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化學中Ni多少價

發布時間:2022-06-25 03:55:45

1. 化學Ni是什麼

鎳,近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。鎳屬於親鐵元素。在地核中含鎳最高,是天然的鎳鐵合金。在地殼中鐵鎂質岩石含鎳高於硅鋁質岩石,例如橄欖岩含鎳為花崗岩的1000倍,輝長岩含鎳為花崗岩的80倍。
元素符號Ni原子量58
物理性質
有良好延展性,具有中等硬度。[2]
鎳是銀白色金屬,具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性,鎳近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。溶於硝酸後,呈綠色。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如蘭尼鎳,尤指用作氫化的催化劑)[3]
密度8.902克/立方厘米,熔點1453℃[2],沸點2732℃[2]


化學性質
化學特性
外圍電子排布3d84s2,位於第四周期第Ⅷ族。化學性質較活潑,但比鐵穩定。室溫時在空氣中難氧化,不易與濃硝酸反應。細鎳絲可燃,加熱時與鹵素反應,在稀酸中緩慢溶解。能吸收相當數量氫氣。[2]
鎳不溶於水,常溫下在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜,能阻止本體金屬繼續氧化。在稀酸中可緩慢溶解,釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+;耐強鹼。鎳可以在純氧中燃燒,發出耀眼白光。同樣的,鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒。對氧化劑溶液包括硝酸在內,均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳鹽酸、硫酸、有機酸和鹼性溶液對鎳的浸蝕極慢。鎳在稀硝酸緩慢溶解。發煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣,鈍化時能吸大量的氫,粒度越小,吸收量越大。鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳。實驗室中也常用到硝酸鎳,帶有結晶水,化學式為Ni(NO3)2·6H2O,綠色透明的顆粒,易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵,鈷相似,在常溫下對水和空氣都較穩定,能抗鹼性腐蝕,故實驗室中可以用鎳坩堝熔融鹼。硫酸鎳(NiSO4)能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2o6H2O(MI為鹼金屬離子)。+2價鎳離子能形成配位化合物。常壓下,鎳即可與一氧化碳反應,形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4),加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。[4]
原子序數28[2]
原子量58.71[2]
金屬半徑124.6皮米[2]
第一電離能741.1kJ/mol[2]
電負性1.8[2]
主要氧化數+2、+3、+4[2]

2. 硫酸根和鎳反應,ni顯多少價

(1)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑.
(2)鎳(Ni)的金屬活動性與鋁、鋅相近,鎳元素在化合物中常顯+2價,將鎳絲插入鹽酸中生成氯化鎳和氫氣,反應的化學方程式為:Ni+2HCl═NiCl 2 +H 2 ↑.
故答案為:(1)Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑;(2)Ni+2HCl═NiCl 2 +H 2 ↑.

3. (1)鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用.鎳常見化合價為+2、+3,在水溶液中通常只

(1)Ni3+的電子排布式為:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7,NiO(OH)具有氧化性,與鹽酸發生氧化還原反應,化學方程式為2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O,
故答案為:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7、2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)CO的電子數為14,含有2個原子,它的等電子體有等CN-、C22-,故答案為:CN-、C22-
(3)由球棍模型可以看出,黑球為B原子,灰球為O原子,小黑球為H原子,2號B原子形成3個鍵,採取sp2雜化,4號B原子形成4個鍵,採取sp3雜化;由圖示可以看出該結構可以表示為[B4H4O9]m-,其中B為+3價,O為-2價,H為+1價,根據化合價可知m=2,
故答案為:sp2 sp3、2;
(4)一個晶胞中含有Cu個數為:8×

1
8
+6×
1
2
=4,O原子為2個,因此一個晶胞的質量為:
114×2
NA
g,因此密度ρ=
114×2
a3?NA
g/cm3
故答案為:
288
a3?NA

4. ni的價電子數

Ni:3d8 4s2 10e
CO:2e
10e + 2e*n = 18
n = 4
CO中只有C提供孤對電子,而C只有一對孤電子對.

