初中化學如何梳理知識點

A. 九年級化學知識點和學習方法歸納

試著自己歸納知識點總結會對自己的知識體系梳理很有幫助。我學九年級化學的時候，是這樣歸納總結的：
1、先翻課本的目錄，看每一個章節的標題，列出一個大的框架。
2、把每個章節知識點的公式定理清晰地填滿在在大框架裡面，每個公式定理後面備注相應的實驗。然後，是記下來了要把這些弄熟弄懂，熟到一提起哪個知識點就要知道是哪個實驗的。
3、用VCM模擬實驗，每天抽取10分鍾做實驗。我覺得，把實驗吃透了，原理也就吃透了。而且VCM模擬實驗上有專題訓練，做完實驗就做題鞏固，效果很好。

B. 如何學好初中化學的知識點

各人會有各人的經驗，我是根據我的經驗告訴你的，如果對你有幫助，我會很高興，但如果沒有任何作用的，我會第一個反對你盲從的，我學初中化學的方法如下：
1、對於化學一定要有絕對大的興趣，就是說，看見一些化學問題的時候會特別有沖動去研究或者解決。
2、留意身邊的化學現象，並探討原因，現在很多化學都講究學生的聯系實際的能力，所以應留意一下身邊的化學。
3、多看一些與化學有關的書籍，最好是比你現在的水平要高一點的最好，但一定要能看懂，能接受。
4、然後我初中時我覺得太重要的：化合價和溶解性表的背誦，一定要絕對熟練才好。特別是溶解性表中沉澱的顏色或者溶液的顏色，這些決定了酸鹼鹽學的好不好，碰巧題目出得最多的是酸鹼鹽，所以要學好，（初中看到藍色絮狀沉澱就大多數是Cu(OH)2啦～）
5、不要做題，還有多看一些邏輯推理類的書（初中的化學推斷題，我經常是靠推理的）。
6、多總結一些規律，那麼你可以使用的定理就比別人多了，做題就簡單了，酸和鹼反應生成物就一定是鹽和水，這就是規律～～
我的經驗只有那麼多了，希望對你有用，不過還是它們幫了我許多，初中化學始終不下前10，高中我也是靠它們打天下，真的希望它們能幫助更多的人啊！答應我，發揚它們吧～～

C. 初中化學除雜知識點歸納有哪些

提純與除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。在提純過程中，如果雜質發生了化學變化，不必恢復成原物質。

二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，繹過化學反應使混合物中各組分經轉化而分離後還要復原為原來的組分物質提純和除雜過程中經常用到分離操作，二者有時又密不可分。

1、CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網

2、CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中

5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾

6、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來

7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高溫下與H2或CO反應

8、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒

9、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣

11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水

12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液

13、NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸

14、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液

酸、鹼、鹽溶液的除雜技巧：

1、被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。

2、被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。

3、被提純物質與雜質所含陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。

初中化學常考知識

常見物質的除雜

一、氣體除雜：(括弧中為雜質)

1、CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網。

2、CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

D. 初中化學知識點梳理，急求！！！

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

E. 初中化學知識點梳理

【知識與考點】

化學實驗中常用儀器的名稱、用途和使用方法，葯品的取用，物質的加熱、溶解、過濾和蒸發操作，玻璃儀器的洗滌以及一定質量分數的溶液配製等都是中考熱點。
1．考查識圖。根據題給儀器圖形寫儀器名稱。

