初三化學考前如何復習

Ⅰ 初三化學到了最後的沖刺階段，該怎麼復習呢

初三是非常關鍵的時期，每個人都在拼盡全力的學習著。每一分都至關重要，因為可能這一分就能把自己的名次在中考中提升百名，決定著自己能不能上上自己理想的學校。所以每一科的復習都要找到合適的方法。化學是理科性學科，但是也有要記憶性的東西。對於那些化學公式是必須要牢牢記住，化學配平可以靠自己算，但是如果能記住會省很多事。

萬事要有取捨，遇到自己不會的題目不要一直糾結。這樣非常浪費時間，不如把時間留給那些自己會做的題目。即使有一題不做，也不會影響整體的分數。在這最後的時期，調整好心態非常的重要，就算之前化學成績不如意，也不要放棄。基礎不好那就好好看書，把最基本的分數拿到，不拖自己整體成績的後腿就行。自己的努力，加上日復一日的練習，相信肯定能取得一個好成績。

Ⅱ 初中化學如何去復習

一般化學都是初三學習，1、初三化學等高效的復習，要學會梳理自身學習情況，以課本為基礎，結合自己做的筆記、試卷、掌握的薄弱環節、存在的問題等，合理的分配時間，有針對性、具體的去一點一點的去攻克、落實。哪塊內容掌握的不多就多花點時間，復習的時候要系統化，不要東一下西一下，最後啥都沒復習好。
2、可以學習掌握速讀記憶的能力，提高學習復習效率。速讀記憶是一種高效的學習、復習方法，其訓練原理就在於激活「腦、眼」潛能，培養形成眼腦直映式的閱讀、學習方式。速讀記憶的練習見《精英特全腦速讀記憶訓練》，用軟體練習，每天一個多小時，一個月的時間，可以把閱讀速度提高5、6倍，記憶力、理解力等也會得到相應的提高，最終提高學習、復習效率，取得好成績。如果你的閱讀、學習效率低的話，可以好好的去練習一下。
3、要學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。同時，要學會把新知識和已學知識聯系起來，不斷糅合、完善你的知識體系。這樣能夠促進理解，加深記憶。
4、做題的時候要學會反思、歸類、整理出對應的解題思路。遇到錯的題（粗心做錯也好、不會做也罷），最好能把這些錯題收集起來，每個科目都建立一個獨立的錯題集（錯題集要歸類），當我們進行考前復習的時候，它們是重點復習對象，保證不再同樣的問題上再出錯、再丟分。

Ⅲ 我是初三學生，初中中考前怎麼復習化學初

關於復習方法，可以給你一些思路：
1、教材為本，整體復習。課本是復習的階梯，學習須有「本」可依。復習時以課本為主線，進行系統的復習，使所學過的知識由零散過渡到完整，構架起較為完整的知識系統，訓練綜合運用知識的能力。
2、制定看書計劃、繪出知識結構網路圖，形成完整的知識結構體系。歸納過程中，要有序地多角度概括思考問題，找出內在聯系。然後根據知識結構網路圖去發散、聯想基礎知識點和每個知識點的基礎題，首先學會自我檢測。
3、你可以通過開發大腦潛能來提高學習效率，高效率使用大腦的你，是提高學習成績最關鍵的一步。記得讀高一時，下載過一套開啟潛能的課程《特斯拉潛能訓練》。在課程的訓練下，我掌握了各種高效率使用大腦的技巧，記憶力，理解力，想像力都提高了，學習成績突飛猛進，最終考上了大學。希望我的分享能幫到你，祝你順利，請採納！