5. 化學化學價表

K Na Ag H +1價
Ca Mg Ba Zn Cu +2價
S有-2+4 +6價
Fe +2+3 C+2+4
莫忘單質是零價
以上是經常用到的
下面補充一些別的
N-3+2+4+5
P+5
Cl-1+5+7
Br-1
I -1
順口溜
鉀鈉氫銀正一價;鈣鎂鋇鋅銅正二價.

鋁是正三氧負二;鐵有正二正三價.

硫有負二正四六;磷有正五正負三.

正一五七負一氯;大家一定要記熟.

化合價的概念
元素的「化合價」是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說,當元素以游離態存在時,即沒有跟其他元素相互結合成化合物時,該元素是不表現其化合價的,因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。

部分元素的化合價

1

H:1,-1

Li,Na,K,Rb,Cs:1

Cu,Ag:1,2,3

Au:1,3

2

Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2

Hg:1,2

3

B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3

In,Tl:1,3

4

C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4

Ti,Zr:2,3,4

Ce,Hf,Th:3,4

5

N:-3,1,2,3,4,5

P:-3,1,3,4,5

As,Sb:-3,3,5

Bi:3,5

V,Nb,Ta:2,3,4,5

Pa:3,4,5

6

O:-2,-1,2

S,Se,Te:-2,2,4,6

Po:2,4,6

Cr:2,3,6

Mo,W:2,3,4,5,6

U:3,4,5,6

7

F:-1

Cl:-1,1,3,4,5,6,7

Br,I:-1,1,3,5,7

Mn:2,3,4,6,7

Tc,Re:4,5,6,7

Np,Pu:3,4,5,6,7

8

Xe:1,4,6,8

Ru:2,3,4,5,6,7,8

Fe,Os:2,3,4,5,6,8

Co,Ni,Pd:2,3,4

Rh,Ir,Pt:2,3,4,5,6

9

NH4:+1 PO4:-3

所以,物質的化合價有的有多種。

6. 所有化學元素化合價表

元素化合價
+1
H,Li,Na,K,Rb,Cs,Ag,Au,Hg,In,Ti,N
+2[5]
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Cu,Ra,Zn,Cd,Hg,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,C,Sn,Pb,N,S,O
+3
B,Al,Ga,In,Tl ,Sc,Y,La-Lu,N,P,As,Sb,Bi,Cr,Fe,Co,Ni,Au;Ce,Ac
+4
C,Si,Ge,Sn,Pb,Ti,Zr,Hf,Ce,Th,Mn,Tb,N,S
+5
N,P,As,Sb,Bi,V,Nb,Ta
+6
S,Se,Te,Cr,Mo,W,U,Mn,Fe
+7
Cl,Br,I,Mn,Tc,Re
+8
Xe,Ru,Os
-1
F,Cl,Br,I,O
-2
O,S,Se,Te
-3
N,P,As,Sb
(註:單質中原子的化合價都為0)

特殊原子團
硝酸根NO3-:-1價
亞硫酸根SO32-:-2價
亞硫酸氫根HSO3-:-1價
硫酸根SO42-:-2價
碳酸根CO32-:-2價
氯酸根ClO3 -:-1 價
氫氧根OH-:-1價
銨根NH4+:+1 價
磷酸根PO43-:-3 價
碳酸氫根HCO3-:-1價
錳酸根MnO42-: -2價
高錳酸根MnO4-:-1價
超氧根O2-:-1價
過氧根O22-:-2價
乙酸根CH3COO-:-1價
磷酸二氫根H2PO4:-1價
(注意:化學式相同,但不一定是同一個根,如錳酸根中錳呈+6價,高錳酸根中錳呈+7價)
氟、氯、溴、碘:-1(氫氟酸,鹽酸,氫溴酸和氫碘酸的酸根)

