Ⅰ 化學平衡移動增大壓強
首先你要記得克拉伯龍方程pv=nRT,再來具體分析問題 （p為壓強）,（v為體積）,（n為物質的量）,（r為常數,一般不改變）,（T為溫度) 再來具體分析問題 mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 這種問題有兩種,一種是m+n=a+b.在這種情況下,不管壓強怎麼改變 平衡都不移動.另一種情況就是m+n（大於或小於）a+b 在這種情況下如果增大壓強,平衡就會從系數大的一方移向系數小的一方.反之,如果減小壓強的話,就從系數小的一方移向系數大的一方.如果是體積變化的話,也可以用克拉伯龍方程解,在密閉容器中,體積增大,壓強就減小了.體積減小,壓強增大.然後再判斷方程兩邊的系數大小,就可以判斷出平衡移動的方向了 .你也可以這樣想,化學平衡有三條,勒夏特列唱反調.什麼是唱反調呢?很簡單,就是增大什麼,就減小什麼 舉個例子吧,比如說增大壓強的話,這個時候平衡就被破壞了.為了重新達到平衡狀態,就必須減小壓強.在這個題目中,假設m+n(大於)a+b mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 由於左邊的氣體系數比右邊的多吧,所以當增大壓強後,為了達到平衡,就要減小它,平衡往右進行.相當於一個天平,剛開始是平衡的,往其中一個加入東西的話,不就不平衡了嗎?這個時候,就要把重的一邊,提取些給輕的一邊.自己聯想下吧,能給你的幫助就這些了.練腦子不是練肌肉,多練不如多想、
Ⅱ 化學平衡問題 壓強
增大壓強等價於增加反應物濃度，正反速率都增大。至於反應向哪邊移動，要看各氣體物質前的系數（只是氣體，固、液不計！），若左邊氣體系數之和大於右邊，加壓則平衡向右邊移動；左邊小於右邊，則向左移動；左邊等於右邊，平衡不移動。（勒夏特烈原理）
Ⅲ 關於壓強變化與化學平衡
壓強的變化歸根到底還是體系中物質的濃度的變化 濃度均有一定的變大 這時你就的看反應物與產物之間誰的濃度增加的多 平衡是又弄多增加最快的向增加不快的移動（即化學平衡向體積變小方向移動） 在平衡中要時刻注意反應前後的物質的量、壓強的變化
Ⅳ 關於壓強影響化學平衡
你的理解基本是正確的！真不知道你的老師是怎麼學的！
關於壓強對化學平衡的影響實際上最後都要歸到濃度上。
「在恆溫恆壓的條件下，增大壓強，化學平衡會向體積減小的一方移動。」你這個說法有問題，既然恆壓怎麼能增大壓強呢？
1.恆溫時，通過壓縮氣體使壓強增大，體積減小，濃度增大，按照你的想法平衡正移
2.恆溫恆容時，通過增加反應物濃度的方法增大壓強，平衡正向移動；但如果通入惰性氣體雖然壓強一樣增大，卻沒有濃度的變化，平衡不移動
同樣減小壓強你可以自己推了
不知道你是幾年級的學生，但是對於學習化學希望你保持一個理解的態度，很多人包括家長都以為化學是一個簡單的靠背就可以搞定的科目，這是一個多麼錯誤的想法啊！當然適當的背是有必要的，但卻一定要建立在理解的基礎之上，千萬不要死記硬背！另外要選擇一個適合自己的練習冊，做透，不要一帶而過的，把每個知識點弄清楚，練就一種出題者的目的你一眼就能看出來的本領！希望你喜歡化學並學好它，真的有樂在其中的感覺！
Ⅳ 關於化學平衡，壓強改變的問題
其實就是靠原理理解記憶的。系數相等時，平衡是不會移動的。當左系數和大於右時，增大壓強，反應為了使壓強變回原來的水平，因為向右反應能使氣體減少，壓強減小，故平衡向右移動。減壓和右大於左同樣分析。希望可以幫到你
Ⅵ 在化學上，有哪些因素導致壓強變大
導致壓強變化的因素是溫度、氣體的體積、氣體的量（摩爾數）
由克拉伯龍方程 PV=nRT
氣體的壓強和溫度、體積、氣體的量有關，溫度越高、體積小、氣體的量越大壓強越大。
當一定質量的氣體溫度、體積發生變化時，氣體壓強改變
Ⅶ 化學反應平衡增大壓強
此反應反應前氣體體積數（即氣體前系數和）為4,反應後為2,所以增大壓強平衡向正反應方向（氣體體積數減小的方向）移動,減小壓強平衡向逆反應方向（氣體體積數增大的方向）移動.
Ⅷ 化學平衡氣體濃度與壓強關系
化學平衡氣體濃度與壓強：
在一定的體積中，溫度不變，壓強越大,濃度越大，氣體的壓強和濃度成正比。
化學平衡的影響因素：
影響化學平衡的因素有很多.如壓強溫度濃度等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）
在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；
對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；
在其他條件不變的情況下，升高體系的溫度，可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
在其他條件不變的情況下，加入催化劑，化學平衡不移動。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
平衡移動：
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
Ⅸ 化學平衡中的增大壓強是用什麼辦法除了壓縮體積還有什麼方法
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小．當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大，所以增壓，在溫度一定的條件下，氣體反應時可以用增大氣體溶解度的辦法。或者在恆容時充入不反應的氣體如稀有氣體也可以壓強增大並且不影響平衡
Ⅹ 如何使氣體的壓強變大啊
改變溫度（如果是放熱反應，則升高溫度；如果是吸熱反應，則降低溫度），使平衡向左移動，這樣可以增加反應混合物的氣體分子數，從而使氣體的壓強變大。
這是一個氣體分子數減小的反應，根據化學平衡移動原理，增大加強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，所以壓強增加會使反應物的轉化率變大。
平衡常數K是一個特性常數，只與反應的本質和反應溫度有關，與濃度、壓強無關。所以，對於一定的反應來說，當反應溫度不變時，壓強變大（或是減小容器體積，或是增加反應混合物的量，或是加惰性氣體），平衡雖然產生移動，但K不變。