化學表格計算題怎麼做

1. 如何做化學計算題

關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

2. 化學表格計算題如何分析

首先，觀察表格，看每一橫行，每一縱行所代表的意義
其次，思考反應原理，列出相應的方程式，另外，要特別注意量的關系
最後，計算，涉及量的多少的問題時，要以少量的那個為標准進行計算

這類題目重在練習，練得多了就自然有手感了，自己總結的經驗才最有用
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4. 初中化學表格計算題第25題怎麼寫，要思路

CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2氣體
最初。23克樣品+120克燒杯=143克
然後第一次加入10克鹽酸，完全反應生成的CaCl2+H2O還在燒杯里，
而CO2溢出，而不計入稱重了，
這樣根據質量守恆 溢出燒杯CO2的質量=143+10-151.9=1.1克
同理第二次還加入x克鹽酸，完全反應，
溢出燒杯CO2的質量=151.9+10-160.8=1.1
同理3，4次還加入10克鹽酸，完全反應，各生成CO2量1.1克
同理4次還加入10克鹽酸，
溢出燒杯CO2的質量=178.6+10-188.6=0
說明1234次都是完全反應共生成CO2質量1.1x4=4.4克
第4次K2CO3完全反應完，第5次完全就沒有反應了。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2氣體
138...73.........44
13.8..73.........4.4
碳酸鉀質量13.8，質量分數13.9/23=0.6
鹽酸質量發生=7.3/50=0.146

測得碳酸鉀比實際高，
比如鹽酸的揮發或者CO2氣體溢出攜帶水汽。

5. 在化學計算中表格計算題該怎麼做

表格計算題有許多種，按照時間的數據、反應前後的數據、不同質量反應物的數據等等，寫出來有點多了。建議最好小一點的問題。

這里先給你一個：

在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表：

通過分析，判斷下列說法正確的是（）

A．測得反應後丁物質的質量為12g B．乙物質一定是催化劑

分析：

1、求出待測：反應前的總質量=反應後的總質量；a=3+5+20+7-(10+5+8)；

2、明確反應物、產物：質量增加的是產物，質量減少的是反應物；此可以判斷反應是化合還是分解，不能判斷是否是置換與復分解；

3、乙物質質量未改變，但不一定是催化劑，可能是該同學掉下去的一塊小玻璃，不參加反應；

6. 初中化學計算題的格式

第一步：解:設........。第二步：列出化學方程式。第三步：列出相對分子質量。第四步：列出已知量，未知量。第五步：列出比例式。第六步：解比例式。第七步：寫出答案。在學習初中化學時要勤於預習，善於聆聽和做筆記。
要想學好化學，首先要了解這門課。上課前一定要預覽。預習時，除了認真閱讀新課程內容外，還應在不明白的地方做標記，並盡量做課本上的練習。這樣，有了問題和困難，聽力的效率就會大大提高。初中化學內容多，知識零散。教師在講課時，重點講授重點內容。因此，我們要認真聽課、認真記筆記，這樣不僅有利於課後復習、掌握重點，還能有效防止課堂「分心」。但是在做筆記的時候，要在聽清楚老師講的基礎上，記住課本上沒有的重點、難點、疑問和內容。
拓展資料：
1、經常復習，記住更多。課後要及時復習，認真做功課，這是學好化學的重要環節。可採用課後復習、周復習、單元復習、章節復習、綜合復習等方式進行復習。復習方法包括復述、聽寫、聯系等，只有反復復習才能牢牢掌握知識。目前的初中化學課本中有很多基本概念和原理，需要掌握的元素符號有20多個，還有很多化學式、化學方程式等知識。
2、這些內容需要在理解的基礎上記住。它們大多是學習化學的基礎。如果你不能記住它們，你會發現很難在「化學王國」中行走。我們應該記住化學的所有術語和定義並仔細區分它們，例如化合物，純物質，簡單物質和混合物。它們的定義不僅應該被記住，而且還應該被區分和比較。我們應該扣上定義中的字眼，讓每個人都說清楚，包括每個人。一旦你真正知道牛奶是一種什麼樣的物質，你就不用想很長時間了。必須牢記常見的化學反應。你應該能夠寫下條件（熱、光、催化劑、箭頭）可逆和不可逆都需要注意。不用說，必須記住反應過程的現象。化學中的公式被理解為數學公式。記住要全面、注意靈活性。
3、 徹底理解課本，並與實踐相結合。以課本為主線，認真閱讀課本，是學好化學的基礎。因此，學生一定要善於閱讀課本，如課前預讀、課後精讀、經常選讀等，既要注意主要內容，也不能忽視小字、一些圖表、材料和選修內容。中學化學內容與生活和生產息息相關。這就要求我們在學習化學的同時，要盡量接觸生產生活的現實，從身邊的生活中尋找化學，品味化學，這樣才能學得越來越有興趣，想學的更多，並且喜歡學習更多。
4、重視實驗，培養興趣。化學是一門以實驗為基礎的學科。要認真仔細地觀察老師的示範實驗，認真做好每組實驗，了解並記住實驗中用到的儀器、葯物、裝置、實驗原理、步驟、現象和注意事項。一本《錯題本》專門記錄了練習、作業、考試中的錯題，分析了錯題的原因，記錄了正確的、好的解法。另一本「好題本」對於一些好題，好的解題方法，解題技巧和解題規則，把它們寫下來，考前閱讀，可以事半功倍。

7. 化學計算題的解答技巧

1、化學守恆法
守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關系。學生對於挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對於物質和元素質量關系不能很好地建立聯系。
2、化學極限、平均值法
在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量（平均值或極值），然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能准確確定設定的參量。
3、化學差量法
化學反應都遵循質量守恆定律，有些反應在遵循質量守恆定律的同時，會出現固、液、氣體質量在化學反應前後有所改變的現象，同一狀態的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關系，因此，在根據方程式的計算引入差量，根據變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在於學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態的物質質量的差與物質的質量也成比例。
4、化學假設數據法
根據題目中涉及的化學反應中物質的相對質量結合題意假設適合計算的數據進行計算。學生的思維誤區一般是質量分數計算、物質的質量的計算、元素的質量計算，粒子個數的計算不能很好的進行遷移。
化學試卷的最後一題計算是中的壓軸計算題，它考查學生對質量守恆定律、方程式計算、溶質質量分數的計算以及酸鹼鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：
1、化學文字敘述型計算
主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在於「題目文字過多，流程過於復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數」。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質（反應前混有且不參加反應）-生成物中非溶液（生成沉澱或氣體）。
2、化學表格計算
利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對表格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。
3、化學圖像計算
圖像計算在於藉助數學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及「三點一圖趨勢」即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。
4、化學探究實驗計算
探究實驗計算的難點在於反應中可能會出現的過量問題導致的物質種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前後的質量差，再尋求關系式或數據進行逐個求解；學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數據進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數據與物質（或元素）質量間的關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數據，認真做好每一步計算。

8. 在化學計算中表格計算題該怎麼做

文字敘述型計算主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在於「題目文字過多，流程過於復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數」。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉澱或氣體)。表格計算利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對表格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。

9. 如何做好化學表格計算題

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