1. 什麼叫鍵能為什麼說鍵能越大，化學鍵牢固，含該鍵的單質越穩定
鍵能就是化學鍵的 能量，，能量越大就越穩定，不容易分開，單質之間也要看是什麼鍵才能說什麼鍵能，如果是雙原子就是原子之見距離越小鍵能越大，原子大小越小 見能就大。
2. 為什麼化學能越低物質越穩定 而鍵能越大物質越穩定
化學反應都是朝著混亂度降低熵值減小的方向進行的，也就是生成物要比反應物穩定。所以物質化學能越低，越穩定。
鍵能越大，要破壞這個鍵需要的能量越大，那這個鍵越不容易破壞，所以這個物質越穩定，其能量越低。
3. 什麼叫鍵能為什麼說鍵能越大，化學鍵牢固，含該鍵的單質越穩定
在自然界中能量的形式多種多樣,如光能、熱能、電能、機械能和化學能等.在生命體系中,只有化學能可以被直接作為用來做功的能源,而其他形式的能量則是起激發生物體做功的作用.例如,它們可以分別激發動物的平衡感覺、視覺、溫覺、痛覺和味覺等.提供給生物體做功的化學能,可以來自因水解等化學反應而造成生物分子化學鍵斷裂產生的能量,也可以來自因離子濃度梯度變化而得到的能量.
對生物體來說,儲藏在化學鍵中的能量是一種重要的自由能.所謂自由能,就是能夠用來做功的能量.食物中的自由能有相當一部分是以熱的形式散發出去,這些熱不能再被用來做功.不管怎麼說,所有形式的能量最終都要轉化為熱能,因此能量的測度通常採用熱的單位,如千焦（kJ）、千卡（kcal）.生物分子中化學鍵能的大小與許多因素有關,其中主要的因素是被鍵連接在一起的原子間電負性差異(如表).具有較小鍵能的鍵容易被破壞,即這種鍵本身較弱、較不穩定.在每一生物化學反應中都以ΔG0』表示特定的標准自由能變化,「+」號表示能量並未喪失而是儲藏在產物中,「-」號表示能量從反應系統中釋放出來.
化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下）,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ.mol-1）鍵能越大,共價鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩定.
4. 化學鍵能為什麼越大越穩定
1.
鍵能
----將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量
----單位為KJ.mol-1.
----鍵能越大，說明分子拆開成氣態原子需要的能量越多.
----鍵能越大，說明中性氣態原子結合成分子放出的能量越多.
----鍵能越大，說明分子所具有的能量越低.
2.
能量越低越穩定
----自然界的一個普遍規律.
----水往低處流,低處水的能量低,穩定.
----分子所具有的能量越低越穩定.
結論:
----鍵能越大，共價鍵越牢固，拆開它越困難,含有該鍵的分子所具有的能量越低,越穩定。
5. 如何理解「共價鍵的鍵能越大，形成的物質越穩定，則物質本身具有的能量越低」這句話，關鍵是後面的那句話
共價鍵能大是指打開或者破壞這個共價鍵所需的能量大，所以只給一點兒能量是打不開這個共價鍵的，所以物質比較穩定。影響鍵能的主要是原子半徑和共價鍵的數目。
物質具有的能通常是指化學能而不是原子能。打開化學鍵是需要能量的，鍵能大，需要的能量就多。鍵能大的物質形成本物質時或者形成化學鍵時釋放的能量也就越多，相當於物質本身具有的化學能越低。
6. 化學能和鍵能有什麼聯系嗎
化學能是分子內部具有的能量，鍵能是分子與分子之間連接具有的能量。一般物質有想能量減少的方向發展，能量越高放能的趨勢越大。而鍵能越大分子間的引力越強，物質越穩定。
7. 化學鍵的鍵能與化學能有什麼區別
化學能越大 物質越不穩定 化學鍵能就越小
化學能越小 物質越穩定 化學鍵能就越大
鍵能是將這個化學鍵拆開需吸收的能量,鍵能越低,說明只需要很少的能量就可以將這個化學鍵拆開,再形成新的化學鍵.只要新形成的化學鍵總鍵能比原先的總鍵能大,那麼反應就會放熱.所以,原先鍵能越低,就越可能形成新的鍵能更大的化學鍵,從而放出熱量,也就是說,化學能越大
8. 化學鍵能量與化學能相同嗎
當然不相同了，化學鍵的能量只是范德華力，沒有發生轉換，沒有發生化學變化，而化學能就不同了，因為化學能多靠兩個化學化學物質發生反應而產生的能量，如銅鋅原電池，就是靠鋅和鹽酸發生反應而生成的。
望採納，謝謝。
9. 分子化學能和鍵能有什麼聯系，為什麼分子具備能量越多越活潑，而鍵能越大越穩定。求大神幫忙解決。
化學能是宏觀概念，單個的分子沒有化學能的概念。對一個分子只能說分子的動能、分子內部各原子間的相互作用能。對於分子而言，「能量越低越穩定」這句話中的能量就是指分子內部原子間的相互作用能。另外化學能並非是一種物質自身的能量，不能說諸如「相同質量的汽油的化學能比酒精大或比酒精小」，詳見後文補充。對於宏觀物質，「能量越低越穩定」中的能量大致是指物質內部的總能量，即內能，不過不同具體情況下，還可以指物質的吉布斯自由能或亥姆赫茲自由能，中學生對此無需仔細區別。
「能量越低越穩定」意味著至少要有兩個可比較的對象，只有一種物質或分子是無所謂「越低」，「越穩定」的。被比較的物質或分子必須具有相同的元素或原子組成，否則無法比較。例如水和氫氣（或H2O分子和H2分子）就無法比較，既不能說水比氫氣穩定也不能說氫氣比水穩定。我們可以比較的是例如1個H2分子和2個氫原子，2個H2O分子和2個H2分子加1個O2分子，金剛石和石墨，等等。我們通常可以說氫分子比氫原子穩定，水比形成水的氫氣和氧氣穩定（或水的分解產物氫氣和氧氣不及水穩定），金剛石不及石墨穩定，等等。
對於一個分子，其內部原子間的相互作用能是個負值。例如兩個孤立的氫原子相互接近到成鍵距離時，二者間形成化學鍵（即原子間強烈的引力作用），相互作用能由零變成負值（原先沒有相互作用，相互作用能為零），從而能量降低，多餘的能量被釋放出來，這個被釋放的能量就是鍵能。因此鍵能就是相互作用能的絕對值。鍵能越大，即意味著分子內部原子間相互作用能越負（即通常所說分子能量越低），分子越穩定。
補充：化學能是化學反應中釋放出來的能量，這個能量可以被看做是反應前（暫時）儲存在反應物系統中的能量，反應後被釋放出來。汽油不燃燒是談不上有化學能的，燃燒釋放的能量稱為反應物系統（汽油+助燃劑）的化學能。化學能等於產物中所有化學鍵的總鍵能-反應物總鍵能（或反應物總的原子間相互作用能-產物總的原子間相互作用能）。
如有不明歡迎追問。
10. 為什麼物質化學能越低,其越穩定為什麼鍵能越大，其能量越低，兩者有關系嗎
化學反應都是朝著混亂度降低熵值減小的方向進行的，也就是生成物要比反應物穩定。所以物質化學能越低，越穩定。
鍵能越大，要破壞這個鍵需要的能量越大，那這個鍵越不容易破壞，所以這個物質越穩定，其能量越低。