2．考查使用。簡述某儀器或基本操作的用途和注意事項等。

3．考查判斷。判斷某一實驗基本操作的正誤或實驗目的，判斷某一操作的先後順序。

4．考查思維能力。分析反常實驗現象的產生原因；預測違規實驗操作的後果；判斷實驗結果的合理性等。
【知識點網路】

常
用
儀
器
基
本
操
作 加
熱
儀
器 酒精燈 火焰溫度：外焰＞內焰＞焰芯
四不原則 酒精量不超過燈內容積2/3
不能向燃著的燈內添加酒精
不能用兩酒精燈互相點火
不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）
直接加熱儀器 試管 用途：少量試劑的反應容器，簡易氣體發生器
注意 要預熱並均勻加熱，不驟冷
液體不超過試管容積的1/3
斜持、口不對人，加熱固體管口要傾斜
蒸發皿（不是玻璃儀器）：用於液體蒸發
墊石棉網加熱：燒杯：用於溶解配製溶液，作反應容器
計
量
儀
器 托盤
天平 精確度：稱准到0.1ɡ
使用 稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性葯品）
稱量時：稱量物放左盤，砝碼放左盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最後移動游碼
稱量後：砝碼放回盒，游碼歸零
量筒 用途：用於量取一定體積的液體葯品
注意：不能受熱，不作反應容器，不配溶液
使用：規格適當，放平，視線與凹液面最低處保持水平
膠頭
滴管 用途：吸取滴加少量液體
使用（四不原則）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體
固定支
撐儀器 試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處
鐵架台（含鐵夾鐵圈）：用於固定過濾或加熱裝置
其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等
基本操作 葯
品
取
用 四不：不手摸、不品嘗、不湊聞、剩餘葯品不放回原瓶
取用量 按說明用量
無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml
操作 取用固體 固體粉末或小顆粒用葯匙，要領：一斜二送三豎
密度大或塊狀固體用鑷子，要領：一橫二放三慢豎
取用液體 傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口
滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法
取定量葯品：固體用托盤天平，液體用量筒。
腐蝕性葯品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，鹼液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再塗硼酸溶液。濺入眼睛內立即用水沖洗後找醫生
基本操作 物質加熱的方法：檢查酒精燈，擦乾容器外壁
玻璃儀器洗滌 不溶性鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗
油脂先用熱純鹼液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干凈標准：內壁的水均勻附著，不成股不凝聚
固體的溶解：將大塊固體研碎後放入燒杯中加水溶解，並用玻璃棒攪拌
過濾 用途：將不溶性固體與液體分離
操作 一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡
二低：濾紙的邊緣低於漏鬥口，漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內壁
蒸發：在蒸發皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現較多量固體時就停止加熱
配製一定質量分數的溶液 用固體配製步驟：計算—稱量—溶解
用濃溶液配製步驟：計算—量取—稀釋
稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，並用玻璃棒不斷攪拌！

【典型題例】

例1下列各組儀器，能在酒精燈火焰上直接加熱的一組是（ ）

A． 燒杯、蒸發皿B．水槽、量筒C．蒸發皿、試管D．集氣瓶、燃燒匙

解析 常用儀器中能直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燃燒匙，能間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有量筒、漏斗、集氣瓶、水槽等。解題時可先找出不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶，然後再找出要墊上石棉網加熱的燒杯，所以能直接加熱的一組儀器應是蒸發皿、試管
答案 C

例2下圖是初中化學常見的幾個實驗操作，其中錯誤的是（ ）

解析 此題考查判斷實驗操作圖正誤的實驗知識。對照用量筒量取液體、傾倒液體、滴加液體、用試管給液體加熱等基本操作要點，可知讀取量筒時視線要與凹液面最低處保持水平；傾倒液體時瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口；滴加液體時滴管不伸入容器，不碰容器壁；加熱液體時試管內液體不超過試管容積的1/3。否則會造成讀數錯誤碼、液體外流、標簽腐蝕、污染試劑、暴沸飛濺等事故。
答案 D

【鞏固練習】
1．(08宜昌市)下列實驗操作正確的是（D ）

2．（08臨沂）右圖表示的是某同學用50 mL量筒最取一定體積液體的操作。請你仔細觀察該圖，判斷量筒內液體的體積實際是_____________(填大於、等於或小於)25 mL。

3. （08泰州）化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全，如果發生意外也要冷靜處理。下列意外事故的處理方法中，錯誤的是( )

選項 意外事故 處理方法
A 灑在桌面上的酒精燃燒起來 立即用濕抹布或沙子撲滅
B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再塗上3%～5%的小蘇打溶液
C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
D 鹼液潑在衣服上 用水沖洗後，再塗上硫酸溶液

4.（08江西）化學是一門以實驗為基礎的科學。

(1)根據圖1回答：①寫出a的名稱 ；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是 ；

(2)採用圖2所示操作可能造成的後果之一是 ；

(3)利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能進行的實驗是 ；
A．用高錳酸鉀制氧氣 B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
C．用鋅與稀硫酸制氫氣 D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣

(4)圖3中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率。請從圖4中選取 (選填序號)與圖1中a組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的。

答案 1. D 2. 小於3. D4. (1) ①試管②將插入橡皮管的導管一端用水濕潤；
(2)壓破試管（或刺破手）；(3) C、D (4) C

我們周圍的空氣知識點梳理
【知識與考點】
空氣、氧氣是化學學習的第一大類物質，空氣中氧氣含量的測定，化學基本反應類型，混合物、純凈物的分類，氧氣的實驗室製法，以及空氣的污染與防治都是中考命題的熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考查學生環保意識，對化學基本概念的理解和實驗探究能力，考查學生運用知識解決生活、生產中的實際問題的能力。
【知識點網路】
空
氣
︵
混
合
物
︶
其
它 氮氣78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%(體積分數)
空氣
的污
染與
保護 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。
污染源：主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
環境保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。
氧
氣
︵
純
凈
物
︶ 性
質 物理性質：無色、無味、密度為1.429ɡ/L（標准狀況下），不易溶於水。
化學
性質
︵
氧化
反應
︶ 硫：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
磷：產生大量白煙
石蠟：在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生氣體（CO2）
制
取
方
法 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實
驗
室
制
法 原
理 2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
裝
置 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型
收集裝置：根據物質的密度、溶解性
步驟 查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）
注
意
點
試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
鐵夾夾在離管口約1/3處
導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是空氣）
實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
用
途 供呼吸 如潛水、醫療急救
支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊

