怎麼區分化學品的酸鹼性

⑴ 如何判斷化合物的酸鹼性

分辨酸鹼性氧化物要看反應，例如鹼性氧化物和酸反應只生成鹽和水，而鋁即可與酸反應生成鹽和水同樣可與鹼反應所以說他是兩性氧化物。

鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵和氧化銅都只生成鹽和水，但是過氧化銅與酸中氫離子反應卻生成《銅，銅離子，水》三種它不止生成了鹽和水還有單質銅，所以不屬於鹼性氧化物。

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在同一族裡，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

⑵ 如何區別化合物的酸鹼性

1、只能電離出酸根離子和氫離子的，是酸。例：CH3COOH、HCl、H2SO4等。
2、鹽中，強酸弱鹼鹽顯酸性（水解顯酸性）例：氫化銨、氯化鐵。
3、化學組成是陽離子和氫氧根離子的是鹼。例：NaOH、NH3.H2O
4、鹽中水解顯鹼性的，強鹼弱酸鹽。例如：醋酸鈉、碳酸鈉
5、酸式鹽的酸鹼性要看酸根離子的強弱
（1）強酸的酸式鹽有強酸性，例硫酸氫鈉
（2）弱酸的酸式鹽除亞硫酸鹽和磷酸二氫鹽外都顯鹼性。

⑶ 如何判別一種物質的酸鹼性

酸跟鹼本身就不用判斷了,陰離子只含氫氧根的鹼性,陽離子只含氫離子的酸性.
關鍵是鹽類化合物的酸鹼性,一般的鹽類是由酸根和金屬離子（含銨根）組成的,
若要判斷其酸鹼性,可以把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH,CO3(2-)代入H2CO3,這就造出了一酸一鹼,再比對酸的酸性和鹼的鹼性,看哪個強一些,上面的例子中,因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸,所以很好判斷,鹼性占據優勢,所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的.例子還有:NaHCO3,NaF,K2CO3.
如果是FeCl3,照搬上面的方法,組合成的一酸一鹼為Fe(OH)3,HCl,氫氧化鐵是不溶於水的,是弱鹼,氯化氫屬強酸,所以三氯化鐵溶液顯酸性.例子還有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3.NH4Cl.
如果是酸鹼實力相當,比如NaCl,組合成的是酸鹼都強,或都弱（都弱的化合物絕大多數是沉澱,如FeCO3,CuCO3)那一般就是顯中性.例子還有:KCl,K2SO4

⑷ 請問怎麼判斷物質的酸鹼性

測試方法：

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。

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強弱標度：

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈鹼性。

在標准溫度(25℃)和壓強下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准壓強和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。

pH小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

參考資料：

酸鹼性--網路

⑸ 如何判斷酸鹼性

酸性的強弱是根據酸電離出氫離子的能力來衡量的。不同的溶劑對酸鹼的電離的影響不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等強酸，在水中100%電離，而在其它溶劑如甲醇中並非100%電離，我們在以甲醇為溶劑的溶液中，可以測量出他們的電離程度有所差異，由此我們可以得出這些酸的酸性也有強弱之分，它們分別是：
高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常見的強酸的強弱對比。
弱酸的酸性強弱對比為：
草酸>亞硫酸>磷酸>亞硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氫>次氯酸>氫氰酸
鹽類水解後溶液酸鹼性的對比：
酸根離子所對應酸越弱，水解程度就越大，溶液的鹼性就越強。同物質的量濃度的CH3COONa
和Na2CO3和苯酚鈉及NaHCO3溶液，這些溶液PH的大小順序
Na2CO3
>苯酚鈉>Na
HCO3>CH3COONa
因為酸根離子所對應酸的強弱順序為CH3COOH
>H
2CO3
>苯酚鈉>
HCO3－
比較有機物的酸性的基本原則：
同元時烴基越短酸性越強
（因為甲基是推電子基，由於它的作用會使羧基中的氧氫電子對偏向氫，極性減弱。
隨著碳原子數的增加，推電子作用減弱，氧氫鍵極性增強，使H更容易脫離氧。）
羧基連在苯環上時酸性也增強；
羧基越多酸性越強。
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常見酸如HClO4,
H2SO4,HNO3,HI，HBr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）

⑹ 現在的化學中的酸鹼是怎麼判斷的。

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。

⑺ 怎樣判斷化學物質酸鹼性

看它成酸性還是鹼性用石蕊試劑
看它酸鹼值數用PH試紙

⑻ 物質的酸鹼性怎麼判斷

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。

氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充

PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性

鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

⑼ 在化學中怎樣區分酸性 鹼性

使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙，pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數。
酸性呈紅色，鹼性呈藍色。

⑽ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(10)怎麼區分化學品的酸鹼性擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。