Ⅳ 初中化學中考復習要點

初中化學我本人感覺是最好學的一個科目，沒有太多的內容，也許我們上初一初二的時候還不知道學習，但是化學不一樣，他初三才開課，我們復習當然是從基礎開始，我在初三的時候復習化學主要就是復習課本，課本是基礎，我們把基礎打牢了自然就什麼也不怕了，考試題也是從課本上出的，只是變了個形式。
有時間的同學，可以把初中化學課本拿出來看看，細細的研究，看幾遍，在回憶一下老師講課的內容，多做幾遍試題，自然就學好了。主要注意的是，在復習第一遍的時候要細細地看，把自己不理解的知識都畫上重點，然後問問老師，再回過頭去看的時候就會快很多！

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每一個學科都需要復習，尤其是期末考試的時候。復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
眼看著就要到期末了，我給大家整理了一份初三化學的總復習資料，對學生很有幫助，都看看吧！

Ⅳ 如何進行九年級化學一輪復習

1、復習材料不要選擇太多，對於中考試題，教師要注意積累，並進行分類整理；建議圍繞課標中的重要內容經常進行材料的收集整理工作，建立自己的小題庫，以備在教學中提取應用。對於復習資料，教師要先動手做，從中篩選具有典型性的，指導學生復習，就不會陷入題海之中。
2、復習時不必拘於環節設計，要關注針對性，隨機應變性，以解決問題為主，對學生暴露出來的問題對症下葯。因為學生的問題是形形色色的，不以教師意志為轉移的，因此預先設計好的環節恐怕與學生當時暴露出來的問題不一致。
3、知識點得梳理,題目必須得做,老師然後評講,上復習課的時候有點感覺學生不愛做題了，沒新鮮感；老師找題做題講題累,方法試著換幾樣,效果仍然不理想。因此，講題不要面面俱到，什麼不會做，提出來我就講，會的就過去了，不必費唇舌。你講著累，他聽的還煩呢！如何在復習課習題評講的過程中體現學生的主體性呢?
策略一：變教師講為學生講，都是學過的知識，要相信他們能講的出來，而且講的很好。
策略二：利用實例，爭取讓全體學生動腦，自己總結出知識要點，教師加以改善，增加其科學性和條理性。當然，教師必須在精選例題上把好關，使不同層次的學生從基礎知識、基本技能、數學思考到問題解決上都有不同層次的提高，切忌偏、難、怪，要具有典型性，體現其共性與個性；在練習中既要讓學生充分思考，教師還要幫學生理性地分析解剖，使學生對知識的掌握程度得以升華，達到「通性通法」；要注意引導學生對所學知識經常性地總結與反思，完成知識由「老師的」轉化為「自己的」這一重要過程。
4、復習課效果的好壞，關鍵是看學生的參與，包括參與的廣度和深度。因此，復習課必須給學生充分的參與的時間和空間，這樣才能體現學生的主體地位，但是學生的參與又應當在教師的主導之下進行，不能放任自流，這樣才能取得比較好的效果。因此在復習課上，處理好教師的指導和學生的參與之間的關系是很重要的，也是一門藝術。

Ⅵ 如何指導初三學生進行化學復習

根據時間合理安排復習計劃：
第一階段：基礎知識（即主幹知識）復習。本階段需要指導學生篩選每個單元沒有掌握或記住的知識點，立足全面，建立知識系統框架，結合定量習題，及時反思，夯實。
第二階段：專題模塊復習。如氣體的制備、物質的鑒別和檢驗、化學實驗基本操作、物質的推斷等專題，集中訓練學生的解題思路和方法。
第三階段：模擬演練。本地區近三年來的中考試題、分值相近的外地中考試題等，關鍵是及時反饋，了解學生的掌握情況，加以針對性指導。

Ⅶ 初三化學如何復習

日常學習習慣：
1、上課認真聽講，一般老師對於難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。
2、做回家作業的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要麼做之前看一遍，要麼做完之後再對筆記，不會的記住答案之後再做到試卷上。
3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。
初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。

