㈠ 請問化學勢的寫法上標為標准狀態或純物質是一樣的嗎
當然不一樣，如果是標准狀態，通常是指標准濃度（即1mol/L）時的化學勢。
非理想溶液溶質的化學勢標准態不能寫成純物質。
㈡ 丙烯酸鉀的標准化學勢是多少
CH2=CHCOOK
㈢ 標准化學勢跟什麼有關
標准化學勢跟溫度、壓力和系統組成的變化有關。
標准化學勢是物理內容豐富的熱力學強度量，溫度是表徵系統能量以熱量傳遞的趨勢，壓強表徵能量以功傳遞的趨勢，化學勢是表徵系統與媒質、系統相與相之間、系統組元之間粒子轉移的趨勢，粒子總是從高化學勢向低化學勢區域、相或組元轉移，直到兩者相等才相互處於化學平衡。
㈣ 標准狀態下物質的化學勢
化學勢（Chemical potential ）：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式.
一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合後系統的吉布斯自由能為：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：
G= uA XA + uB XB
從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數
所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
討論：
1、物理意義：
恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。化學勢是強度性質，狀態函數。
2、約束條件
注意到，化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
化學勢的偏微分定義具有普適性，表示成分變化對能量變化的影響，即可以是線性關系，也可以是非線性關系。
3、適用范圍
化學勢的適用范圍是氣體、液體，但對於固體而言，由於引入一種物質，系統的原有物質不可能保持恆定，即內能和體積將會相應發生改變，此時，化學勢需要做出相應修正，用擴散勢代替。穩定單質的自由能為0.
㈤ 水的標准化學勢
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考
㈥ 溶質的標准化學勢
由於理想稀溶液中溶質B的組成可用XBbBBWB C或[%B])等方法表示故B的化學勢的表達式也有不同形式[2].由於B隨溫度變化故不宜用在化學勢的討論中.下面僅討論溶質組成用XBbB及[%B]表示時化學勢的表達式.
C1)溶質組成用XB表示時溶質B的化學勢
對於只有一種揮發性溶質的雙組分理想稀溶液系統且在一定TP下達到氣~液平衡則溶質B在氣~液相的平衡條件為BCl)=BCg) 若把氣相看成混合理想氣體則:
BCl)=B0 Cg)+RTIHPB/P0 C2)由式PB=KXBXB代入C2)中可得
㈦ 標准生產化學勢怎麼計算
這是一個物質的物理特性，它的狀態不一樣，其很多少的物理特性都會不一樣的。如同質量的水：液態的水與汽態的水的體積就不一樣等
㈧ 標准化學勢和溫度的關系
標准態化學勢只與溫度有關,因此：θμ2 = θμ1 （溫度不變）.
.理想氣體壓強增大,化學勢增大,因P2>P1,所以：μ2 = μ1.
你給的答案肯定不對!
㈨ 標准化學勢的問題
會的
根據能斯特公式計算呀
㈩ 所有單質的標准態化學勢都等於0嗎
所有單質的標准態化學勢都等於0嗎
忘得差不多了,提供個參考吧.第一個題目,摩爾分數等於一,是一種假想狀態.實際是不存在的,當然如果等於一的確是純物質.而亨利定律是適用於溶液的,所以這個地方是一種假象值,或者假想狀態.
第二個問題,拿不很准了,好像還與溶質的性質有關,可能還有更多的因素,而在亨利定律中,只考慮了題目中的這幾個因素.這也是為什麼還有很多其他溶液方面公式的原因啊.這些科學家也無法給出一個確定的包含所有因素的公式.只好簡化處理了