【典型題例】
例1：下列物質適用於實驗室測定空氣中氧氣含量的是（ ）
A．紅磷 B．炭 C．硫 D．鐵
解析 測定空氣中氧氣含量的原理是： 物質和氧氣反應，除盡氧氣後，測量氣體體積的減小量，得出空氣中的氧氣的體積分數的（21%） 如果用炭、硫代替紅磷，不但除不盡氧氣，更重要的是氧氣和炭、硫反應會生成二氧化碳、二氧化硫氣體，所以氣體的總體積不會變化，也就測不出空氣中氧氣的體積分數，如果用鐵代替紅磷，由於鐵在空氣中不能燃燒，所以也不能用，這里只有選用紅磷，紅磷和氧氣的反應只生成固體，只要紅磷足量，就可把氧氣反應完，就可測出氧氣的體積分數。
答案 A
例2：小明同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加氯酸鉀相比，正確的是（ ）
A. 反應速率不變 B. 生成氧氣的質量不變
C. 反應速率加快，生成氧氣的質量不變 D. 反應速率加快，生成氧氣的質量增加
解析 當把氯酸鉀和高錳酸鉀混合加熱時,稍微加熱高錳酸鉀先分解：
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑生成的二氧化錳又是氯酸鉀分解的催化劑：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑，使氯酸鉀的反應速率加快，同時高錳酸鉀也生成氧氣，所以生成的氧氣的質量增加。
答案 D
【鞏固練習】
1．（08黑龍江）如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途，在醫院給病人輸氧氣時，也利用了
類似的裝置，並在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法正確的是：
A．b導管連接供給氧氣的鋼瓶
B．a導管連接病人吸氧氣的塑膠管
C．該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出
D．該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度
2．（08黑龍江哈爾濱）下列圖示所表的物質屬於純凈物的是：

3．（08江蘇鹽城）通過一年的化學學習，應該知道有多種途徑可以製取氧氣。如：
A．電解水 B．分離空氣
C．加熱高錳酸鉀 D．分解過氧化氫
E．
(1)相信你在E處還可以寫出另一種製取氧氣的方法；
(2)若用右圖裝置加熱高錳酸鉀製取氧氣：
寫出標號儀器的名稱 ① ② ；
實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是 ，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是 ；
(3)若分解過氧化氫製取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是 （選填「甲」或「乙」）；
若用丙裝置乾燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是 ，氣體應從 （選填「a」或「b」）端導入。
4．（08廣東揭陽）研究性學習小組選擇「H2O2 生成O2 的快慢與什麼因素有關」的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假 設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，
分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同
體積）O2 所需的時間。
【進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖，
氣體發生裝置中A儀器名稱是 ，
此實驗中B處宜採用的氣體收集方法是 。
【 實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應物 5%H2O2 5%H2O2
催化劑 1g水泥塊 1gMnO2
時間 165秒 46秒
【 結 論】該探究過程得出的結論是 。
【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 或水泥塊後反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前後的 ，是否改變。
H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假 設】 。
【實驗方案】 。

答案 1. C 2. B
3.⑴加熱氯酸鉀（加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物）等
⑵①試管 ②集氣瓶
以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂
試管口沒有放一小團棉花，造成高錳酸鉀粉末進入水槽（或導管）
⑶甲 濃硫酸 a
4. 儀器名稱：錐形瓶子 收集方法：排水集氣法
【結 論】在相同條件下，H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【反 思】質量和化學性質
【假 設】濃度或質量分數或溫度等
【實驗方案】在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H2O2 溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其它合理答案給分）

自然界的水知識點梳理
例1：明明講渾濁的湖水倒入燒杯中，先加入明礬攪拌溶解，靜置一會兒，然後進行過濾，請問：

（1）加明礬的作用是 ，漏斗下端緊靠燒杯內壁是為了 。

（2）操作過程中，他發現過濾速度太慢，原因可能是 ；

（3）過濾後，觀察發現，濾液仍然渾濁，可能的原因是 ；

（4）改進後再過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終於製得了純水！對此你的看法是 ,理由是 ，若要製取純水，還需要採用的凈化方法是 。

分析：本題討論了用過濾法凈化水全過程的基本操作和注意事項。（1）明礬溶於水後生成膠狀物，容易吸附雜質，可以促進水中雜質的沉降。在過濾過程中，一定要用玻璃棒來引流，這樣不容易流到漏斗外邊，漏斗下端緊靠燒杯內壁也是同樣原因。（2）過濾速度慢，原因有很多，首先應該檢查一下漏鬥上的濾紙是否放好，如果有殘留的氣泡會影響過濾的速度。（3）一般濾液仍然渾濁的原因主要有兩條，第一，濾紙破了；第二，濾液高過了濾紙上邊緣。（4）過濾的方法只是除去了不溶於水的雜質，要想得到純水。，還要通過蒸餾法除去可溶性雜質。

