1. 請問哪些網站可以查化學元素的特性啊!
給你介紹個軟體：
PackedPeriodicTable是一款記載十分詳細的話學周期表軟體，讓使用者可以直接在PocketPC上快速地查詢各種化學元素的特性，幫助使用者的學習。...
授權: 免費 大小: 90KB 平台: Win9x/Me/NT/2000/XP/2003
下載地址：http://www.onlinedown.net/sort/142_1.htm
華軍軟體園
2. 高中化學各種元素的性質
1.與水反應最劇烈的金屬元素：cs
2.原子半徑最大的元素：xe
3.最活潑的金屬元素：cs
4.最高價氧化物水化物鹼性最強的元素：cs
5.與水反應最劇烈的非金屬元素：f
6.形成氣態氫化物最穩定的元素：f
7.最活潑的非金屬元素：f
8.只有負價沒有正價的元素：f
9.無含氧酸的非金屬元素：f
10.無氧酸可腐蝕玻璃的元素：f
11.氣態氫化物最穩定性最強的元素：f
12.陰離子還原性最弱的元素：f
13.形成化合物種類最多的元素：c
14.單質硬度最大的元素：c
15.氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c
16.正負化合價代數和為零的元素：c
si
17.單質最輕的元素：h
18.原子半徑最小的元素：h
19.同位素之一的原子核中只有之子沒有中子的元素：h
20.原子序數、電子層數、未成對電子數三者均相等的元素：h
21.地殼中含量最多的元素：o
22.氣態氫化物沸點最高的元素：o
23.氣態氫化物常溫下呈液態的元素：o
24.空氣中含量最多的元素：n
25.氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：n
26.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起化合反應的元素：n
27.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起氧化還原反應的元素：s
28.氣態氫化物與氧化物在常溫下能反應生成該元素單質的元素：s
29.地殼中含量最多的金屬元素：al
30.最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素：al
zn
31.最易著火的非金屬單質：p
32.最輕的金屬元素：li
33.單質常溫下呈液態的金屬元素：hg
34.單質成文下呈液態的非金屬單質：br
35.焰色反應呈黃色的元素：na
36.焰色反應呈紫色的元素：k
38.稀有氣體中原子半徑最大的元素：xe
39.最高價氧化物對於水化物酸性最強的元素：cl
40.單質常溫下能與水反應並放出氣體的短周期元素：f
na
3. 求化學元素周期表中怎麼來看元素性質
建議從主族元素（即縱列)看或背或記性質，把每一主族通性記住再記住一些元素的特性，金屬元素從上至下金屬性增強即還原性增強變得更活潑，從左至右金屬性減弱。非金屬元素從上至下非金屬性減弱金屬性增強且由氣態逐漸變為固態顏色加深氧化性減弱，從左至右非金屬性增強氧化性增強。如有其他疑問請回復，我會再解答的
4. 常見化學元素的一些基本性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失 去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1、鈉跟氧氣的反應
在常溫時��4Na＋O2＝2Na2O
在點燃時��2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) 過氧化鈉比氧化鈉穩定。
2、鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生爆炸。）
3、鈉跟水的反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。鈉由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。有點多，整理不完啊
5. 化學元素的屬性，求判斷和詳解
主族元素，從左到右，從下到上，金屬性逐漸減弱。
參考答案：BC
詳解：
同周期主族元素，從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na>Mg，A對；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期主族元素，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Cl>Br，O>N>P，故酸性：硝酸>磷酸，氫化物穩定性水比氨氣強，BC錯D對。
6. 求所有化學元素的性質與分類
不相容元素 incompatible elements
又稱濕親岩漿元素(hy-gromagmatophile elements)，在岩漿或熱液的礦物結晶過程中趨向於在液相中富集的某些微量元素(如Sn、Li、Rb、Sr、Cs、Be、Ba、Zr、Hf、Nb、 Ta、Th、u和稀土元素)。因其濃度低，不能形成獨立礦物相。因受其離子半徑、電荷和化合鍵所限，很難進入造岩礦物晶體結構中，而在殘余岩漿或熱液中相對富集。其固——液相分配系數近於零。元素的不相容性可因結晶條件的不同而改變。
相容元素 compatible elements
在岩漿或熱液中的某些微量元素(如Cr、Ni、Co、V等)。在礦物結晶過程中趨向於在早期固相中富集。因其濃度低，不能形成獨立礦物，但其離子半徑、電荷、晶體場等晶體化學性質與構成結晶礦物的主要元素相似，故在固——液相反應或平衡中易於呈類質同象形式進入有關礦物相。其固——液相分配系數明顯大於 1。元素的相容性可因結晶條件的不同而改變。
高場強元素 high field-strength elments (HFSE)
離子電價較高、半徑較小、具有較高離子場強(為離子電價與半徑之比)的元素，典型代表為Nb、Ta、zr、Hf、Th等。這些元素地球化學性質一般較穩定，不易受變質、蝕變和風化作用等的影響，因此常用來恢復遭後期變化岩石的原岩性質。
