銅的化學性質有哪些

❶ 銅的物理化學性質

物理性質：銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。

化學性質：原子大小與結構：電子層：K-L-M-N；電子層分布：2-8-18-1；原子半徑：186pm

范德華半徑：140pm

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。

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銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用於電氣、輕工、機械製造、建築工業、國防工業等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次於鋁。

銅是一種紅色金屬，同時也是一種綠色金屬。

說它是綠色金屬，主要是因為它熔點較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當地便宜。古代主要用於器皿、藝術品及武器鑄造，比較有名的器皿及藝術品如後母戊鼎、四羊方尊。

❷ 有關銅的化學性質的方程式（3個）

2Cu
+
O2==加熱==2CuO
Cu
+
2AgNO3
====Cu(NO3)2
+
2Ag
3Cu
+
8HNO3====3Cu(NO3)2
+
2NO(氣體)
+
4H2O
均體現了Cu的還原性
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❸ 銅合金有哪些，化學性質如何

常用的銅合金分為黃銅﹑青銅﹑白銅3大類。
黃銅以鋅作主要添加元素的銅合金﹐具有美觀的黃色﹐統稱黃銅。銅鋅二元合金稱普通黃銅或稱簡單黃銅。三元以上的黃銅稱特殊黃銅或稱復雜黃銅。含鋅低於36%的黃銅合金由固溶體組成﹐ 銅合金具有良好的冷加工性能﹐如含鋅30%的黃銅常用來製作彈殼﹐俗稱彈殼黃銅或七三黃銅。含鋅在36～42%之間的黃銅合金由和固溶體組成﹐其中最常用的是含鋅40%的六四黃銅。為了改善普通黃銅的性能﹐常添加其他元素﹐如鋁﹑鎳﹑錳﹑錫﹑硅﹑鉛等。鋁能提高黃銅的強度﹑硬度和耐蝕性﹐但使塑性降低﹐適合作海輪冷凝管及其他耐蝕零件。錫能提高黃銅的強度和對海水的耐腐性﹐故稱海軍黃銅﹐用作船舶熱工設備和螺旋槳等。鉛能改善黃銅的切削性能﹔這種易切削黃銅常用作鍾表零件。黃銅鑄件常用來製作閥門和管道配件等。 船舶常用的消防栓防爆月牙扳手，就是黃銅加鋁鑄造而成。
白銅以鎳為主要添加元素的銅合金。銅鎳二元合金稱普通白銅﹔加有錳﹑鐵﹑鋅﹑鋁等元素的白銅合金稱復雜白銅。工業用白銅分為結構白銅和電工白銅兩大類。結構白銅的特點是機械性能和耐蝕性好﹐色澤美觀。這種白銅廣泛用於製造精密機械﹑化工機械和船舶構件。電工白銅一般有良好的熱電性能。錳銅﹑康銅﹑考銅是含錳量不同的錳白銅﹐是製造精密電工儀器﹑變阻器﹑精密電阻﹑應變片﹑熱電偶等用的材料。
青銅原指銅錫合金﹐後除黃銅﹑白銅以外的銅合金均稱青銅﹐並常在青銅名字前冠以第一主要添加元素的名。錫青銅的鑄造性能﹑減摩性能好和機械性能好﹐適合於製造軸承﹑蝸輪﹑齒輪等。鉛青銅 銅合金消防栓扳手是現代發動機和磨床廣泛使用的軸承材料。鋁青銅強度高﹐耐磨性和耐蝕性好﹐用於鑄造高載荷的齒輪﹑軸套﹑船用螺旋槳等。/和磷青銅的彈性極限高﹐導電性好﹐適於製造精密彈簧和電接觸元件﹐鈹青銅還用來製造煤礦﹑油庫等使用的無火花工具。鈹銅是一種過飽和固溶體銅基合金，是機械性能，物理性能，化學性能及抗蝕性能良好；粉末冶金製作針對鎢鋼，高碳鋼、耐高溫超硬合金製作的模具需電蝕時，因普通電極損耗大，速度慢，鎢銅是比較理想材料。抗彎強度≥667Mpa。

❹ 金屬銅化學性質

1.CuO,不能
2.不是,與CO2和水反應生成Cu(OH)2CO3鹼式碳酸銅
3.如果說對....因為左邊消耗完了試管內的氧氣,右邊沒有氧氣反應
如果說不對.....你們家試管塞上塞子再加熱,塞子不會崩飛?!