答案：（1）吸附雜質 防止液體飛濺

（2）濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留的氣泡減緩了過濾的速度。

（3）濾紙被捅破了或液面高過了濾紙上邊緣，使得液體從濾紙和漏斗間流過，沒有起到過濾作用

（4）不是純水 含有可溶性雜質 蒸餾

點評：過濾是化學實驗中一個重要的操作，希望同學們一定要多練習幾次操作的全過程，記住其要領。

例2：下圖是蒸餾紅糖水的實驗裝置，回答下列問題:

（1）指出圖中編號的儀器名稱：

①： ；②： ；③： ；

④： ；⑤： ；⑥： 。

（2）指出圖中錯誤，並改正。說明理由。

①： ；

②： ；

③： 。

（3）紅糖水沸騰時，溫度計指示的沸點溫度 ，同時在儀器④內收集了 色液體。

（4）用玻璃棒蘸蒸餾瓶殘留的紅糖水一滴，把它滴在濾紙上，待水滲入濾紙後，用滴管間歇滴水於紅糖水斑點中心，形成多層 ，因此紅糖水的有色物質屬於 。

（5）由上述實驗可知紅糖水屬於 。

分析：這是一道考察基本實驗操作的試題。該題中涉及到很多儀器名稱，操作中的注意事項。同時該題也隱性的聯系與我們生活關系最密切的水。生活的每一滴水都是經過怎樣的過程，一步一步被凈化的呢？而這道題中就談到了一個重要的操作──蒸餾。只要我們調動每一根神經，去回憶相關的知識，再認真觀察裝置圖，就能夠正確解答。

答案：（1）①蒸餾燒瓶 ②溫度計 ③冷凝管 ④錐形瓶 ⑤尾接管 ⑥鐵架台

（2）①沒有石棉網，燒瓶不能直接加熱，應添加石棉網

②溫度計插得太往下了，應位於支管處，測蒸汽溫度

③冷凝水的流向不對，應該逆向流，冷凝效果較好

（3）不固定， 無

（4）色環 混合物

（5）混合物

【知識與考點】
本單元知識來源於生活,服務於生活,是社會關注的環境問題和能源問題，水的電解實驗，氫氣的性質，單質、化合物的分類，分子和原子的性質，過濾的操作應用，以及水資源的利用和保護，都是中考命題的熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考查學生能夠利用所學的知識，解決實際生產、生活中的問題，同是關注環境，關注開發新能源對人類的巨大作用。
【知識點網路】
水 物理性質 無色、無味的液體，4℃時 =1ɡ/cm3，101kPa時，凝固點是0℃，沸點是100℃

電
解 氫氣（負極） 無色、無味、難溶於水，密度最小氣體，燃燒時產生淡藍色的火焰
氧氣（正極） 無色、無味、不易溶於水，能使帶火星的木條復燃，支持燃燒
凈
化 方法 靜置沉澱、過濾、吸附、蒸餾
硬水 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
軟水 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
分布、儲量 分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，其中地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於1% ，我國水資源的狀況分布不均，人均量少
愛
護
水
資
源 水污染原因 工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）
生活污水的任意排放
農葯、化肥的不合理施用
水污染危害 人飲用中毒、致病、甚至死亡
工農業生產使用被污染的水，會降低產品的質量
消除水污染 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放
生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放
合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥
物質 組成 物質（純凈物）由元素組成
構成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
分
類 混合物 由兩種或多種物質混合而成的物質
純凈物 單質（同種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體
化合物（不同種元素）：CuO HCl NaOH NaCl
分子
與
原子 定
義 分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒
相似點 體積小、質量小，不斷運動，有間隙
聯系 分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質的微粒
區別 化學變化中，分子可以再分，原子不能再分

【典型題例】
例1：下列操作或現象與分子對應的特性不一致的選項是（ ）
選 項 操作或現象 分子的特性
A 給籃球充氣 分子間有間隙
B 100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小於200mL 分子是有質量的
C 在花園中可聞到花的香味 分子是運動的
D 加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣 分子是可以再分的

