化學中的平均質量怎麼求

1. 溶液的平均質量摩爾濃度怎麼求 物理化學

溶液中各種物質的物質的量之和，除以溶液的質量。
例如:在0.5Kg溶液中含與氫氧化鈉和氫氧化鉀個20克，計算這種溶液的平均質量摩爾濃度。
n(NaOH)=20/40=0.5mol
n(kOH)=20/56=0.357mol
溶液的平均質量摩爾濃度為：
(0.5+0.357)/0.5=1.714mol/kg

2. 在化學中如何計算兩種有機物的平均分子質量 例如：C4H8和C2H6的平均分子質量是多少

要看兩種物質的 物質的量
比如C4H8的物質的量是m,C2H6的物質的量是n
那麼平均分子量就是 (56m+30n)÷(m+n)
一般不說明,就認為物質的量相等.
所以 （56+30）/2=43

3. 高一化學 平均分子質量的運算

由於NH4ClO4的分子量是117.5
那麼取235g的NH4ClO4反應就可以生成1molN2和Cl2,2mol O2和4molH2O
因為在150℃時H2O為氣態所以氣體產物一共是8mol,總質量就是235g
所以平均式量就是235/8=29.375g/mol.
選B

4. 化學平衡反應中的平均相對分子質量怎麼計算

化學平衡反應中的平均相對分子質量計算方法：
各物質乘以它們各自的化學計量數,加在一起,再除以各物質的平衡濃度之和

平均相對分子質量適用於混合物，常用於混合氣體。
平均相對分子質量相當於把混合物看作一個「單一組分」，這一「單一組分」的相對分子質量就是平均相對分子質量。其計算總式為M（平均）=m總/n總

5. 初三化學相對分子質量平均值法怎麼算

1.
相對質量

----是某個微粒的質量與C-12一個原子質量的1/12的比值.

2.
原子的相對原子質量

----==某一個原子的質量/(C-12一個原子質量的1/12)

3.
元素的相對原子質量

----==各核素原子的相對原子質量乘以其原子百分比之和.

----原子百分比就是原子個數百分比.如氯元素中Cl-35的原子百分比為75%,是指自然界中每100氯原子中在75個是氯-35原子.

----氯元素的相對原子質量=35*75%+37*25%=35.5(35,37分別是氯35和氯37的近似相對原子質量)

6. 求平均相對分子質量的五種方法

真的有些忘了……雖然以前無比熱愛化學……拿了省級賽區一等獎……雖然沒進冬令營……現在專業也不是化學……感覺是很遠的過去了……我大概說一下，還有不懂的上網查一下，或者買本書看看……高等教育出版社的無機化學……雖然你應該是高中生…… 但是如果不準備競賽的話，那就買本點擊金牌，初中化學競賽的輔導書，計算方法的講解應該是我見過最詳細的，特別是那種被人們遺忘的演算法……十字交叉法……瞬間秒殺很多題，但是不知道該怎麼寫步驟……這些演算法高中夠用了……
1.平均相對分子質量可以理解為每一摩爾給定氣體的摩爾質量……如果你想理解為每一個分子的平均相對分子質量我也不反對……自己懂就行了。
2.摩爾質量法：顧名思義，用氣體的質量除以氣體的物質的量。
3.物質的量分數或體積分數法：其實實質上就是加權平均的一種演算法，這個初中就學過了吧……想一下就明白了
4.如果題中所給的是類似這樣的條件：「氣體相對於氫氣（或者##氣）的密度是%……#%」，就可以用這個方法，ρ1/ρ2=M1/M2，同理可用P和T，這個老師在講課的時候一定講過，一共五個應用公式。原理自己證，總體遵循這個公式（我居然忘了叫什麼公式了……老了……）PV=nRT，其中P是氣壓，V是體積，n是物質的量，R是一個常數8.314，和法拉第常量很有淵源，自己查資料證一下，我忘了……怕弄錯，如果想深究，記住R的精確度要提高幾位。
5.知道標況下氣體密度的話，直接用這個公式也可以，很好證，不多說。
6.我曾今極度鍾情的一個方法，應用范圍極廣……就是解釋起來比較麻煩，如果是兩種氣體按一定體積或者物質的量比例A/B的混合的話，設該氣體平均相對分子質量m，兩種純凈氣體重的m1，輕的m2（這樣就顯然有m2<m<m1)，此時m1-m / m-m2 = A / B.
這是這種方法最簡單的應用，想知道的話就去買書看。
我只能說這么多了……不懂的話查資料或者問老師，但是，問老師一定要問真正懂得的人，我個人覺得有些地方的高中老師水平有限，就會課本上的，一出了課本就是瞎編，除非是牛逼的老師，我個人親身體會，查資料最好最好，網路說實話不是個好地方，什麼網路文庫網路都是人上傳的，錯了就錯了，你看了也錯了，雖然高手真的存在，但是這類問題還是盡量自己探究，我個人覺得只要涉及到競賽的范圍，網路基本廢了，一無所知，因為這個地方高端知識的基本不存在，大神根本沒時間出沒，很多人不懂卻為了點分亂答一起，然後有些孩子就被坑了。
當年在網路答了好多化學題啊……現在也沒那個精力了……不想復出了……孩子，好好學化學 ……這里可能會需要你的……

