化學平衡中氣體的體積分數怎麼看

❶ 化學平衡中的關於氣體體積分數的問題

第一問：A、B和總體積的增量是相同的，想想看（3+1）/（4+1）是不是比3/4要大？
第二問：B的物質的量一直增加，但A的量有限，所以C不能一直增加，但總量卻隨著B的增加在一直增加
第三問：我做過這道題，紅字好像不對

❷ 化學平衡的體積分數

加入NO2之後容器體積大小不變，相當於向容器加壓，平衡向右移動N2O4的的摩爾量增加，由於容器的體積不變，平衡向右移動，NO2減少，N2O4增多，V不變，所以N2O4體積分數增大，而NO2的體積分數減少~！
由於A是固體，無論壓縮容器體積，平衡時不會打破，只是體積分數有所改變，而A則如你所講，無濃度可言~！

❸ 化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢

百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1/3。

體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分數指某一組分的質量除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。

化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

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在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。

化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。