解析 本題主要考查分子的基本性質與宏觀現象的聯系。宏觀現象或操作可以反映分子的某些性質，同時分子的某些性質又可以解釋宏觀現象，二者是相互對應的。「100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小於200mL」對應分子的基本性質是：分子間有間隙。
答案 B
例2：微觀模擬題：通過右圖反應示意圖回答下列問題：
（1）丙物質屬於純凈物中的___________（填物質分類）。
（2）該反應的基本反應類型為_____________反應。
（3）用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質____________。
解析 試題通過模擬圖示較為直觀、形象地將有關粒子的構成情況展示出來，使本來很抽象的微觀概念具體化、形象化。主要考查學生藉助圖示來分析和解決一些實際問題的能力。甲是由同種分子構成的純凈物，甲的分子又是由不同種原子構成的，發生化學變化後，觀察分子和原子的變化情況以及生成物的分子構成。
答案 （1）單質（2）分解（3）在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新組合形成其他物質的分子。
【鞏固練習】
1.(08湖北黃石）下圖表示物質分子的示意圖。圖中「●」和「○」分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（ ）

2.(08山東濰坊) 航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關於小分子團水的說法中正確的是（ ）
A.水分子的化學性質被改變了
B．小分子團水中水分子間沒有間隙
C.小分子團水中水分子停止了運動
D．小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同
3.(08江蘇南通海門）在物質混合、反應等過程中，存在著「1+1≠2」的有趣現象。通常情況下，下列各種混合或反應過程中，「1+1」不等於「2」的是（）
A.1 g酒精和1 g水混合後的總質量
B.1 g金屬鐵和1 g稀鹽酸反應後溶液的質量
C.1 g飽和食鹽水中加入1 g食鹽後，所得溶液的質量
D.1 g氫氧化鈉溶液和1 g醋酸溶液混合後溶液的質量
4.(08湖北咸寧)18.水是生命之源,保護水資源,防止水污染是每個公民和全社會的責任.下列做法有利於防止水資源污染的是( )
①農業生產中要合理使用農葯和化肥 ②工業廢水和生活污水處理達標後再排放
③不用含磷洗衣粉 ④將海水淡化
A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④
5.(08重慶)(1)向容積為250 mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間後，A中的現象是_____________，說明______________。
(2）繼續向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復2次。靜置一段時間後，A中的現象為______________，說明____________。儀器A細頸部的作用是_____________________。

6.(08河北省)如圖所示的是電解水實驗裝置。通電一段時間後，在兩個試管中分別收集到氣體a和氣體b。請回答：
(1)電解水時，將 轉化為化學能；
(2)氣體a為 ；(3)實驗室檢驗氣體b的方法是
答案 1.A 2.D 3.BC 4.C
5.(1）整瓶水變紅 分子在不斷運動
(2)液面低於刻線且距離較遠 分子間存在間隙 便於觀察液面變化
6.(1)電能 (2)H2(或氫氣)
(3)用帶火星木條伸入盛有氣體b的試管中，觀察木條是否復燃

F. 初中化學所有歸納中考必考的知識點

1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2、實驗室製取氧氣的步驟：「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱：「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
4、原子最外層與離子及化合價形成的關系：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
6、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

G. 如何梳理初中化學知識脈絡

我整理全希望用
化總復習資料
基本概念：
1、化變化：其物質變化
2、物理變化：沒其物質變化
3、物理性質：需要發化變化表現性質
(:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化性質：物質化變化表現性質
(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由種物質組
6、混合物：由兩種或兩種純凈物組,各物質都保持原性質
7、元素：具相同核電荷數(即質數)類原總稱
8、原：化變化粒化變化再
9、：保持物質化性質粒化變化再
10、單質：由同種元素組純凈物
11、化合物：由同種元素組純凈物
12、氧化物：由兩種元素組化合物,其種元素氧元素
13、化式：用元素符號表示物質組式
14、相原質量：種碳原質量1/12作標准,其原質量跟比較所值
某原相原質量=
相原質量 ≈ 質數 + 數 (原質量主要集原核)
15、相質量：化式各原相原質量總
16、離：帶電荷原或原團
註：離核電荷數 = 質數 ≠ 核外電數
18、四種化反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種物質種物質反應
：A + B = AB
②解反應：由種物質兩種或兩種其物質反應
：AB = A + B
③置換反應：由種單質種化合物起反應另種單質另種化合物反應
：A + BC = AC + B
④復解反應：由兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應
：AB + CD = AD + CB
19、原反應：反應含氧化合物氧奪反應(屬於化基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發化反應(屬於化基本反應類型)
緩慢氧化：進行慢,甚至容易察覺氧化反應
自燃：由緩慢氧化引起自發燃燒
20、催化劑：化變化能改變其物質化反應速率,本身質量化性化變化前都沒變化物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反應

MnO2催化劑）
21、質量守恆定律：參加化反應各物質質量總等於反應物質質量總
（反應前原數目、種類、質量都變；元素種類變）
22、溶液：種或幾種物質散另種物質形均、穩定混合物
溶液組：溶劑溶質（溶質固體、液體或氣體；固、氣溶於液體固、氣溶質液體溶劑；兩種液體互相溶解量種溶劑量少