7. 平均相對分子質量怎麼算

平均相對分子質量：平均相對分子質量=總質量/總mol數，總質量=每一組分質量相加和，總mol數=每一組分的mol數相加平均。

在總式下它有三種計算方法：
(1)根據混合物中各組分在混合物中所佔的份額多少來衡量它們對相對分子質量的貢獻來計算。所佔份額以各組分在混合物中所佔的物質的量分數(對氣體而言，也就等於體積分數)來計算，其數學表達式為：
設某混合物組分分別為A、B、C……，它們的相對分子質量依次為MA、MB、MC……，它們在混合物中所佔的物質的量分數分別為xA、xB、xC……，則此混合物的平均相對分子質量為：MA*xA+MB*xB+MC*xC……
(2)根據摩爾質量的概念來確定
平均相對摩爾質量就數值上就等於1mol物質的質量
m總和n總分別為混合物的總質量和總的物質的量
(3)根據密度計算
①在標准狀況下，22.4*密度
②根據相對密度計算：設混合氣體對某氣體（相對分子質量為M)的相對密度為d，則混合氣體的平均相對分子質量為：M(平均）=Md(推導過程：d=P1/P2=M1/M2)相對分子質量是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。既然元素的相對原子質量是一個單位為「1」的相對質量，那麼由此計算得到的分子質量必然也是一個單位為「1」的相對質量。

8. 平均相對分子質量怎麼求

其計算總式為M（平均）=m總/n總。在總式下它有三種計算方法：

(1)根據混合物中各組分在混合物中所佔的份額多少來衡量它們對相對分子質量的貢獻來計算。所佔份額以各組分在混合物中所佔的物質的量分數(對氣體而言，也就等於體積分數)來計算，其數學表達式為：

設某混合物組分分別為A、B、C……，它們的相對分子質量依次為MA、MB、MC……，它們在混合物中所佔的物質的量分數分別為xA、xB、xC……，則此混合物的平均相對分子質量為：MA*xA+MB*xB+MC*xC……

(2)根據摩爾質量的概念來確定

平均相對摩爾質量就數值上就等於1mol物質的質量

m總和n總分別為混合物的總質量和總的物質的量

(3)根據密度計算

①在標准狀況下， 22.4*密度

②根據相對密度計算：設混合氣體對某氣體（相對分子質量為M)的相對密度為d，則混合氣體的平均相對分子質量為：M(平均）=Md (推導過程：d=P1/P2=M1/M2)。

(8)化學中的平均質量怎麼求擴展閱讀

既然元素的相對原子質量是一個單位為「1」的相對質量，那麼由此計算得到的分子質量必然也是一個單位為「1」的相對質量。對於某些結構復雜的生物大分子，往往都是通過電泳、離心或色譜分析等方法測得其近似分子質量，因而更是一個相對概念的量值。

所以，我們過去長期習慣使用著的「分子量」實際上都是相對的分子質量。因此，國標指出「以前稱為分子量」的即是「相對分子質量」(relativemolecularmass)，並將後者定義為「物質的分子或特定單元的平均質量與核素¹²C原子質量的1/12之比」。

相對分子質量是兩個質量之比，也在 計算表達形式上進一步明確了「相對」的含義。對於定義中的「特定單元」，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物。

它們的相對質量可根據其組成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量，然後與¹²C原子質量的1/12相比即可獲得。相對分子質量的量符號為Mr.，單位為「1」。

9. 高一化學概念 什麼是平均摩爾質量 啊 怎麼去求啊 能不能舉個例子

平均摩爾質量

_ 平均摩爾質量
М(平~量)=m總/n總 M=ρVm (ρ代表氣體密度)
例如:CO2 H2 CO 的混合氣體 , 同溫同壓 求平均摩爾質量.
_
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標准狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量＝氣體的密度與標准狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4 x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉法的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為？
CO2 44 8
40
O2 32 4
二者的物質的量之比為 8：4=2：1

擴展閱讀：

* 1

詳見高一上冊導學大課堂化學分冊88頁12題

10. 物理化學中 離子的平均質量摩爾濃度怎麼算

質量摩爾濃度溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol／kg，符號為mB。

公式為mB＝nB／W，式中W為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；nB是溶質B的物質的量，以摩爾作單位。

質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。

對於稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol／L）＝m（mol／kg），這種近似常用於計算中。

(10)化學中的平均質量怎麼求擴展閱讀：

質量摩爾濃度注意事項：

1、質量是指溶劑的質量，而不是溶液的質量。

2、質量摩爾濃度是溶液的質量摩爾濃度，不是物質的質量摩爾濃度。

3、溶質B可以是單一物質，化合物，或離子或其他復合離子的特定組合。

如：B（Cl2）＝0.1mol·kg－1，B（NaCl）＝2.0mol·kg－1，B（Fe2＋）＝0.5mol·kg－1等。