加壓化學平衡向哪個方向移

1. 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移

平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動,只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右,
逆方向同理是從右到左

2. 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼

【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。

舉個例子、

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氫、氮混合高壓催化劑的條件下生成氨氣）

這是一個放熱反應、反應前後分字數不相等

在剛性密閉容器中，上述反應已建立了平衡。。。

1. 若增大氮氣的濃度，該反應就會向削弱氮氣增加（即氮氣減少）的方向（即正反應方向）移動。

2. 若提高該反應溫度，該反應就會向削弱升溫（即降溫）的方向（即逆反應方向）移動。

3. 若將反應容器改為體積可變的容器。

   縮小容器體積，平衡就會向正反應方向）移動。

   這是因為體積縮小了，各反應物的濃度增大了。

4. 若向容器中沖入其他不反應的氣體，則反應平衡不移動。因為各反應物的分壓沒有變化。

   也可以說是因為各反應物的濃度沒有變化。

5. 如使用催化劑，僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變。

   因為催化劑對正逆反應的影響程度是一樣的。

3. 化學反應平衡的時候 增大或者減小壓強 平衡會向正反哪個方向移動

勒沙特列原理,如果改變影響平衡的一個條件,平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動.
因此增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動.
恆溫恆容下,反應A+B=2C+D,達到平衡後再加入A和B.如果你將加入的A和B,放入另外一個容器中反應,最後達到和原來的平衡相同,然後再壓到原來的容器中,原先容器里的平衡混合氣就需要少佔據空間,相當於壓縮,平衡向左移動.
總得來說向化學計量時少的地方移動就行了 ,記住這句話

4. 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動,麻煩舉例說明.

勒夏特列原理說 平衡向著能減弱這種改變的方向移動
那 加壓向氣體體積減小方向移動 減壓相反
舉例的話 比如 經典的二氧化硫轉化為三氧化硫的那個反應（2 SO2+O2=2 SO3）
左邊3體積 右邊2體積
加壓的話 向氣體體積減小方向移動的話 就向右移
減壓的話 就向左移
判斷的時候注意有可能會有固體就行了 固體的體積可以忽略（基本不變的）

5. 為什麼增大壓強會使化學平衡向氣體體積減少的方向移動

增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。

勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性預測化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。

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壓力改變

壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。

以著名的哈伯法制氨反應為例：

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 反應的左邊和右邊的系數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體系數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體系數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子NH3將會分解成一分子N2和三分子H2。

但是當氣體反應物和氣體生成物的系數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。

6. 加壓後平衡向哪個方向移動

壓強的改變一定要改變物質的濃度，才能夠對平衡可能影響。
壓強的改變有三種情況：1、溫度改變，這個可以參照溫度對平衡的影響判斷；2、氣體的物質的量的改變，比如充氣體，要注意充入的氣體是否參與反應，混合物體積是否變化等；3、混合物體積的改變使得壓強的改變，這是教材上說的，體積縮小，壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向移動，反之向氣體分子數增大的方向移動。

7. 加壓使反應平衡向氣體分子少的一邊移動的原理是什麼

反應達到平衡態時，加壓使得體系壓力增高，體系為了重新達到平衡態，反應會像氣體分子少的方向移動，這樣總反應體系中氣體分子減少，體系的總壓力就會降低，從而重新達到平衡態

8. 影響化學平衡因素中，當壓力增加，平衡向什麼移動

壓力影響的是氣體的反應，平衡會朝著氣體分子數減少的方向移動（注意是氣體分子數）。如果正逆反應的氣體分子數相同，則平衡不移動。

9. 為什麼加壓平衡向氣體體積減小的方向移動

根據勒夏特列原理：

在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在N2+3H2 ⇌2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。

10. 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動，麻煩舉例說明。

化學中增加或減少壓強化學平衡將向減小或增大體系壓強的方向移動，例如，向體系的氣體分子總數減少或增多的方向移動。總之，你想增大壓強，體系就向減小壓強的方向移動，反之，你想減小壓強，體系就向增大壓強的方向移動。體系總想對沖外力施加的變化。如果體系反應前後的氣體分子總數沒有變化，改變壓強一般不能使體系的化學平衡發生移動。祝你好運！