溶質；溶液水存論水量少我習慣都水溶劑其溶質）
23、固體溶解度：定溫度某固態物質100克溶劑達飽狀態所溶解質量叫做種物質種溶劑溶解度
24、酸：電離陽離全部都氫離化合物
：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離陰離全部都氫氧根離化合物
：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離金屬離酸根離化合物
：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚悍材芨釔鴟Γ裳魏退難躉?
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應鹽水氧化物
26、結晶水合物：含結晶水物質（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣水變潮現象
風化：結晶水合物溫放乾燥空氣能逐漸失結晶水粉末現象
28、燃燒：燃物跟氧氣發種發光發熱劇烈氧化反應
燃燒條件：①燃物；②氧氣(或空氣)；③燃物溫度要達著火點

基本知識、理論：
1、空氣：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其氣體與雜質佔0.03%
2、主要空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其見氣體化式：NH3（氨氣）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、見酸根或離：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離)、
NH4+(銨根或銨離)、K+(鉀離)、Ca2+(鈣離)、Na+(鈉離)、
Mg2+(鎂離)、Al3+(鋁離)、Zn2+(鋅離)、Fe2+(亞鐵離)、
Fe3+(鐵離)、Cu2+(銅離)、Ag+(銀離)、Ba2+(鋇離)
各元素或原團化合價與面離電荷數相應：課本P80
價鉀鈉氫銀二價鈣鎂鋇鋅；
二銅汞二三鐵三價鋁四價硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）
（單質元素化合價0 ；化合物各元素化合價代數0）
5、化式化合價：
（1）化式意義：
①宏觀意義：a.表示種物質； b.表示該物質元素組；
②微觀意義：a.表示該物質； b.表示該物質構；
③量意義：a.表示物質各原數比； b.表示組物質各元素質量比
（2）單質化式讀寫
①直接用元素符號表示：
a.金屬單質：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬：碳C 硫S 磷P 等
c.稀氣體：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②原構單質：其由幾同種原構元素符號右角寫幾
：每氧氣由2氧原構則氧氣化式O2
雙原單質化式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
原單質化式：臭氧O3等
（3）化合物化式讀寫：先讀寫寫先讀
①兩種元素組化合物：讀某化某：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組化合物：讀某酸某：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化式判斷元素化合價根據元素化合價寫化合物化式：
①判斷元素化合價依據：化合物負化合價代數零
②根據元素化合價寫化式步驟：
a.按元素化合價左負右寫元素符號並標化合價；
b.看元素化合價否約數並約簡比；
c.交叉調已約簡比化合價寫元素符號右角
6、課本P73. 要記住27種元素及符號名稱
核外電排布：1-20號元素（要記住元素名稱及原結構示意圖）
排布規律：①每層排2n2電（n表示層數）
②外層電數超8（外層第層超2）
③先排滿內層再排外層
註：元素化性質取決於外層電數
金屬元素 原外層電數< 4易失電化性質潑
非金屬元素 原外層電數≥ 4易電化性質潑
稀氣體元素 原外層8電（He2）結構穩定性質穩定
7、書寫化程式原則：①客觀事實依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化程式步驟：寫、配、注等
8、酸鹼度表示——PH值
說明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈鹼性
（2）PH值越接近0酸性越強；PH值越接近14鹼性越強；PH值越接近7溶液酸、鹼性越弱越接近性
9、金屬性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

說明：（1）越左金屬性越強左邊金屬右邊金屬鹽溶液置換該金屬
（2）排氫左邊金屬酸置換氫氣；排氫右邊則能
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較潑直接跟溶液水發反應置換氫氣
11、化符號意義及書寫:
(1)化符號意義:a.元素符號:①表示種元素；②表示該元素原
b．化式：本知識點第5點第（1）點
c．離符號：表示離及離所帶電荷數
d．化合價符號：表示元素或原團化合價
符號前面數字（化合價符號沒數字）組符號意義表示該種粒數
(2)化符號書寫:a.原表示:用元素符號表示
b．表示：用化式表示
c．離表示：用離符號表示
d．化合價表示：用化合價符號表示
註：原、、離三種粒數1能符號前面加能其加
15、三種氣體實驗室制及區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(14A)
或P111. 圖6-10（14B或C） P111. 圖6-10
(14B或C) P111. 圖6-10
(14B或C)
檢驗 用帶火星木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,氧氣；否則氧氣 點燃木條伸入瓶內木條火焰熄滅瓶口火焰呈淡藍色則該氣體氫氣 通入澄

