化學平衡向哪裡移動

Ⅰ 怎麼判斷化學平衡向哪個方向移動

1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；
2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等

Ⅱ 是化學平衡向哪邊移動 哪邊的濃度就大么 除了濃度變大 還是什麼變大的

不一定，向那邊移動，那邊產量是增加。至於濃度增減要視具體情況用勒夏特列原理為推測，而反應物和生成物濃度大小比較就更要結合平衡常數計算來定，大家來看過後都認為你 「一行白鷺上青天，門泊東吳萬里船」 比如說氨分解成氮氣和氫氣，擴大體積平衡正向移動但反應速率和兩邊的濃度就都 減小了 ；如果是原反應達到平衡了，通入氮氣，平衡正向移動則正向和逆向反應速率和兩邊的濃度就都增大了。加精吧。你才可以問更多問題

Ⅲ 化學反應平衡中，向左移動，向右移動具體是怎麼回事

勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

影響化學平衡的三要素 濃度 溫度 壓強 可逆反應方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
濃度：由大往小移
增大反應物濃度 平衡右移 增大反應物濃度 左邊濃度大 說明右邊濃度小 為了達到平衡則右移
減小反應物濃度 平衡左移 減小反應物濃度 說明左邊濃度小 則右邊濃度大 為了達到平衡左移
增大生成物濃度 平衡左移 （以此類推）
減小生成物濃度 平衡右移 （以此類推）

說白了，濃度大的往濃度小的地方擴散。也可以理解為 你要增大濃度 偏你讓你增大濃度，平衡向濃度小的方向移動，以此保持平衡。

2，壓強。
增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動。可以理解為向氣體體積小的方向移動。你看看上面的方程式 反應物有3體積H2 1體積N2，加起來為4體積，生成物有2體積。4＞2，所以往總體積小的方向移動，意味著向2體積NH3的方向移動，所以平衡右移。

減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 。可以理解為向氣體體積大的方向移動。4＞2，反應物總體積大於生成物總體積，所以平衡左移。

說白了，你要增大壓強，我偏不放你增大壓強，通過的生成更多體積小的氣體來抑制你，以此保持平衡。

3溫度
升高溫度，平衡向吸熱的方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放熱反應
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸熱反應

所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放熱反應，逆向是吸熱反應
你想想，你升高溫度，我偏偏要保持平衡，不讓你生高溫度，則更多的生成吸熱的物質，所以平衡向吸熱的反向移動，逆向是吸熱的，所以平衡左移。
降低溫度，為了達到平衡，向放熱的反向移動，平衡正向移動（右向移動）
就好像你冬天冷了，你會發抖，以此來產熱保持溫度平衡，天熱了你會脫衣服，變得涼爽。

我是純屬喜歡幫人才回答的，希望能幫到更多的人理解。

Ⅳ 化學平衡向哪邊移動是什麼意思

解析如下，祝你成功！

化學平衡研究的對象是可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，平衡時，正反應與逆反應仍在同時進行，是動態平衡。

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理最通俗的解釋，你要反應，他不讓你反應，但不能回復原來的狀態。

具體說，勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 =2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。

Ⅳ 化學平衡的移動是什麼

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞，平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

壓力對化學平衡的影響

壓力有分壓和總壓兩個含義。故壓力對化學平衡的影響應分為組分氣體分壓對化學平衡的影響和系統總壓對平衡的影響兩個方面來討論。

討論的濃度對平衡的影響完全適用於分壓對平衡的影響，因為由理想氣體方程可導出p=cRT的變式，說明分壓與濃度是成正比的，而總壓對平衡是否有影響，須看反應前後氣體分子的總數是否變化。

Ⅵ 化學平衡移動是指往哪移哪就反應速率加快嗎

在改變條件的瞬間，哪邊的反應速率大，化學平衡就往哪邊移動。條件改變之後正逆反應速率都要慢慢改變，然後達到一個新的平衡。

Ⅶ 化學平衡向正向移動是什麼意思啊

任何化學反應都會達到平衡狀態，，當條件改變時，比如說正向反應物增加是反應就會向正反應移動。再者說，，如果反應條件利於正向反應的話，也會向正反應移動啊！！！！

Ⅷ 化學平衡中 升高溫度 平衡向哪邊移動 為什麼

那要看反應是吸熱還是放熱；如果向右反應為放熱，升高溫度，平衡向左邊移動；如果是吸熱，則向右

Ⅸ 增大壓強化學平衡向哪裡移動

要看具體的化學方程式,看反應物中的氣體的化學計量數之和,與生成物中氣體的化學計量數之和,作比較,哪邊的和大就往哪邊移動.如;
N2+3H2=2NH3,增大壓強時化學平衡向正反應方向移動（向右移動）

Ⅹ 化學平衡，移動在哪裡

反應達到平衡的時候，正是V正＝V逆，此時反應物和生成物的濃度都不再發生改變，所謂平衡移動，就是V正和V逆不再相等，那麼這時候就會發生正反應或者逆反應直到達到新的平衡，但此時生成物和反應物的濃度都改變了（相對於原平衡），所以說平衡「移動」了。
我們寫化學方程式都從左往右寫作A+B=C+D，所謂向左就是方程從左向右發生反應，即發生正反應，A和B反應生成C和D；所謂向右就是方程從右往左發生反應，即發生逆反應，C和D反應生成A和B。