分析化學實驗做哪些

❶ 請回答:分析化學實驗中需要哪些分析設備和玻璃儀器

1、分析設備：天平、酸度計、分光光度計。恆溫箱、冷藏箱、烘乾箱、高溫爐、離心機，過濾器、真空泵、吹風機、磁力攪拌器、蒸餾器（含冷凝器、電熱套），
2、玻璃儀器：滴定管、容量瓶、移液管。 量筒、燒杯、攪拌棒、乾燥器、稱量杯、蒸發皿、表面皿、洗瓶、滴管、漏斗、吸收管、乾燥管、

❷ 分析化學有哪些實驗

分析化學如果按大類分主要有三大類:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)儀器分析
我下面向你具體舉幾個常用實驗例子吧.
(一)定性分析
1.鈷和鐵的離子交換層析分離與測定
2.未知陽離子混合溶液的分析
.....
(二)定量化學分析
1.水的總硬度測定
2.醋酸電勢滴定
3.可溶性氯化物中氯的測定(莫爾法)
4.鈣鹽中鈣含量測定
5.鹼石灰中鹼度的測定
6.紙張高錳酸鉀值的測定
(三)儀器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水楊酸法測定鐵含量
(2)天然水中亞硝酸鹽氮的測定
(3)罐頭中溶錫量的測定
其他類還有:
1.多波長數據線性回歸光度法同時測定鈷和鉻
2.酸鹼離解平衡與弱酸離解常數測定
3.化學反應速率和化學平衡常數的測定

❸ 分析化學實驗一般都做什麼為什麼一學期只上4節實驗課（生物專業）

分析化學是一門比較實用的學科,動手能力比較的強,是實驗的執行學科,至於你們的課少,可能是因為你們的專業需要吧,了解一下就好了呵呵呵,希望你有用!

❹ 分析化學實驗的分析方法有哪些

如果你指的是定量分析化學，分析方法有重量法和滴定法
重量法包括沉澱重量法、氣化法、電解法、萃取法等，重量分析方法適合於常量分析，相對誤差較小，但操作繁瑣，耗時較長。
滴定法包括酸鹼滴定、配合滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定四種方法。該方法簡便、快速、有足夠的准確度，相對誤差較小，主要用於常量組分測定，但需要特定的指示劑。
有時候吸光光度法也被劃入化學分析的范疇，主要是因為吸光度測定前通常需要一個配合顯色的過程，這是一個化學過程。

❺ 分析化學實驗一般都做什麼

分析化學是一門比較實用的學科，動手能力比較的強，是實驗的執行學科，至於你們的課少，可能是因為你們的專業需要吧，了解一下就好了呵呵呵，希望你有用！

❻ 分析化學實驗的內容簡介

《分析化學實驗》主要內容包括兩部分：分析化學實驗的基礎知識和基本操作，分析化學實驗。實驗部分主要涉及滴定分析（酸鹼滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定）、沉澱重量分析、分離富集方法實驗、綜合實驗、英文文獻實驗等內容，共安排41個實驗項目。《分析化學實驗》注意教材內容的應用性、實用性、適用性，強調培養學生分析化學中「量」的概念與獨立解決實際分析測試問題的能力。
《分析化學實驗》可作為化學類專業的分析化學實驗教材，同時可用作農科相關專業開設分析化學實驗課程的教材，也可作為科研、生產部門有關科技人員的參考書。

❼ 怎樣做好分析化學實驗

分析化學實驗一般在大一第二學期開展，其實操作都是很簡單的，結果好壞和使用的儀器有直接關系，我們做實驗的時候大家都會早去搶好用的酸鹼滴定管，因為滴定管的漏液速度直接影響讀數准確度，幾乎都有漏液的，學校不可能一直買新管，也和個人讀數速度有關，讀得越快越准。
預習是一定要的，不然別人都做完了你還在一直滴定，實驗前應該把該實驗要計算的數據提前計算好，比如某種物質要稱取的量，滴定反應方程是什麼，配置溶液的濃度，算出粗略滴定所需體積，這樣在滴定時前面可以放液快些，快到計算數據時慢慢滴定，可大幅減少實驗時間。