清石灰水看否變渾濁若渾濁則CO2
收集 ①排水(易溶於水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①排水(難溶於水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①瓶口向排空氣 (密度比空氣)（能用排水收集）
驗滿(驗純) 用帶火星木條,平放集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣試管口；靠近火焰,移拇指點火
若噗聲氫氣已純；若尖銳爆鳴聲則氫氣純 用燃著木條,平放集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 放 倒放 放
注意事項 ①檢查裝置氣密性
(用第種葯品製取要注意)
②試管口要略向傾斜(防止凝結試管口水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱應先使試管均勻受熱再集葯品部位加熱
④排水收集完氧氣,先撤導管撤酒精燈(防止水槽水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置氣密性
②頸漏斗管口要插入液面；
③點燃氫氣前定要檢驗氫氣純度（空氣氫氣體積達總體積4%—74.2%點燃爆炸） ①檢查裝置氣密性
②頸漏斗管口要插入液面；
③能用排水收集
16、些重要見氣體性質（物理性質化性質）
物質 物理性質
(通狀況) 化性質 用途
氧氣
（O2） 色味氣體,易溶於水,密度比空氣略
①C + O2==CO2（發白光放熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具助燃性具燃性能燃燒）
②S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍色火焰；氧氣—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產白煙白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒火星四射放量熱黑色固體）
⑤蠟燭氧氣燃燒發白光放熱量
氫氣
（H2） 色味氣體難溶於水密度比空氣輕氣體 ① 燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣）
2、合氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（燃性）4、提煉金屬（原性）
② 原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 色味氣體密度於空氣能溶於水固體CO2叫乾冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（穩定）
1、用於滅火（應用其燃燒支持燃燒性質）
2、制飲料、化肥純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
氧化碳（CO） 色味氣體密度比空氣略難溶於水毒氣體
（火焰呈藍色放量熱作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①燃性：2CO + O2 == 2CO2
②原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液血紅蛋白結合破壞血液輸氧能力）
解題技巧說明：
、 推斷題解題技巧：看其顏色觀其狀態察其變化初代驗驗
1、 見物質顏色：數氣體色數固體化合物白色數溶液色
2、 些特殊物質顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
刺激性氣味氣體：NH3(氣體使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
臭雞蛋氣味：H2S
3、 見些變化判斷：
① 白色沉澱且溶於稀硝酸或酸物質：BaSO4、AgCl（兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮狀沉澱空氣快變灰綠色沉澱再變Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且氣體（CO2）放：溶碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸沒氣體放：溶鹼
4、 酸應酸性氧化物聯系：
① 酸性氧化物酸都跟鹼反應鹽水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應應酸：（各元素化合價變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼應鹼性氧化物聯系：
① 鹼性氧化物鹼都跟酸反應鹽水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應應鹼：（鹼定溶於水否則能發反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③溶性鹼加熱解應氧化物水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求要做做目
（）、實驗用氣體要求比較純凈除見雜質具體：
① 除水蒸氣用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、水CuSO4(並且檢驗雜
質水蒸氣則顏色由白色→藍色)、石灰等
② 除CO2用：澄清石灰水（檢驗雜質CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體用：AgNO3溶液（檢驗雜質HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應能吸收或跟效份反應或者新雜質
（二）、實驗注意：
①防爆炸：點燃燃性氣體（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要檢驗氣體純度
②防暴沸：稀釋濃硫酸濃硫酸倒入水能水倒入濃硫酸
③防毒：進行關毒氣體（：CO、SO2、NO2）性質實驗
通風廚進行；並要注意尾氣處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收
④防倒吸：加熱製取並用排水收集氣體要注意熄燈順序
（三）、見意外事故處理：
①酸流桌用NaHCO3沖洗；鹼流桌用稀醋酸沖洗
② 沾皮膚或衣物：
Ⅰ、酸先用水沖洗再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗再塗硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦再做第Ⅰ步
（四）、實驗室製取三氣體見要除雜質：
1、制O2要除雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸鋅粒制H2要除雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒雜質）
3、制CO2要除雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(並且檢驗雜質水蒸氣則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（並檢驗雜質HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[石灰、鹼石灰跟HCl氣體反應]
（五）、用實驗驗證混合氣體含某種氣體
1、CO驗證：（先驗證混合氣體否CO2則先除掉）
混合氣體通入灼熱CuO再經灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水現象：黑色CuO變紅色且澄清石灰水要變渾濁
2、H2驗證：（先驗證混合氣體否水份則先除掉）
混合氣體通入灼熱CuO再經灼熱CuO混合氣體通入盛水CuSO4現象：黑色CuO變紅色且水CuSO4變藍色
3、CO2驗證：混合氣體通入澄清石灰水現象：澄清石灰水變渾濁
（六）、自設計實驗
1、 試設計實驗證明蠟燭含碳氫兩種元素
實驗步驟 實驗現象 結論
①蠟燭點燃火焰罩乾燥潔凈燒杯 燒杯內壁水珠 證明蠟燭氫元素
②蠟燭火焰罩蘸澄清石灰水燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭碳元素
2、試設計實驗證明CO2具支持燃燒密度比空氣性質
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
兩支蠟燭放具階梯架架放燒杯（圖）點燃蠟燭再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯層蠟燭先滅層滅 證明CO2具支持燃燒