7. Ni(Ⅱ)指的是二價Ni嗎

是,這是化學中常見的化合價表示方法

8. 求每個化學元素的各種價態

部分元素的化合價
1
H:1
Li,Na,K,Rb,Cs:1
Cu,Ag:1,2,3
Au:1,3
2
Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2
Hg:1,2
3
B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3
In,Tl:1,3
4
C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4
Ti,Zr:2,3,4
Ce,Hf,Th:3,4
5
N:-3,1,2,3,4,5
P:-3,1,3,4,5
As,Sb:-3,3,5
Bi:3,5
V,Nb,Ta:2,3,4,5
Pa:3,4,5
6
O:-2,-1,2
S,Se,Te:-2,2,4,6
Po:2,4,6
Cr:2,3,6
Mo,W:2,3,4,5,6
U:3,4,5,6
7
F:-1
Cl:-1,1,3,4,5,6,7
Br,I:-1,1,3,5,7
Mn:2,3,4,6,7
Tc,Re:4,5,6,7
Np,Pu:3,4,5,6,7
8
Xe:1,4,6,8
Ru:2,3,4,5,6,7,8
Fe,Os:2,3,4,5,6,8
Co,Ni,Pd:2,3,4
Rh,Ir,Pt:2,3,4,5,6
特殊原子團化合價
硝酸根NO3-:-1價
錳酸根MnO42-:-2價
亞硫酸根SO32-:-2價
亞硫酸氫根HSO31-:-1價
硫酸根SO42-:-2價
O
-2,S
+6
碳酸根CO32-:-2價
O
-2,C
+4.
氯酸根ClO31-:-1

O
-2,Cl
+5.
氫氧根OH-:-1價
O
-2,H
+1.
銨根NH4+:+1

H
+1,N
-3.
磷酸根PO43-:-3

O
-2,P
+5
碳酸氫根HCO3-:-1價
錳酸根MnO42-:
-2
高錳酸根MnO41-:-1
(注意:化學式相同,但不是同一個根,錳酸根中錳呈+6價,高錳酸根中錳呈+7價)
氟、氯、溴、碘:-1(氫氟酸,鹽酸,氫溴酸和氫碘酸的酸根)
非金屬元素的化合價
由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個,故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價,即金屬元素的化合價一般為正(極少數金屬能顯示負化合價,如銻,在銻化銦InSb中為-3化合價)。非金屬元素跟金屬元素相化合時,通常得電子,化合價為負。但是,當幾種非金屬元素化合時,電負性較低的就會表現出正化合價。比如氧是電負性第二高的元素,通常顯示-2化合價。但當它遇到電負性最高的氟元素時,就會顯示+2化合價,形成二氟化氧OF2。

9. Ni是什麼


Ni
一種化學元素。化學符號Ni,原子序數28,原子量58.69,屬周期系Ⅷ族。古代埃及、中國和巴比倫人都曾用含鎳量很高的隕鐵製作器物,中國古代雲南生產的白銅中含鎳量就很高。1751年瑞典A.F.克龍斯泰德用木炭還原紅鎳礦製得金屬鎳,其英文名稱來源於德文Kupfernickel,含義是假銅。鎳在地殼中的含量為0.018%,主要礦物有鎳黃鐵礦〔(Ni,Fe)9S8〕、硅鎂鎳礦〔(Ni,Mg)SiO3·nH2O〕、針鎳礦或黃鎳礦(NiS)、紅鎳礦(NiAs)等。海底的錳結核中鎳的儲量很大,是鎳的重要遠景資源。
鎳是銀白色金屬,熔點1455℃,沸點2730℃,密度8.90克/厘米3。有鐵磁性和延展性,能導電和導熱。常溫下,鎳在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜,不但能阻止繼續被氧化,而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒,細鎳絲可燃,特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時,鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸,但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為-1、+1、+2、+3、+4,簡單化合物中以+2價最穩定,+3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼,微溶於水,易溶於酸。硫酸鎳(NiSO4)能與鹼金屬硫酸鹽形成礬Ni(SO4)2·6H2O(MI為鹼金屬離子)。+2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下,鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni(CO)4〕,加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。

10. 鎳的化學式及其化合價

鎳單質: Ni 0價
氧化鎳 NiO +2價
三氧化二鎳 Ni2O3 +3價

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