❺ 銅的物理和化學性質

銅是門捷列夫周期系第一族的元素，是斷品口呈紅色和玫瑰色的金屬，原子序數29，原子量為63.57.銅的天然同位素的質量數為63和65：兩種同位素之比各為69.48%和30.52%;原子體積為7.11銅沒有同素異形變化。

銅的電子層的構造如下：在軌道K上的電子數是2，在軌道L上是2和6，在軌道M上是2，6和10，在軌道N上是1；共為29個電子，符合原子序數。

銅的原子半徑是1.23，離子半徑是0.96A。銅在地殼中的分布是0.01%。
固體銅的結晶組織為面心立方體晶格，棱長3.608A。固體銅的密度在20℃時為8.9，在1083℃時為8.32；液體銅的密度在1083℃時為7.93，而在1600℃時為7.53。

液體銅的粘度在1145℃時為0.0341泊。

二價銅離子的電化當量等於1.185克/安培小時。

金屬銅中的氣體
液態銅能溶解許多普通氣體——氫、二氧化硫、氧、氮、二氧化碳、一氧化碳和水水蒸氣。氣體的溶解度決定於銅中的情況；金峰吸收氣體不僅是由於氣體的溶解，而且也是氣體和金屬及金屬的發生化學作用的結果。溶解的氣體對銅的機械性質和電工性質都有影響：使銅的質量變壞。國此，在生產精銅時，要注意消除銅冶煉最終產口中氣體溶解的作用。

❻ 銅具備哪些化學性質

Cu
的化合價有+1
+2
在普通情況下比較穩定
銅有很多種的
有紅銅
青銅
黃銅等

❼ 銅的化學性質和鐵的化學性質是什麼

銅：銅是不太活潑的重金屬元素。在常溫下不與乾燥空氣中的氧反應。但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO：
繼續在很高的溫度下燃燒就生成紅色的氧化亞銅Cu2O，Cu2O有毒，廣泛應用於船底漆，防止寄生的動植物在船底生長。
在潮濕的空氣里，銅的表面慢慢生成一層綠色的銅銹，其成分主要是鹼式碳酸銅：
在電位順序中，銅在氫之後，所以銅不能與稀鹽酸或稀硫酸作用放出氫氣。但在空氣中銅可以緩慢溶解於稀酸中生成銅鹽：
銅容易被硝酸或熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶解：
常溫下銅就能與鹵素直接化合，加熱時銅能與硫直接化合生成CuS。
此外，銅還能與三氯化鐵作用。在無線電工業上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，以製造印刷線路。
鐵：鐵的化學性質之一

鐵Fe，原子序數26，相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體，如鐵、鐵、鐵、鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

鐵的化學性質之二

鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：

3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：

CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。

❽ 銅有什麼特性

眾所周知，銅具有極好的導電和導熱性能，其導電率，傳熱系數僅次於銀，高出所有其他金屬。銅位於元素周期表的IB族，與金、銀同族，該族元素的特點是化學穩定性好。同時，銅及其合金還具有美麗的色彩。
銅的應用圍繞其導電、傳熱、耐蝕和色彩各大特性展開；同時，銅還具有眾人少知的特殊性能：抑菌特性。游泳池水中加入硫酸銅（呈綠色），牲畜飼料中加入少量硫酸銅，都是為了防止細菌的繁殖和接觸傳播。國外賓館和醫院的門把手都是用銅合金製造的，其目的就是為了減少細菌的接觸傳播。
銅在大氣中不易氧化，但在含SO2、CO2的濕空氣中會在表面緩慢地形成鹼式硫酸銅和鹼式碳酸銅的混合體（俗稱銅綠）。銅綠組織細密，與銅基體結合緊密，從而起到防止基體繼續氧化的保護作用，因此銅在大氣中耐腐蝕性能良好。銅在水中電離電位是+0.52(Cu+)，不會與水中H+交換電子發生放電反應；只有在被氧化成離子狀態時，銅才會與H+發生反應，因此銅在水中耐腐蝕。西湖底挖出數千年前的錢幣完好無缺，使用百年後的銅水管仍然光亮，充分說明問題。銅還具有良好的耐氯離子腐蝕性能，在海水中耐腐蝕，這是不銹鋼無法比擬的。

❾ 銅的化學性質是由什麼保持的

氧氣的組成單元是氧分子,每個氧分子由兩個氧原子組成,但保持氧氣化學性質的粒子是氧分子.
銅的組成單元是銅原子,但保持銅化學性質的粒子是銅原子.
祝好運