密度比空氣性質
三、解計算題：
計算題類型：①關質量數（元素溶質）計算
②根據化程式進行計算
③由①②兩種類型混合起計算
（）、溶液溶質質量數計算
溶質質量數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）某元素質量數計算
某元素質量數= ╳ 100%
（三）、混合物某化合物質量數計算
化合物質量數= ╳ 100%
（四）、混合物某元素質量數計算
某元素質量數= ╳ 100%
或：某元素質量數= 化合物質量數 ╳ 該元素化合物質量數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目要求已知求化程式先寫化程式找解題關公式
2、根據化程式計算解題步驟：
①設未知量
②書寫確化程式
③寫關物質相質量、已知量、未知量
④列比例式求解
⑤答
初化知識輯

：化
1、殼含量金屬元素鋁
2、殼含量非金屬元素氧
3、空氣含量物質氮氣
4、存硬物質金剛石
5、簡單機物甲烷
6、金屬順序表性強金屬鉀
7、相質量氧化物水 簡單機化合物CH4
8、相同條件密度氣體氫氣
9、導電性強金屬銀
10、相原質量原氫
11、熔點金屬汞
12、體含量元素氧
13、組化合物種類元素碳
14、應用廣泛金屬鐵
二：其
1、構物質三種微粒、原、離
2、原氧化銅用三種原劑氫氣、氧化碳、碳
3、氫氣作燃料三優點：資源豐富、發熱量高、燃燒產物水污染環境
4、構原般三種微粒：質、、電
5、黑色金屬三種：鐵、錳、鉻
6、構物質元素三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀氣體元素
7鐵氧化物三種其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4
8、溶液特徵三(1)均性；(2)穩定性；(3)混合物
9、化程式三意義：(1)表示物質參加反應結物質；(2)表示反應物、物各物質問或原微粒數比；(3)表示各反應物、

物間質量比
化程式兩原則：客觀事實依據；遵循質量守恆定律
10、鐵般三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵
11、碳素鋼三種：高碳鋼、碳鋼、低碳鋼
12、用於煉鐵鐵礦石三種：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)
13、煉鋼主要設備三種：轉爐、電爐、平爐
14、與溫度關三反應條件點燃、加熱、高溫
15、飽溶液變飽溶液兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑（注意：溶解度隨溫度

變物質：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液：降溫、加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）
16、收集氣體般三種：排水、向排空、向排空
17、水污染三主要原：(1)工業產廢渣、廢氣、廢水；(2)污水任意排放；(3)農業產施用農葯、化肥隨雨水流入河
18、通使用滅火器三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器
19、固體物質溶解度隨溫度變化情況三類：(1)部固體物質溶解度隨溫度升高增；(2)少數物質溶解度受溫度影響；(3)極少數物質溶

解度隨溫度升高減
20、CO2滅火原三：能燃燒、能支持燃燒、密度比空氣
21、單質三類：金屬單質；非金屬單質；稀氣體單質
22、今世界重要三礦物燃料：煤、石油、氣
23、應記住三種黑色氧化物：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
24、氫氣碳單質三相似化性質：溫穩定性、燃性、原性
25、教材現三淡藍色：(1)液態氧氣淡藍色(2)硫空氣燃燒微弱淡藍色火焰、（3）氫氣空氣燃燒淡藍色火焰
26、與銅元素關三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液
27、濾操作三靠：(1)漏斗端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕靠濾紙三層處；(3)盛待濾液燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流
28、啟普發器由三部組：球形漏斗、容器、導氣管
29、酒精燈火焰三部：外焰、內焰、焰其外焰溫度高
30、取用葯品三原則：(1)用手接觸葯品；(2)鼻湊容器口聞氣體氣味；(3)嘗葯品味道
31、寫列物質顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸

鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使燃物燃燒條件：燃物與氧氣接觸、要使燃物溫度達著火點
33、由雙原構氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、列由原結構哪部決定：①、元素種類由質數決定、
②、元素類由外層電數決定、③、元素化性質由外層電數決定、④、元素化合價外層電數決定、⑤、相原量由質數+數決定
35、機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、宏觀微觀理解質量守恆定律歸納五變、兩定改變能改變：
(1)五改變：認宏觀看元素種類反應物物總質量變微觀看原質量、原種類原數目變；
(2)兩定改變：認宏觀看物質種類定改變微觀看種類定改變；
(3)能改變：總能改變
37、碳兩種單質：石墨、金剛石（形原：碳原排列同）
38、寫列物質或主要化式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、
理石、石灰石：CaCO3、
沒有意義
建議自己下去查查資料

H. 初中化學重點知識梳理要細節please！要質量給採納

化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃燒
18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C)：空氣中加強熱
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶
解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了

I. 初中化學知識點歸納...

第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。