列出等式計算就可以了。如：H3RO4,求R的化合價?列出等式為+1x3 + R + (-2)x4 = 0,解得R=+5，即R的化合價為=+5價。注意：列出等式時是代數式要代正負符號。

⑶ 化學式與化合價計算

化學式與化合價的計算中，一般對於一個分子式，他的正價和負價的元素加在一起，化合價等於0，就是用這個方法來計算的。

⑷ 化合價怎麼算

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(4)化合價與化學式怎麼算擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

⑸ 化學計算化合價的方法 還有化學式是什麼 求高手幫助 急啊！！！

還有+1價。
Mn常見價態就是三種；小於或等於4個的一般看化合價，會失去電子；C；Cu(Cl)2（銅一般為+2價，+1價是顯示的多出來的一個H的價態，記住就行），H又都比較活潑，這里Mn為+6價；Fe(NO3)2（硝酸根都是-1價）：+5價。
一般最外層大於4個電子的，你只需要看元素最外層需要得到或失去幾個電子會變成穩定結構。
像以上你所列舉的，那它就是負幾價或正幾價。
按順序，都會得電子而變成8電子穩定結構，像你現在學的都應該不是很深入的：+1價，都是根據它的最外層電子數來判斷，叫亞銅）：+4；S：Fe(OH)2（亞鐵為+2價；MnO2（Mn為+4價），3個H與N共用電子：+5價，含氧酸或含氧酸鹽，成電中性），得到，而變成+1價，所有元素的化合價之和為0，其中的O元素都為-2價（得到2個電子變成8個電子的穩定結構），+7：第一個Cl，K，+6：+4價，高錳酸鉀中Mn為+7價），NH4+為+1價；第二個Cl，它常見的有+2或+3價；K2MnO4（他比高錳酸鉀多一個K；NO3(-)中N：+6價。再根據電子守恆（一個分子中，易失去最外層一個電子。而Na

⑹ 化學式和化合價到底怎麼寫！！！！怎麼算有什麼口訣

你怎麼學的這么慢-
-。這課不是應該老早就學完了么。。
寫的時候從右邊開始寫，讀的時候從右邊開始讀。例：CO
讀作「一氧化碳」
氯化鉀：寫作「KCl」
正價的在左邊，負價在右邊。
至於化學價，我只記了一些，下面是我們老師教的口訣：
正價：一價鈉鉀銀氫（那家銀清）
二價鎂鋅鋇鈣（沒新被蓋）
三鋁四硅記在心
單質都為0.永遠也不變。
一二銅，二三鐵
負價氯一硫二最常見。。
負的：一價氫氧硝酸根
二價硫酸碳酸根
正一價只有銨根
另外硫酸【H2SO4】、碳酸[【H2CO3】、硝酸【HNO3】、鹽酸【HCi】、磷酸【H3PO4】要自己記。。
像Cl、S的化學價自己算就好了，正負化學價代數為0

⑺ 如何求化學式中元素的化合價

根據化學式求化合價
依據:化合物中正負化合價的代數和為零
方法:(1)化學式已知時,要確定其中某元素的化合價.可依據常見元素的化合價表,或是依據已知.
例1:已知氫為+1價,氧為-2價,試確定硫酸(H2SO4)中硫元素的化合價.
設硫酸中硫元素的化合價為x.
1×2 + x +(–2)×4 = 0
x=+6
答:硫酸中硫元素的化合價為+6.
例2:已知鈣為+2價,試求Ca(OH)2是氫氧根的化合價.
設氫氧根的化合價為x.
則 2 + 2x = 0
x =–1
答:Ca(OH)2中氫氧根的化合價為–1.
例3:已知碳酸根(CO3)的化合價為-2,試確定碳酸根中碳元素的化合價.
在原子團中正負化合價的代數和等於原子團的化合價.設碳元素的化合價為x.
則 x + (–2)×3 = –2
x = +4
答:碳酸根中碳元素的化合價為+4.
初中課本上說的非常清楚
1、單質的化合價規定為0
2、化合物中所有元素的化合價代數和為0
3、化合物中氫一般表現+1價，氧一般表現-2價
4、常用的化合價可以通過口訣幫助記憶
化合物中，只有一種元素的化合價是未知的，可能通過2的規則求之

⑻ 化學式中的化合價怎麼求

在初中化學來說，十字交叉法用於根據化合價書寫化學式如鋁和氧結合形成的物質的化學式的寫法
1、按正價元素在前負價元素在後的順序寫出元素符號
2、在元素符號的正上方標上化合價十字交叉把2寫在Al的右下角把3寫在O的右下角
+3 -2
Al O
化學式即可完成即 Al2O3
3、按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤
( +3)×2+（--2）×3==0
一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了，但用十字交叉法書寫化學式時需要注意要保證兩元素的化合價數是互為質數的時候才可以用；
3、如果兩元素的化合價數不是互為質數，例如+6價的硫的氧化物的化學式
在元素符號上面標出化合價後，取絕對值後約分，得到3:1，交叉寫在元素符號右下角，得：SO3

⑼ 化學式的化合價怎麼求

那就要看這個化合物的的組成元素了，就拿N來說，如果是NO2，你看啊，氧是-2價，有2個氧，就是-4，對吧，又因為化學式中化合價代數和為零，所以N就是﹢4價了！懂了嗎

⑽ 怎麼記 化學式怎麼計算化合價

這個需要記住常見元素和原子團化合價的，然後當求化學式中某種元素的化合價時，則它是未知的，餘下的都按常見的去標記，根據化合物中化合價代數和為零列一個方程式就可以解決，