初中化學17種單質有哪些

❶ 初中化學常見單質有什麼

氣態非金屬單質：氧氣、氫氣、氮氣。
固態非金屬單質：碳、硫、磷。
金屬單質：鎂、鋁、鋅、鐵、銅。

❷ 初三50種常見的化學物質名稱

1、AgNO3硝酸銀；

2、AgCl氯化銀；

3、CaCO3碳酸鈣；

4、Ag2O 氧化銀；

5、Ag2SO4硫酸銀；

6、Ag2CO3碳酸銀；

7、CaCl2氯化鈣；

8、Al2O3氧化鋁；

9、AlCl3氯化鋁；

10、BaO氧化鋇；

11、BaCl2氯化鋇；

12、CaO氧化鈣生石灰；

13、Fe3O4四氧化三鐵；

14、FeCl3氯化鐵；

15、FeCl2氯化亞鐵；

16、FeSO4硫酸亞鐵；

17、H2SO4硫酸；

18、HCl鹽酸；

19、HNO3硝酸；

20、H2SO3 亞硫酸；

21、CuO氧化銅；

22、CuOH氫氧化亞銅；

23、CuCl2氯化銅；

24、CuCl氯化亞銅；

25、CuCO3碳酸銅；

26、CuSO4硫酸銅；

27、FeO氧化亞鐵；

28、Fe2O3氧化鐵；

29、CH4甲烷，沼氣天然氣；

30、H2SO4硫酸；

31、HCl鹽酸；

32、CuSO4硫酸銅；

33、CaSO4硫酸鈣；

34、Al2(SO4)3硫酸鋁；

35、AgNO3硝酸銀；

36、CaCO3碳酸鈣；

37、MgCO3碳酸鎂；

38、NaOH氫氧化鈉；

39、Ca(OH)2氫氧化鈣；

40、Al(OH)3氫氧化鋁；

41、Fe(OH)3氫氧化鐵；

42、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；

43、CH4甲烷；

44、C2H5OH乙醇；

45、CH3COOH乙酸(常見有機物)；

46、CO(NH2)2尿素；

47、NH4NO3硝酸銨；

48、(NH4)2SO4碳酸氫；

49、(NH4)2SO4硫酸銨；

50、KHSO4硫酸氫鉀。

常見的還有Ba鋇、K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Sn鉛等等。

(2)初中化學17種單質有哪些擴展閱讀：

高效記憶方法:

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

❸ 初中化學常見的5種單質，7種氧化物，3種酸，2種鹼，6種鹽，1種有機物。分別是什麼，謝謝。

鈉，鎂，鈣，氧氣，氮氣。 氧化鈣，氧化鎂，氧化鐵，氧化鈉，氧化鋅，二氧化硫，二氧化碳，鹽酸，硫酸，硝酸，氫氧化鈉，氫氧化鉀，碳酸鈣，碳酸鎂，碳酸鈉，硫酸鈉碳酸鉀，硫酸鉀，硫酸銨，有機物甲烷

❹ 初中常用的化學試劑和單質有哪些

三酸：硫酸、鹽酸、硝酸.
單質：鋅粒、銅片、鋁片、鎂帶、碘、蒸餾水、鐵粉.
化合物：氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳、硫酸銅、氧化銅、硫代硫酸鈉、乙醇.
指示劑：酚酞、石蕊、PH試紙.

❺ 初中化學常見的物質氧化物以單質分別是什麼

氧化物：氧化鈣、氧化鈉、二氧化碳、五氧化二磷、一氧化碳、過氧化氫、水、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵、氧化鋁、二氧化硅等。
單質：氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、硫、碳、磷、鋁、鉀、鈉、鎂、鐵、銀、銅、鋅等。

氧化物：
廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素則稱為金屬氧化物，若不為金屬，則稱為非金屬氧化物。

單質：
單質必須是由一種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質。
元素在單質中存在時稱為元素的游離態。一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。

❻ 初中化學中常見的金屬單質有哪些

鈉（na）
銀白色金屬，質軟，化學性質活潑，與水發生劇烈反應，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉
鐵（fe）
鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4，和酸反應生成鹽和h2
鎂（mg）
劇烈燃燒發出白光，和酸劇烈反應產生h2，可以在co2中燃燒生成mgo和碳
鋅（zn）
實驗室製取氫氣的原料，2zn＋2hcl==2zncl＋h2
金屬的活潑性順序：
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb（h）>cu>hg>ag>pt>au
越往前的金屬活潑性越強，越易失去電子，金屬性越強

❼ 九年級上化學需要背的 單質化學式 有哪些化學中的 一般規律 和 特殊規律 有哪些

一.單質的化學式：
1、氣態非金屬單質：氧氣O2 、氮氣N2 、氫氣H2 、氯氣Cl2。

2、固態非金屬單質：碳C 、磷P、硫S、硅Si。

3、稀有氣體單質：氦He、氖Ne、氬Ar。

4、金屬單質：鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、銀Ag、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、 汞Hg、鉀K、鈣Ca、錳Mn、鈉Na。
二.初中化學中主要的一般規律和特殊規律：
（一）、關於物質的組成和結構
1．原子失去電子後變為陽離子，但陽離子得到電子後不一定變為原子。如：Fe3+得1個電子後變為Fe2+。
2．原子核一般都是由質子和中子構成，但普通氫原子的原子核卻僅由質子構成。3．具有相同核電荷數的微粒一般屬於同種元素，但Ne、H2O、HF、CH4盡管具有相同的核電荷數，它們都不屬於同一種元素。
4．稀有氣體元素原子最外層電子一般呈「8電子穩定結構」，但是氦原子的最外層卻只有2個電子，也是一種穩定結構。
5．金屬元素原子最外層電子數一般少於4個，但H、He原子最外層電子數分別為1和2，它們不屬於金屬元素。
6．同一種物質中，同種元素的化合價一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合價分別為-3和+5。
7．原子團不一定在任何反應中都不改變。如：KClO3受熱分解時，ClO3-就發生了改變。
（二）、關於物質的分類和命名
1．化學上把含碳的化合物叫做有機物，而一般把不含碳的化合物叫做無機物，但CO、CO2、CaCO3等雖然含有碳元素，因其組成和化學性質與無機物相似，故仍視其為無機物。
2．酸電離時有H+生成，但電離時有H+生成的化合物卻不一定是酸。如：
KHSO4＝K++SO42-+H+。
3．鹼的溶液一般都顯鹼性，但顯鹼性的溶液不一定是鹼的溶液，也可能是鹽溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。
4．鹽一般是由金屬離子和酸根離子組成，但銨鹽卻是由NH4+和酸根離子組成。5．鹼性氧化物一般都是金屬氧化物，但金屬氧化物卻不一定都是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物。
6．非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO卻屬於不成鹽氧化物。
7．式量相同的不一定是同一種物質。如：CO和N2的式量都近似為28，H2SO4和H3PO4的式量都近似為98。
8．化學式相同的不一定是同一種物質。如：金剛石（C）和石墨（C）。
9．構成相同的原子團不一定是同種原子團。如：KMnO4和K2MnO4中分別含有高錳酸根和錳酸根。
（三）、關於物質的性質和變化
1．在化學變化中一定同時發生物理變化，但在物理變化中不一定同時伴隨有化學變化。
2．非金屬一般是電的不良導體，但石墨的導電性能優良。
3．金屬在常溫下一般為固體，但Hg在常溫下為液體。
4．酸一般是液體，但磷酸卻是無色晶體。
5．固體物質的溶解度一般隨溫度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度卻隨溫度升高而降低。
6．爆炸不一定都屬於化學變化。如：鍋爐的爆炸是物理變化。
7．一般情況下CO2既不燃燒也不支持燃燒，但K、Na、Mg卻能在CO2中燃燒.。
8．燃燒不一定都有O2參加。如：Na在Cl2中的燃燒。
9．在空氣中不能燃燒的物質，在O2中不一定不能燃燒。如：Fe。
10．物質與O2的反應都是氧化反應，但氧化反應不一定都是物質與O2發生的反應。
11．同一物質的燃燒與緩慢氧化反應本質相同，但二者生成物不一定一致。如：Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，而在空氣中緩慢氧化卻生成Fe2O3。
12．催化劑一般都能加快化學反應速率，但也有減慢化學反應速率的催化劑，如：在塑料、橡膠製品中加入「防老化劑」，就是為了盡量減慢其化學反應速率；催化劑一般都能改變化學反應速率，但能改變化學反應速率的不一定叫催化劑，如：KClO3中加入KMnO4製取氧氣，KMnO4不能稱為催化劑。
13．化學變化一般都有發光發熱現象，但有發光發熱現象的變化不一定都是化學變化。如：白熾燈通電後發光放熱。
14．H2與O2的混合氣體點燃不一定都會發生爆炸。如：混合氣體中H2的體積分數低於或高於H2的爆炸極限時。（但點燃H2前一定要驗純）。
15．在金屬活動性順序表中排在前面的金屬不一定都能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：K、Ca、Na三種活潑金屬。
16．鹽和金屬反應不一定都生成另一種鹽和另一種金屬。如：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
17．鹽和酸反應不一定都生成新鹽和新酸。如：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
18．鹽和鹼反應不一定都生成新鹽和新鹼。如：
Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O。
19．兩種鹽反應不一定都生成兩種新鹽。如：
NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑。
20．兩種鹽起反應不一定都必須是可溶性鹽。如：
CaSO4（微溶）+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2。
21．酸和酸不一定不能反應。如：
H2SO4（濃）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O。
22．酸性氧化物和酸不一定不能反應。如：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
23．酸和鹼不一定都能發生中和反應。如：
Ca(OH)2和H2CO3基本不反應。
（四）、其它
1．某物質5g完全溶於95g水中，所得溶液的溶質質量分數不一定是5%。如：物質CaO和CuSO4·5H2O。
2．若濃酸不慎灑到皮膚上一般馬上用水沖洗，但濃硫酸沾到皮膚上應該先用布迅速拭去再用水沖凈皮膚。

❽ 初中化學常見單質，大家知道都有哪些嗎

紅色物質-單質銅-三氧化二鐵
黑色-碳-二氧化錳-氧化銅-四氧化三鐵
氫氧化銅溶液藍色
亞鐵離子溶液淺綠色
鐵離子溶液黃色

❾ 初中化學中各種有色單質的顏色

一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

❿ 初中化學的金屬單質有哪些

鉀（K）、鈣Ca、納Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au

但是不會系統的學習金屬單質的性質的，是會涉及到一些比較簡單的反應，不會涉及到氧化還原反應，所以只是大致的了解一下就可以了。
望採納，謝謝！