化學反應速率時間圖如何畫

A. 化學速率的圖怎麼畫

（一）化學反應速率：1. 定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。2. 數學表達式：V = △C/ t3. 單位：mol/（L?s） 或 mol/（L?min） 或 mol/（L?h）4. 理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：（1）一般來說 ，化學反應速率隨著反應的進行而逐漸減慢，因此某一段時間內的反應速率實際上是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。（2）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。（3）對於同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但表達的意義是相同的。每種物質都可以用來表示該反應的快慢，在表示反應速率時必須表明是何物質。（4）在同一個反應中，各物質的反應速率之比等於方程式中的系數比。對於反應 。（5）在比較反應速率時，應以同一物質為標准，不然沒有可比性，在解題中應該把速率轉化成同一種物質的反應速率。分析：< style='width:193.5pt;height:230.25pt' > SHAPE \* MERGEFORMAT5、測定反應速率的方式和途徑：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有：直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。（1）裝置： （2）測定數據：產生氣體體積 時間5mL 25mL 2mL 5mL 10mL （3）數據處理： （4）結論：在相同條件下，4mol/L的硫酸與鋅粒反應比1mol/L的硫酸與鋅粒反應速率快。（一般地，反應物濃度越大，反應速率越快。）（二）影響反應速率的因素：不同的化學反應，具有不同的反應速率，反應物的性質是決定反應速率快慢的主要因素，如：常溫下，H2和F2的反應很快，N2和H2的反應很慢。對於同一化學反應，影響化學反應速率的外界條件主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。1、濃度對化學反應速率的影響增大反應物濃度，可以加快化學反應速率的原因是：增大反應物的濃度，可以提高單位體積內活化分子的數量，從而提高了化學反應速率。實驗1：（1）實驗目的：探究溫度變化對化學反應速率的影響。（2）實驗原理：Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O（3）實驗步驟：在兩支試管中各加入5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，在另兩支試管中各加入5mL 0.1mol/L的H2SO4。將四支試管分成兩組（一支盛Na2S2O3溶液，一支盛硫酸溶液），一組放入冷水中，一組放入熱水中。一段時間後，分別混合兩組試管，記錄出現渾濁所用時間。（4）實驗結果： 溫度對反應速率影響規律的原因：一方面,升高溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分數提高；另一方面,升高溫度,使分子間碰撞頻率提高，有效碰撞幾率提高,反應速率增大。許多實驗表明，溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2倍到4倍。實驗2：（1）實驗目的：探究溫度變化對化學反應速率的影響。（2）實驗原理：4H 4I - O2 = 2I2 2H2O（3）實驗步驟：在兩支試管中各加入5mL 1mol/L的KI溶液；並加入幾滴澱粉溶液。在另兩支試管中各加入5mL 0.2mol/L的H2SO4。將四支試管分成兩組（一支盛KI溶液，一支盛硫酸溶液），分別放入熱水和冷水中。一段時間後，分別混合兩組溶液，記錄出現藍色所用時間。（4）實驗結果： 4、催化劑對化學反應速率的影響2H2O O2↑（2）實驗步驟：在兩支試管中分別加入5mL 5%的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察實驗現象。（3）實驗結論：MnO2對H2O2的分解起催化作用，加速反應速率。原因：能降低反應所需要的能量，增大了活化分子的百分數。

B. 如果化學反應前後計量數一樣那麼增大壓強或者減小壓強速率與時間的圖像怎麼畫

加壓本質上看濃度變不變，濃度不變速度不變

C. 化學反應速率圖像

比如像SO2與O2反應生成SO3。當加入SO2時、SO2的濃度增大，可是O2此時的濃度不變，所以當加進SO2的一瞬間，瞬時速率是不變的，圖像是相連的。
而當升高溫度或改變壓強時，兩者的分子活性或是濃度都在一瞬間發生變化，所以瞬時速率驟然改變，圖像也不相連了。

D. 為什麼化學反應速率時間圖像中 正反應速率增大可曲線是向下畫的

化學反應速率時間圖像中 正反應速率增大後隨著時間的增加,正反應速率慢慢下降.
曲線是向下畫的.

E. 化學反應速率圖像怎麼做（速求） 廢話不要說！

反應速率圖像關鍵點在於看反應物和生成物改變的量,橫坐標是時間,縱坐標一般是物質的量或者是物質的量濃度,減少的是反應物,增加的是生成物,反應到不變的時間就是到達平衡.從其實到平衡改變的量就是反應物和生成物消耗和生成的量,根據改變的物質的量之比（或物質的量濃度之比）等於化學計量數之比,可找到方程式.根據改變的物質的量和題目中已知的體積,到達平衡的時間可計算反應速率

F. 化學反應速率圖像怎麼畫

G. 以二氧化硫和氧氣為力 畫出濃度改變平衡移動的速率時間圖像

不論是減小反應物濃度還是生成物濃度，化學反應速率都會減小。只是，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。

H. 如何根據濃度與時間圖作化學反應時間與速率圖

橫軸作為時間軸(時間單位隨你的需要，一般以s和min為單位)，縱軸作為物質濃度的軸(單位mol)，然後畫出根據反應物質的濃度與時間變化的關系就行了。