快速提分方法：
1、搞定化學方程式
先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價
然後背比較重要的化學方程式，制氧氣製造二氧化碳（死背住），常用酸鹼中和反應等等（這些應該不難，不行可以問老師搞清原理）寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等
2、計算方法
設一個你認為比較方便計算的未知數為x（如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然後再求，保險一點）
題目肯定給出生成氣體、沉澱或者反應物生成物完全反應的質量（一定要完全反應），算出這些物質的相對分子質量（包括未知量和已知量），可得：
(未知量的相對分子質量）/ x = (已知量的相對分子質量）/ 已知道的對應物質的質量
3、難點
化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應後某溶液質量分數之類的，溶液剩餘的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉澱、氣體的質量。如果有什麼加xx克水，加xxx克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最後減掉沉澱氣體，一般就沒啥問題了。

日常積累方法：
1、 先難後易
針對自己的學習狀況，先突出復習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。
2.、每天讀書、練習
要注意文理科間隔，穿插復習，一般理科類計算多，文科類背誦多。而人的大腦不同部分，各自有特殊的功能，安排復習時間應一段計算練習，一段背誦熟記，一段分析實驗，使大腦的不同區域輪流工作，輪流休息，這樣能提高大腦興奮度，活躍思維，增強記憶。
3、 對每一學科應有兩至三段復習過程
第一段應該全面系統復習課本，把每章節的知識系統網路加以理順，使大腦對全書有清晰記憶思路。第二段注意習題練習，把原來練習過的習題有主有次，有選擇性地重復練習，對於自己熟悉的習題重復閱讀，加深記憶；對於自己不太熟練，甚至疑難問題，重復練習，重復運算。時間允許的話，第三段採取瀏覽記憶和強化記憶相結合。經過這樣的考前復習，可以達到綱舉目張，思路清晰，發展能力的目的。
4、 溫故而知新，不要再做新練習，更不宜研究難題。
每份考卷的題目都按教科書的教學大綱和考試大綱來設計，因而考試的題目類型與學生平時練習相類似，就算難度大的綜合分析題，綜合計算題，往往也是教科書內幾個章節的知識點的運用，問題是這些題往往拐彎，隱藏可應用的知識點，隱藏解題的一些條件。
如果考前注意熟記，將課本、筆記、參考書的概念、原理、公式、練習過的題目，深刻地編碼在大腦里，就有利於考試時聯想、借鑒、類比、舉一反三。
如果考前以做新題目為主，還集中精力攻難題，就起不到熟記的作用。還沉在「題海之中」，得不償失。
5、 讀書過程，要懂得間歇休息
一般全神貫注讀書、練習，一個小時或一個半小時就要休息10分鍾。休息最好是動態休息，即是離開座位，散散步，唱唱歌，活動活動四肢，洗洗臉，甚至做點家務勞動。這樣大腦得到調節，精神煥發，為下一輪讀書、練習作準備，使下一輪學習注意力集中。1. 先難後易
針對自己的學習狀況，先突出復習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。

初中化學知識點的歸納總結：
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.
6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放,
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體）,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）.
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度（升高或降低）.
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.
17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼,燒鹼,苛性鈉.
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水（氧化氫）,二氧化碳.
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.
31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣.
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道.
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度,（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.
41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼,蘇打,口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體.
六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl.
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉澱,則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液,若變藍則含澱粉.
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖.
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.
17、N2(O2)：用磷燃燒
18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C)：空氣中加強熱
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 .
2、最簡單的有機物是CH4 .
3、密度最小的氣體是H2 .
4、相對分子質量最小的物質是H2 .
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O .
6、化學變化中最小的粒子是 原子 .
7、PH=0時,酸性最強,鹼性最弱 .
PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 .
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 .
10、最早利用天然氣的國家是 中國 .
11、地殼中含量最多的元素是 氧 .
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 .
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 .
14、空氣里含量最多的元素是 氮 .
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣.
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同.
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同.
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.）
4、元素種類不同：是因為質子數不同.
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同.
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類全都溶
解化學計算題關鍵是讀數據,讀出每一個數據包含的物質,然後分析物質之間的關系,即可找出已知的量和物.

初中必備化學方程式：
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

Ⅷ 初三化學怎麼復習快速提分

對於化學這一門科目來說，初三連新手入門都算不上
初三的考試考點，基本停留於背誦上，所以提分的
第一步就是熟背化學反應方程式及其做題格式（基礎知識點）
第二步做題，找到感覺，將第一步所背的應用，當你找到感覺時，你一看題目就知道使用什麼
第三步培養化學思維，課後自己歸納整理思路，將知識用網狀圖鏈接，做出延伸
第四步獨立思考，遇到難題應冷靜應對，因為初三化學的考點不會脫離課本，所以准確回憶是關鍵
望採納~~~O(∩_∩)O~

Ⅸ 中考前20天如何復習化學

正好是初三化學教師，我告訴你一些方法：
適度模擬訓練，提高應試能力
1、實施時間：6月6日—6月20日。
2、主要任務：提高學生應試能力，拾遺補漏，調整學生心態。
3、實施方法：講練結合，注重應試方法、技能的提高和心理指導。
4、實施要求：注重中考最新動態和信息，適時安排針對性練習。注重非智力因素的影響。
具體做法：經過前兩輪的復習，學生基本掌握了基礎知識、基本技能和基本的化學思想方法，形成了較完整的知識體系，具備了一定的解題能力。第三輪復習則是查漏補缺和模擬試卷為主的綜合復習。
首先，將知識清單（化學系統化的知識以填空的形式呈現）發給學生，讓學生通過填空找出知識中的漏洞，及時進行鞏固復習，最終要在考試前熟記知識，形成完整的知識體系。其次，以《課標》和《考試說明》為依據，命好幾套高質量的綜合訓練卷和中考模擬試卷，並做好講評，以便查漏補缺，進行答題指導；最後，要進行答題技巧的培養，掌握答題策略：
1.做到：「審題要清，解題要快，先易後難，先熟後生」。要做到穩扎穩打，盡量一次成功。
2.防止出現：「會而不全，會而不對」的現象，因為做錯題比沒做題更可怕。
3.要記住：「不怕難題不得分，就怕每題被扣分」.難題可以缺步解答，也可以跳步解答，但不可以不答。
4.做好選擇題和填空題是獲得高分的基礎。
1.5調整好考前狀態，掌握好應試策略
（1）中考前和中考中，大部分初三的學生都會感到巨大的壓力，這是必然的。考前適度的緊張和壓力會促進同學們全面認真地復習，從而達到良好的考試效果。但是，也有一些同學會因為過度緊張、焦慮和慌亂，而影響考試水平的正常發揮。所以，初三的同學必須注意中考前和中考時的心理調整。如果初三的同學能採取科學的考試策略，就能在中考中取得理想的成績。中考是一場知識戰，也是一場能力戰，更是一場心理戰，我還看過一個方法不錯，你可以去看看，你網路搜《六個月，從最後一名到高考狀元》，也很適合初三中考的學生，相信能幫到你，加油！！

Ⅹ 初三化學怎麼快速補基礎

在開學以後的八至十周這段時間內，發揚鍥而不舍的精神，適當地多花些時間，對化學元素符號、化合價、化學式等內容做到課課清、天天清，經常復習鞏固，做到融會貫通。

下課之後需要記住復習，認真的寫作業，這是非常重要的，一般可以在課後復習，周後復習，單元後復習等等，復習的辦法有默寫、復述等等，只有通過反復的記憶才可以完全掌握知識點，初中化學當中有很多的概念，需要了解的符號比較多，並且方程式以及很多的內容都需要記憶，這基本上都是在為以後打基礎，如果學不好可能會對以後學習有一定的影響。

(10)初三化學考前如何復習擴展閱讀：

注意事項：

身邊的化學物質的知識對實驗的依託性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Fe、蠟燭等演示實驗使用戶認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發學習興趣，而且對於形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。