化學結構中如何計算平均能量

❶ 封閉容器中裝有2g氫氣其溫度為127°C試求1氣體分子的平均平動動能（2）氣體分子的平均動能（3）氣體的內能

氫氣是雙原子分子氣體,平均自由度為3，轉動自由度為2

T=（273+127）=400K R=8.31J/K n=1mol

（1）平均動能EK1=3/2RT=1.5*8.31*400=4986J

（2）平均轉動動能EK2=2/2RT=8.31*300=4424J

（3）氣體的內能 U=EK1+EK2=8310J

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動能的特點：

①動能是標量。

②動能具有瞬時性。動能是狀態量。

③動能具有相對性，對不同的參考系，物體速度有不同的瞬時值，也就具有不同的動能，一般以地面為參考系研究物體的運動。

拋開物質內部的結構細節，從宏觀上說，內能是與系統在絕熱條件下做功量相聯系的，描述系統本身能量的一種狀態函數。內能的宏觀定義式為：ΔU=Wa，其中ΔU為內能的變化量，Wa為絕熱過程外界對系統的做功量。在宏觀定義中，內能是一個相對量。

❷ ATP的水解方程式

①ADP水解反應式:

ADP →AMP + Pi+能量

②在ATP合成酶或ATP水解酶作用下:

ADP + Pi + 光能 → ATP,

ATP →ADP + Pi +能量

1、ATP的名稱和結構式的簡寫形式

（1）ATP的中文名稱：三磷酸腺苷。結構式簡寫成A-P~P~P（①A代表腺苷，②P代表磷酸基團，③-代表普通化合鍵，~代表高能磷酸鍵）。①元素組成：C、H、O、N、P；②化學組成：1分子腺苷和3分子磷酸基團（或1分子核糖、1分子腺嘌呤和3分子磷酸基團）。

（2）ATP與核苷酸的關系

2、ATP水解釋放能量

（1）反應式：ATP→（酶）ADP+Pi+能量 ATP的化學性質不穩定。在有關酶的作用下，ATP分子中遠離A的那個高能磷酸鍵很容易水解，於是遠離A的那個P就脫離下來，形成游離的Pi（磷酸），同時釋放出大量的能量，ATP就轉化ADP（二磷酸腺苷）。①來源：ATP中高能磷酸鍵的斷裂。②去路：用於各項生命活動。

（2）ATP合成儲存能量:ADP+Pi+能量→（酶）ATP，在有關酶的催化作用下，ADP可以接受能量，同時與一個游離的Pi結合，重新形成ATP。 ①來源於動物、人、真菌和大多數細菌：呼吸作用（有機物分解釋放的能量）。②綠色植物：光合作用（吸收的光能）、呼吸作用（有機物分解釋放的能量）。

（3）ATP的相互轉化：細胞內ATP與ADP相互轉化的能量供應機制，是生物界的共性。①ATP→（酶）ADP+Pi+能量，②ADP+Pi+能量→（酶）ATP

（在ATP合成酶或ATP水解酶作用下）ADP + Pi + 光能 → ATP,ATP →ADP + Pi +能量
2.ADP也可以水解,ADP →AMP + Pi
現在F1-ATP合酶合成與水解ATP的工作模式還在進一步研究中,

❸ 計算分子平均動能的公式為，e=3/2kT，其中T是溫度嗎如果是不就成了內能了嗎

是，對於單原子理想氣體，內能=平均動能（理想氣體：無分子間作用力-無勢能，忽略內部結構-無核能、電子能量······）

❹ 能量怎麼計算化學

化學反應中,得電子,是吸收能量,化合價降低;失電子,是釋放能量.化合價升高.例如: 2al+6hcl=2alcl3+3h2中al的化合價升高，失電子．合成新的化學鍵，釋放出能量．而h化合價降低，得電子．打破原有的化學鍵需要吸收熱量！

❺ 考察化學結構對活性的影響，用什麼計算方法

前者主要用來計算基態能量，後者主要用來研究組態相關、激發態等電子結構問題。

前者考慮了二次組態相關，並且作了大小一致性的校正。它在計算能量時和CCSD精度接近，在Gaussian的主要計算方法里除了組合方法以外達到了最高水平的精確度。因此QCISD通常用來計算比較精確的能量。
但QCISD是一種很昂貴的方法，對大體系的計算量是無法承受的，因此只能計算較小的體系。
而且QCISD和CASSCF的一大區別，也是它的局限性之一，就是它的單參考態性質。盡管它在通常情況下充分的考慮了組態相關，但畢竟它仍然是由HF計算得到的Slater行列式這個單一參考出發，對激發態計算無能為力。而且在計算多重度高的體系時，多個態平均化明顯的情形時有發生，這時QCISD計算就會失敗。QCISD計算時可以選擇作Q1診斷測試，通過測試的結果通常是有保證的。

對激發態和在QCISD計算時通不過Q1測試的體系，多參考方法是必須的，通常的選擇是CASSCF。它能在活性空間內足夠充分的考慮電子相關。
CASSCF還常被用於研究激發態性質和光化學問題：計算躍遷能量、考察激發態的勢能面、尋找圓錐交叉等等。
但CASSCF只考慮了活性空間內的相關，而不可能包括所有的電子和軌道。大多數體系的基態都是明顯單參考的。活性空間以下的占據軌道對能量的影響相對明顯，CASSCF的能量結果反而不如CCSD或QCISD好。因此CASSCF通常不適用於基態能量計算。

已經有多參考的MC-QCISD方法被開發出來。它結合了QCISD和CASSCF二者的優點，有非常高的精確度，並且異常昂貴。但它目前還沒有被加入Gaussian包里。

❻ 求助化學反應的能量變化應該怎麼樣計算

用生成物的標准摩爾生成焓*相應計量數求和,減去反應物的標准摩爾生成焓*相應計量數.
理解起來就是方程式相減（因為標准摩爾生成焓是用最穩定單質得到,反應物和生成物由相同物質得到,左邊相同,可以約掉）.

❼ 化學能量計算

選A。P4為正四面體結構，1molP4反應時斷裂6molP-P鍵，5molO2反應時斷裂5molO=O鍵，生成產物1molP4O10時，形成4molP=O 鍵和12molP-O鍵，由於斷鍵吸熱用+，成鍵放熱用-，所以選A

❽ 有關於化學熱量計算. 化學中△H怎麼根據鍵能,總能量和斷鍵吸收能量來計算怎麼記方便

ΔH 根據鍵能算：反應物鍵能總和-生成物鍵能總和
根據能量算：生成物能量總和-反應物能量總和
你可以以CaCO3===CaO+CO2↑（反應條件加熱）來記,生成物有氣體反應物能量增加,ΔH為正,所以按能量來算是生成物減反應物的,記住能量的了,鍵能的就是相反的.

❾ 高中化學熱量怎麼計算的

一般用這個 H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

如果是能量就反過來。H=生成物的總能量-反應物的總能量。直接計算不常用，多在圖像中用你說的方法。

❿ 正如動能 勢能計算公式 化學能的能量怎麼計算

化學能沒有公式，只能測定其能量大小，我們所知道的常見物質能量也是測得的