指離子半徑小、離子電荷大、離子電位(2/R)大於3的元素，如釷、鈮、鉭、磷、鋯、鉿、稀土元素等。
親石元素 lithophile elements
與氧親和力強，自然界主要以硅酸鹽或其他含氧鹽和氧化物集中於岩石圈中的元素。
這些元素離子的最外層多具有8個電子層結構，氧化物的形成熱大於氧化鐵的形成熱，包括周期表中二、三周期(除氮、硫外)、四至七周期中I、II族主族、 IV～VI族副族(除鉬)與VII族中的錳等元素。其中離子半徑大的親石元素稱為大離子親石元素(large-ion lithophile element LILE)，包括鉀、銣、鈣、鍶、鋇、鉈等。
主要富集於地殼及酸鹼性岩中，也稱為造岩元素(如O、Si、Al、K、Na、Ca、Mg、Li、Rb、Be、Sr、Ba等)。
鹼土金屬與鹼金屬元素都屬於親石元素，主要為成岩元素，Li、Be產於偉晶岩中;Na、Mg、Al、Si、K、Ca一般岩石礦物的主要組成元素;Rb、 Cs、Sr、Ba、稀有金屬可以形成獨立礦物。一些放射性元素U、Th、Ra也主要與親石元素共生，尤其是與鹼性岩元素共生。一些稀有元素，Sc、Y、 Zr、Hf、Nb、Ta、W、Mo、REE，一般形成氧化物，可以形成獨立礦物或作為伴生微量元素出現。
過渡元素 transition elements
過渡元素是指元素周期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12一共十個族的元素，但不包括f區的內過渡元素。
「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬到錳族是一個「周期」，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。
過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。
性質
過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子(錳這一族尤為突出，d5構型)，較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的(如鐵)還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7(錳)、+8(鋨)氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中(如：VO43−釩酸根，VO22+釩醯基)。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d 軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。
大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。
最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時銅鋅兩族合稱ds區元素。
7. 怎樣用元素周期表的來判斷某元素的化學性質
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。
8. 化學元素性質
1號元素：氫H
氫是一種最原始的化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中相對原子質量最小的。氫通常的單質形態是氣體。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是已知最輕的氣體。它是已知宇宙中含量最高的物質。氫原子存在於水及所有有機化合物和活生物中。導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0℃和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克——僅相當於同體積空氣質量的14.5分之一。（實際比空氣輕14.38倍） 在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用催化劑活化。單個存在的氫原子則有極強的還原性。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
2號元素：氦He
氦是惰性元素之一。其單質氦氣，分子式為 He，是一種稀有氣體，無色、無臭、無味。它在水中的溶解度是已知氣體中最小的，也是除氫氣以外密度最小的氣體。密度0.17847克/升，熔點-272.2℃（25個大氣壓）。沸點-268.9℃。它是最難液化的一種氣體，其臨界溫度為-267.9℃。臨界壓力為2.25大氣壓。當液化後溫度降到-270.98℃以下時，具有表面張力很小，導熱性很強，幾乎不呈現任何粘滯性。液體氦可以用來得到接近絕對零度（-273.15℃）的低溫。化學性質十分不活潑，既不能燃燒，也不能助燃。氦也是最難液化的氣體。
3號元素：鋰Li
銀白色的金屬，是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。但由於氫氧化鋰微溶於水，反應在進行一段時間後，鋰表面被氧化鋰覆蓋，反應速度減慢。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，且密度比煤油小，故應存放於液體石蠟中。
4號元素：鈹Be
鈹，化學符號：Be。讀作[pí]。原子序數4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，為一種鋼灰色的稀有金屬，是最輕的鹼土金屬元素，也是最輕的結構金屬之一。電離能9.322電子伏特。呈灰白色，質堅硬。熔點1278±5℃。沸點2970℃，密度1.85克/立方厘米，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。和鋰一樣，也形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
5號元素：硼B
黑色或深棕色粉末。在常溫時為弱導體，而在高濕時導電良好。痕量碳的攙合物能使傳導率提高。在空氣中氧化時由於三氧化二硼膜的形成，而起自身限製作用，當溫度在1000℃以上時，氧化層才蒸發。常溫時能與氟反應。不受鹽酸和氫氟酸水溶液的影響。與熔化的過氧化鈉，或一種碳酸鈉和硝酸鉀熔化混合物能劇烈反應。粉末能溶於沸硝酸和硫酸，以及大多數熔融的金屬如銅、鐵、錳、鋁和鈣。不溶於水。相對密度2.350。熔點約2300℃。沸點3658℃。
6號元素：碳C
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。
它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s2 2p2。
碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。
碳單質通常是無臭無味的固體。
單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。
9. 化學各元素的性質
化學元素的序數、原子量、價電子排布式、原子半徑與電負性
Atomic Numbers、Atomic Weights、Electron Configurations、Atomic Radiuses and Electronegativities of Elements
中文名
(Chinese
name)
英文名
(English
name)
符號
(Symbol)
原子序數(Atomic number)
原子量(Atomic
weight)
價電子排布式(Electron configuration)
原子半徑 [Atomic radius
(×10-10m)]
電負性[Electronegativity
(Pauling)]
錒
actinium
Ac
89
227
6d17s2
-
1.10
鋁
aluminum
Al
13
26.98154
3s23p1
1.82
1.61
鎇
americium
Am
95
243
5f77s2
-
1.30
銻
antimony
Sb
51
121.757
4d105s25p3
1.53
2.05
氬
argon
Ar
18
39.948
3s23p6
0.88
-
砷
arsenic
As
33
74.92159
3d104s24p3
1.33
2.18
砹
astatine
At
85
210
4f145d106s26p5
1.43
2.20
鋇
barium
Ba
56
137.327
6s2
2.78
0.89
錇
berkelium
Bk
97
247
5f97s2
-
1.30
鈹
beryllium
Be
4
9.012182
2s2
1.40
1.57
鉍
bismuth
Bi
83
208.9804
4f145d106s26p3
1.63
2.02
釒波
bohrium
Bh
107
262
6d57s2
-
-
硼
boron
B
5
10.811
2s22p1
1.17
2.04
溴
bromine
Br
35
79.904
3d104s24p5
1.12
2.96
鎘
cadmium
Cd
48
112.411
4d105s2
1.71
1.69
鈣
calcium
Ca
20
40.078
4s2
2.23
1.00
鐦
californium
Cf
98
251
5f107s2
-
1.30
碳
carbon
C
6
12.011
2s22p2
0.91
2.55
鈰
cerium
Ce
58
140.115
4f15d16s2
2.7
1.12
銫
cesium
Cs
55
132.9054
6s1
3.34
0.79
氯
chlorine
Cl
17
35.4527
3s23p5
0.97
3.16
鉻
chromium
Cr
24
51.9961
3d54s1
1.85
1.66
鈷
cobalt
Co
27
58.9332
3d74s2
1.67
1.88
銅
copper
Cu
29
63.546
3d104s1
1.57
1.90
鋦
curium
Cm
96
247
5f76d17s2
-
1.30
釒杜
bnium
Db
105
262
6d37s2
-
-
鏑
dysprosium
Dy
66
162.5
4f105s2
2.49
1.22
鎄
einsteinium
Es
99
252
5f117s2
-
1.30
鉺
erbium
Er
68
167.26
4f126s2
2.45
1.24
銪
europium
Eu
63
151.965
4f76s2
2.56
1.20
鐨
fermium
Fm
100
257
5f127s2
-
1.30
氟
fluorine
F
9
18.9984
2s22p5
0.57
3.98
鈁
francium
Fr
87
223
7s1
-
0.70
釓
gadolinium
Gd
64
157.25
4f75d16s2
2.54
1.20
鎵
gallium
Ga
31
69.723
3d104s24p1
1.81
1.81
鍺
germanium
Ge
32
72.61
3d104s24p2
1.52
2.01
金
gold
Au
79
196.9665
4f145d106s1
1.79
2.54
鉿
hafnium
Hf
72
178.49
4f145d26s2
2.16
1.30
釒黑
hassium
Hs
108
265
6d67s2
-
-
氦
helium
He
2
4.002602
1s2
0.49
-
鈥
holmium
Ho
67
164.9303
4f116s2
2.47
1.23
氫
hydrogen
H
1
1.00794
1s1
0.79
2.20
銦
indium
In
49
114.82
4d105s25p1
2.00
1.78
碘
iodine
I
53
126.9045
4d105s25p5
1.32
2.66
銥
iridium
Ir
77
192.22
4f145d76s2
1.87
