一氧化碳具有哪些化學性質

❶ 一氧化碳具有什麼特性

1、物理性質上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶於水（20℃時在水中的溶解度為0.002838g ），不易液化和固化。

2、化學性質上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發生氧化反應（燃燒反應）、歧化反應等；同時具有毒性，較高濃度時能使人出現不同程度中毒症狀，危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000 ppm（5分鍾）。

3、工業上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可由焦炭氧氣法等方法製得，主要用於生產甲醇和光氣以及有機合成等。

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一氧化碳中毒臨床表現：

臨床表現主要為缺氧，其嚴重程度與HbCO的飽和度呈比例關系。輕者有頭痛、無力、眩暈、勞動時呼吸困難，HbCO飽和度達10%～20%。症狀加重，患者口唇呈櫻桃紅色，可有惡心、嘔吐、意識模糊、虛脫或昏迷，HbCO飽和度達30%～40%。

重者呈深昏迷，伴有高熱、四肢肌張力增強和陣發性或強直性痙攣，HbCO飽和度>50%。患者多有腦水腫、肺水腫、心肌損害、心律失常和呼吸抑制，可造成死亡。某些患者的胸部和四肢皮膚可出現水皰和紅腫，主要是由於自主神經營養障礙所致。

部分急性CO中毒患者於昏迷蘇醒後，經2～30天的假愈期，會再度昏迷，並出現痴呆木僵型精神病、震顫麻痹綜合征、感覺運動障礙或周圍神經病等精神神經後發症，又稱急性一氧化碳中毒遲發腦病。長期接觸低濃度CO，可有頭痛、眩暈、記憶力減退、注意力不集中、心悸。

❷ 一氧化碳的物理性質和化學性質

（一）一氧化碳的物理性質有：
（1）無色無味的氣體,密度比空氣略小,不溶於水,易溶於氨水等弱極性的溶劑.
（二）一氧化碳的化學性質有：
（1）一氧化碳是碳或含碳有機物不完全燃燒得來,可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳,放出大量的熱,火焰呈藍色,可用作燃料.
（2）一氧化碳具有較強的還原性,在工業上常用來性冶煉金屬,把金屬從它們的氧化物中還原出來.如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2
（3）一氧化碳易與人體血紅蛋白結合,使血紅蛋白失去攜氧能力,機體缺氧而發生中毒,所以一氧化碳有毒.

❸ 一氧化碳的化學性質是什麼

化學性質有：可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。
一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。

❹ 一氧化碳的化學性質是什麼

1、可以燃燒生成二氧化碳，有可燃性。
2、可以與鐵的氧化物反應，生成鐵和二氧化碳，有還原性。
3、有劇毒性。CO 是個電子對的給予體，能與血紅蛋白的亞鐵結合形成配位從而影響血紅蛋白的運輸氧氣，同時CO具有強的還原性，能與活潑金屬氧化物反應，製取金屬。

❺ 一氧化碳的物理性質和化學性質

物理性質：
一氧化碳（CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。通常狀況下，是一種沒有顏色，氣味的氣體，比空氣略輕難溶於水。
化學性質：
1、可燃性：2CO
+
O22CO2
2、還原性：
一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuOCu
+
CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O32Fe
+
3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O43Fe
+
4CO2
3、毒性：
CO極易和血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時危及生命。CO有劇毒，人在CO的體積分數達到
0.02%的空氣中持續停留2—3h即出現中毒症狀，因此我們使用煤、燃氣熱水器時要裝煙囪，注意室內通風。
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吸入一氧化碳會出現頭痛、頭昏、心悸、惡心等症狀，量較大時可出現劇烈頭痛、頭暈、無力、惡心、嘔吐、心悸及耳鳴等。中度中毒可表現無力、意識模糊、嗜睡、大小便失禁，甚至昏迷等。而且皮膚粘膜呈櫻紅色，呼吸脈搏增快，血壓下降，心律失常，抽搐等；重度中毒可出現深度昏迷或去大腦皮層狀態。重度中毒患者迅速進入昏迷狀態。
初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。急性一氧化碳中毒患者經搶救在急性中毒症狀恢復後，經過數天或數周表現正常或接近正常的「假愈期」後再次出現以急性痴呆為主的一組神經精神症狀的遲發性腦病。
當空氣中濃度達到0.016%時，數小時後稍微不舒服；0.048%時，一小時內輕微中毒；0.128%時，半小時至一小時後嚴重中毒；0.4%時，很短時間致命中毒，1%時，呼吸3至5口迅速死亡。
參考資料搜狗網路-一氧化碳

❻ 一氧化碳具有什麼性質

19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水

20.一氧化碳的化學性質
①可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現象：發出藍色火焰，放出熱量
2CO＋O
2
2CO
2
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）
CO
＋
CuOCu
＋
CO
2
現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。
一氧化碳還原氧化鐵
3CO
＋
Fe
2
O
3
2Fe
＋
3CO
2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用於冶煉金屬、用作燃料）

❼ 一氧化碳的性質是什麼

一氧化碳的性質如下。

物理性質。在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的中性氣體，熔點205.1℃，沸點191.5℃。標准狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度標准狀況下1.293g/L相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。

化學性質。化學性質有：可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合價是正2，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

一氧化碳主要用途

1、一氧化碳可用於制甲酸鈉。

2、在冶金工業中作還原劑，如工業還原氧化鐵（制備鐵）。

3、用於做氣體燃料，如水煤氣（一氧化碳和氫氣等氣體的混合物）。

4、一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡單的有機物，表現氧化性。

❽ 一氧化碳有哪些化學性質

一氧化碳是大氣中常見的污染物之一，俗稱煤氣，它無色、無嗅、無味，無刺激性氣體，有劇毒，不易被液化和固化。一氧化碳主要來源是含碳物不完全燃燒的產物。工業爐窯和民用鍋爐、爐灶，以及內燃機、汽車廢氣是一氧化碳的主要污染源。其中汽車排出的一氧化碳佔55％。一氧化碳通過呼吸道進入人體而引起中毒。一氧化碳輕度中毒，人會有頭痛、眩暈、心悸、惡心、嘔吐、四肢無力等症狀，甚至會出現短暫的昏厥，中度中毒除輕度中毒症狀加重外，並有昏迷或虛脫的現象發生，皮膚和黏膜呈櫻桃紅色；嚴重中毒可發生突然昏倒，昏迷可持續數小時，甚至幾晝夜，常並發腦水腫、肺水腫、心肌損害、心律紊亂或傳導阻滯、高熱或驚厥，以至死亡。急性中毒倖免於死亡者，可能會留下各種神經系統後遺症狀。

❾ 一氧化碳的化學性質

1、一氧化碳的物理性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

2、一氧化碳的化學性質

化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O=高溫= H2 + CO)

2)還原性：

CO+CuO =△ =Cu+CO2 (非置換反應)? ? ? ?應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

3、一氧化碳除雜方法

CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO =△= Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)

一氧化碳的化學性質