一定要注意顏色變化，那些顏色很有意思，大都用語言沒法准確描述，快到時讓老師或老師的教學助理來幫忙看一下，他們有經驗，如果你前面有人滴定完成的話，也可以去取來比對顏色，這很重要，不然你就容易滴定過頭或者不到。

其實我覺得分析實驗對動手能力要求不是那麼高，關鍵是手穩、讀數快、計算準確、配製溶液濃度准確就可以了。

動手能力是長期培養出來的，如果你覺得自己有欠缺，不妨去請求老師，在老師實驗室里打雜，最好是申請學生項目，一般學校都有各種項目供學生組隊申請的，你可以留意一下，老師手上也有很多無需答辯的研究項目直接提供給學生，所以和老師搞好關系哦！

其實你可以做些手工來鍛煉，那些看似玩樂的小手工就是兒童提高動手能力的必由之路，你也可以練習。
化學實驗還是有一定危險性的，像分析實驗里要使用的吸量管必須用洗液清洗，洗液可比濃硫酸氧化性強，手不穩的話可是會傷害到自己的，所以請務必小心。

我可是一個字一個字打的哦，因為本人是化學專業的，希望對你有所幫助！

❽ 分析化學實驗方案

��以下方案可以測定混合物中氯化氫、氯化鎂、氯化鐵中各組分含量
��1、取一份溶液，加入適量的pH=2的氯乙酸-醋酸銨緩沖溶液，加入磺基水楊酸作指示劑，加熱到70度，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為無色即為終點，根據消耗的EDTA的量計算鐵的含量（三氯化鐵的含量，如果是氯化亞鐵，則可以先加入適量的過氧化氫將其氧化）。
��2、在上述測定鐵的溶液中繼續加入pH=10的氨-氯化氨緩沖溶液，加入鉻黑T指示劑，繼續用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點，根據消耗的EDTA的量計算鎂的含量（氯化鎂的含量）。
��3、另取一份溶液（適量體積），加入過量的EDTA標准溶液(絡合鐵離子並釋放出2倍鐵的物質的量的H+)，加熱溶液至70度，加入溴酚藍指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液由黃色變為藍色即為終點。根據消耗的NaOH的物質的量扣除2倍Fe的物質的量，即可計算溶液的HCl的含量。

❾ 分析化學實驗

實驗1 有機酸試劑純度的測定

關鍵詞 有機酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸鹼滴定
實驗目的
1. 進一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標准溶液的配製和標定方法
3. 了解強鹼滴定弱酸時指示劑的選擇
實驗原理
當有機酸的酸性足夠強，離解常數Kai≥10-7, 且多元有機酸中的氫均能被准確滴定時，可用標准鹼溶液滴定，測得其含量。滴定反應為：
nNaOH + HnA (有機酸)= NanA + nH2O
由於反應產物是有機弱酸的共軛鹼，滴定突躍范圍在鹼性范圍內，故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上稱取約4g固體NaOH①放入燒杯中，加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水，使之溶解後，轉入帶有橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準物質 在100～125℃乾燥1h後，放入乾燥中備用。
4. 有機酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實驗步驟
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的標定
在稱量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準物質， 准確稱取0.4～0.6g 於250mL錐瓶中，加入40～50mL水使之溶解後，加入2～3滴0.2%酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈現微紅色，保持半分鍾內不褪色，即為終點。平行測定5份，求得NaOH溶液的濃度，其各次相對偏差應≤±0.2%，否則需重新標定。
2. 有機酸含量的測定
准確稱取適量（根據有機酸的種類而定②）有機酸試樣三份，分別置於三個錐形瓶中，加入約50ml蒸鎦水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH 標准溶液滴定至由無色變成微紅色，維持30s不褪色，即達到終點。根據消耗的NaOH標液的體積，濃度及試樣質量計算有機酸含量。
3. 數據記錄
NaOH溶液濃度的標定

編號
記錄項目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相對偏差/%
相對平均偏差/%
（2）有機酸含量的測定
記錄表格可參照（1）
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，稱取5～6g固體NaOH，置於250mL燒杯中，用煮沸並冷卻後的蒸鎦水迅速洗滌2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性鹼，用水溶解後加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時，計算公式為： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩爾質量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計，故m≈0.15g。

轉自「http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc」