化學元素金屬性強弱怎麼判斷

⑴ 怎樣判斷金屬性的強弱

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質。
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱：鹼性越弱，其元素的金屬性也越強。
3、依據金屬活動順序表（極少數例外）
4、常溫下與酸反應的劇烈程度。
5、常溫下與水反應的強烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
8、用電化學的方法。
（1）根據周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
（2）它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱。若該水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。如酸性：HClO4
(最強酸)>H2SO4
(強酸)>H3PO4
(中強酸)>H4SiO4(弱酸)，則非金屬性：Cl
>
S
>
P
>
Si
（3）它的單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度。若容易生成氣態氫化物，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。
（4）元素的氫化物的穩定性。若氫化物越穩定，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。

⑵ 如何判斷元素金屬性強弱

1.在一定條件下金屬與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素金屬性越強。
4.一句金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬但是IA族與IIA族的金屬反應在於鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣， 然後生成的強鹼再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表（極少數除外）
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸減弱，同主族中 ，由上而下，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性高玉做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電（得電子）順序，優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
（這是所有高中判斷金屬性強弱的知識點）

⑶ 元素的金屬強弱的判斷段依據有

(1)根據這種金屬的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度來判斷：這種金屬的單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，這種金屬的金屬性就越強，反之則弱；
(2)根據這種金屬的最高價氧化物的對應水化物的鹼性強弱來判斷：這種金屬的最高價氧化物的對應水化物的鹼性越強，這種金屬的金屬性就越強，反之則弱；
(3)根據金屬活動性順序表來判斷：在金屬活動性順序表中，通常順序表中越靠前的金屬，其金屬性越強，越靠後的金屬，其金屬性越弱；
(4)根據金屬間的置換反應判斷：若一種金屬的單質能夠將另一種金屬的單質從它的化合物中置換出來，則這種金屬的金屬性通常比另一種金屬強．

⑷ 請告訴我判斷元素金屬性強弱的依據有哪些

判斷元素金屬性強弱的依據有
①單質與水或酸置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）。反應越易，說明金屬性就越強；
②最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱。鹼性越強，說明其非金屬性也就越強，反之則弱；
③金屬間的置換反應，依據氧化還原反應的規律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。

⑸ 金屬性的判斷方法

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質。

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱：鹼性越弱，其元素的金屬性也越強

3、依據金屬活動順序表（極少數例外）

4、常溫下與酸反應的劇烈程度。

5、常溫下與水反應的強烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

8、用電化學的方法。

（1）根據周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

（2）它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱。若該水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。如酸性：HClO4 (最強酸)>H2SO4 (強酸)>H3PO4 (中強酸)>H4SiO4(弱酸)，則非金屬性：Cl > S > P > Si

（3）它的單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度。若容易生成氣態氫化物，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。

（4）元素的氫化物的穩定性。若氫化物越穩定，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。

拓展資料:

1、金屬的化學性質

（1）金屬與氧氣反應：

氧氣的性質很活潑，能與很多物質反應，也能和大部分金屬反應

（2）金屬的活動順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。

③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。

⑹ 如何判斷金屬金屬性強弱

判斷方法如下：

1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

2、由最高價氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。

3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。

5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。

6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。

7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。

(6)化學元素金屬性強弱怎麼判斷擴展閱讀

金屬性的幾種關系：

1、位置關系

元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。

2、表現關系

一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性Na>Mg>Al，常溫時單質Na與水能劇烈反應，單質Mg與水能緩慢地進行反應，而單質Al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁。

⑺ 高中化學 元素的金屬性強弱怎麼比較

判斷方法：
一.
單質的還原性：1.單質與水或酸（非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易（反應劇烈程度
越劇烈，金屬性越強）
2.金屬單質之間的置換反應（一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬性較強，被置換出的金屬性較弱）
3.在其他條件相同的情況下，與同一種非金屬單質反應（反應條件越苛刻，金屬性越弱
反應越劇烈，金屬性越強）
二.金屬陽離子的氧化性
金屬陽離子（只有一種陽離子）的氧化性越弱，金屬性越強
三.最高價氧化物對應水化物的鹼性
最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，金屬性越強
四.元素在周期表中的位置：1.同一周期，從左往右，金屬性漸弱
2.同一主族，從上到下，金屬性漸強
辛辛苦苦打那麼多字
才發現沒有懸賞啊淚···

⑻ 金屬性強弱比較的五種方法是什麼

依金屬活動順序表判斷金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。依元素周期表判斷。

根據金屬原子失電子吸收的能量判斷，根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷。依電化學中電極來判斷，根據物質間的置換反應來判斷，根據不同單質與同一氧化劑的反應進行比較。

金屬性強弱判斷方法

1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

2、由最高價氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。

3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。

5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。

6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。

7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。

⑼ 化學金屬性強弱的判斷方法

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
―――――――――――――――――――――――→

金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷

如鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強鹼，Mg（OH）2為中強鹼， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。

六、依電化學中電極來判斷

1．就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極>正極

2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。