2.20
鐵
iron
Fe
26
55.847
3d64s2
1.72
1.83
氪
krypton
Kr
36
83.8
3d104s24p6
1.03
-
鑭
lanthanum
La
57
138.9055
5d16s2
2.74
1.10
鐒
lawrencium
Lr
103
260
5f146d17s2
-
-
鉛
lead
Pb
82
207.2
4f145d106s26p2
1.81
2.33
鋰
lithium
Li
3
6.941
1s22s1
2.05
0.98
鑥
lutetium
Lu
71
174.967
4f145d16s2
2.25
1.27
鎂
magnesium
Mg
12
24.305
3s2
1.72
1.31
錳
manganese
Mn
25
54.93805
3d54s2
1.79
1.55
釒麥
meitnerium
Mt
109
266
6d77s2
-
-
鍆
mendelevium
Md
101
258
5f137s2
-
1.30
汞
mercury
Hg
80
200.59
4f145d106s2
1.76
2.00
鉬
molybdenum
Mo
42
95.94
4d55s1
2.01
2.16
釹
neodymium
Nd
60
144.24
4f46s2
2.64
1.14
氖
neon
Ne
10
20.1797
2s22p6
0.51
-
鎿
neptunium
Np
93
237.0482
5f46d17s2
-
1.36
鎳
nickel
Ni
28
58.6934
3d84s2
1.62
1.91
鈮
niobium
Nb
41
92.90638
4d45s1
2.08
1.60
氮
nitrogen
N
7
14.00674
2s22p3
0.75
3.04
鍩
nobelium
No
102
259
5f147s2
-
1.30
鋨
osmium
Os
76
190.2
4f145d66s2
1.92
2.20
氧
oxygen
O
8
15.9994
2s22p4
0.65
3.44
鈀
palladium
Pd
46
106.42
4d10
1.79
2.20
磷
phosphorus
P
15
30.97376
3s23p3
1.23
2.19
鉑
platinum
Pt
78
195.08
4f145d96s1
1.83
2.28
鈈
plutonium
Pu
94
244
5f67s2
-
1.28
釙
polonium
Po
84
209
4f145d106s26p4
1.53
2.00
鉀
potassium
K
19
39.0983
4s1
2.77
0.82
鐠
praseodymium
Pr
59
140.9077
4f36s2
2.67
1.13
鉕
promethium
Pm
61
145
4f56s2
2.62
1.13
鏷
protactinium
Pa
91
213.0359
5f26d17s2
-
1.50
鐳
radium
Ra
88
226.0254
7s2
-
0.90
氡
radon
Rn
86
222
4f145d106s26p6
1.34
0
錸
rhenium
Re
75
186.207
5f145d56s2
1.97
1.90
銠
rhodium
Rh
45
102.9055
4d85s1
1.83
2.28
銣
rubidium
Rb
37
85.4678
5s1
2.98
0.82
釕
ruthenium
Ru
44
101.07
4d75s1
1.89
2.20
釒盧
rutherfordium
Rf
104
261
6d27s2
-
-
釤
samarium
Sm
62
150.36
4f66s2
2.59
1.17
鈧
scandium
Sc
21
44.95591
3d14s2
2.09
1.36
釒喜
seaborgium
Sg
106
263
6d47s2
-
-
硒
selenium
Se
34
78.96
3d104s24p4
2.55
2.55
硅
silicon
Si
14
28.0855
3s23p2
1.46
1.90
銀
silver
Ag
47
107.8682
4d105s1
1.75
1.93
鈉
sodium
Na
11
22.98977
3s1
2.23
0.93
鍶
strontium
Sr
38
87.62
5s2
2.45
0.95
硫
sulfur
S
16
32.066
3s23p4
1.09
2.58
鉭
tantalum
Ta
73
180.9479
4f145d36s2
2.09
1.50
鍀
technetium
Tc
43
98
4d55s2
1.95
1.90
碲
tellurium
Te
52
127.6
4d105s25p4
1.42
2.10
鋱
terbium
Tb
65
158.9253
4f96s2
2.51
1.20
鉈
thallium
Tl
81
204.3833
4f145d106s26p1
2.08
2.04
釷
thorium
Th
90
232.0381
6d27s2
-
1.30
銩
thulium
Tm
69
168.9342
4f136s2
2.42
1.25
錫
tin
Sn
50
118.71
4d105s25p2
1.72
1.96
鈦
titanium
Ti
22
47.88
3d24s2
2.00
1.54
鎢
tungsten
W
74
183.85
5d46s2
2.02
2.36
鈾
uranium
U
92
238.0289
5f36d17s2
-
1.38
釩
vanadium
V
23
50.9415
3d34s2
1.92
1.63
氙
xenon
Xe
54
134.29
5s25p6
1.24
0
鐿
ytterbium
Yb
70
173.04
4f146s2
2.40
1.10
釔
yttrium
Y
39
88.90585
4d15s2
2.27
1.22
鋅
zinc
Zn
30
65.39
3d104s2
1.53
1.65
鋯
zirconium
Zr
40
91.224
4d25s2
2.16
1.33