化學元素周期表怎麼分周期

① 元素周期表的元素次序是按什麼排列的

根據原子序數從小至大排序，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表。

列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

中國教學上長期使用的是長式周期表。

(1)化學元素周期表怎麼分周期擴展閱讀：

研發背景：

1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表；

2015年12月31日美國《科學新聞》雙周刊網站發表了題為《四種元素在元素周期表上獲得永久席位》的報道；

2016年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第113號(縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。

② 元素周期表分區是如何劃分的

化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中。元素周期表分區的劃分是這樣的：

1、將價電子排布相似的元素集中起來，以最後填入電子的軌道能級符號作為該區的符號，共分5區：
s區：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.
p區：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.
d區：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為（n-1）d1～9ns1～2.
ds區：：包括IB族、IIB族,價電子排布為（n-1）d10ns1～2.
f區：包括鑭系和錒系，價電子排布為（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds區:包括第1、2副族，價電子排布為（n-1）d10ns1-2.
f區：包括鑭系、錒系，價電子排布為（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。

③ 化學元素周期表是按怎樣的方式編排的

化學元素周期表可以從兩方面看：橫行分為7個周期，1--3行為短周期，4---6 行為長周期，7行為不全周期，縱行分為16個族

④ 化學元素周期表點解要分一至七周期

元素周期律的本質：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質的周期性。 元素周期律的內容： 一、原子半徑 同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。 二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價） 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外； 最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣＡ族開始。 三、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減； 四、單質及簡單離子的氧化性與還原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。 五、最高價氧化物所對應的水化物的酸鹼性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。 六、氣態氫化物的穩定性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由於周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。 同一族的元素性質相近。 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。 以上規律不適用於稀有氣體。 還有一些根據元素周期律得出的結論： 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。 同一周期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。

⑤ 元素周期表分區是如何劃分的

化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中。元素周期表分區的劃分是這樣的：
1、將價電子排布相似的元素集中起來，以最後填入電子的軌道能級符號作為該區的符號，共分5區：
s區：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.
p區：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.
d區：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為（n-1）d1～9ns1～2.
ds區：：包括IB族、IIB族,價電子排布為（n-1）d10ns1～2.
f區：包括鑭系和錒系，價電子排布為（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds區:包括第1、2副族，價電子排布為（n-1）d10ns1-2.
f區：包括鑭系、錒系，價電子排布為（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。

2、
d區和p區之間空白的區域是ds區
其分區的標準是根據價電子的排布，分為d區,s區,ds區,p區,f區
通俗的將就是根據能成鍵的電子所在的軌道進行分區

⑥ 元素周期表怎麼劃分區

化學元素周期表分為s區、p區、d區、ds區、f區，具體如下：

1、s區包括第一、二主族的全部元素。

2、p區包括第三主族到第七主族加上零族的元素。

3、d區包括第三到第七副族的元素（除了鑭系元素和錒系元素）加上第八族的元素。

4、ds區包括一、二副族的元素。

5、f區包括鑭系元素和錒系元素。

⑦ 化學元素周期表的劃分規律

我是個高中生現在給你高中的知識

一排布原理：1主量子數n取正整數1，2，3...對應的符號為K,L,M,N....可以認為是大軌道【但實際上量子力學復雜的多】

n越大電子里核的距離越遠，能量越高如：H原子的能量只和n有關

2角量子數l對於確定的n值l共有n個值：0，1，2...[n-1]分別用符號s,p,d,f等表示用能級來表示n,l值的電子運動狀態1可以理解成大軌道2則可以理解成大軌道里的小軌道量子力學與宏觀概念的軌道完全不同

3磁量子數m電子在外加磁場中軌道會發生變化會出現簡並軌道【運動方向不同但在同一能級內的軌道】m可取[2l+1]個值對同一能級電子的運動狀態共有[2l+1]種狀態即有[2l+1]個軌道類型

4自旋磁量子數Ms同一軌道的電子在排布時會發生自旋所以總而言之一個軌道內至多有2個電子

電子的排布原理實際上還在探究中如自旋磁量子數至今還是個迷電子的運動狀態不可測【這涉及到大學的測不準量研究】因此以上均是人們對於電子躍遷光譜研究後的假說但較符合現實

二排布方法高中部分只介紹主族元素的排布：第n層最多能排2n×n個電子

第一層的穩定電子數為2個極難增加但可為1個或沒有如NaH中的H原子

但最外層一般不超過8個電子次外層最多容納18個電子倒數第3層最多容納32個電子就這樣依次排布而對於非主族元素則規律極其復雜如鐵原子的電子排布就很可怕但極其穩定-對於核聚變反應來說只能進行到Fe

三應用高考一般不會直接往排布方向命題而是將排布作為探究的工具應用

我是福建的電子排布屬於《物質結構與性質》為選修內容高考會和有機題選擇到時一般會與化合價聯系同時還可能與元素周期律聯系但難度就近幾年來看不是特別大主要要有思維哦對了對與物質的穩態和化學性質探究也有幫助

lz我發現其他人寫的都不對題啊希望我的能給你幫助很難看懂不過

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型

橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環

豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質

主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。

1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律

1.1原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

1.2元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

1.4元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

1.6非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

2.推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等於核外電子層數；

（2）主族元素的序數等於最外層電子數；

祝你學好化學

⑧ 化學的元素周期表中，關於長、短周期，是怎樣劃分的

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）
長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）
不完全周期（七行）（元素有26種）
為什麼這么劃分老師沒說~
我估計，有過渡元素的是長周期，沒有過渡元素的是短周期~
因為第七周期沒排完全，所以是不完全周期~

⑨ 元素周期表中的S區P區D區DS區等是怎麼分的

s區包括第一、二主族的全部元素

p區包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d區包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）加上第八族的元素

ds區包括一、二副族的元素

f區包括鑭系元素和錒系元素

根據是價電子層的排布方式

(9)化學元素周期表怎麼分周期擴展閱讀

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

⑩ 如何看化學元素周期表

周期表的編排顯示出不同元素的化學性質的周期性,在周期表中,元素按原子序(即原子核內的質子數目遞增次序排列,並分為若干列和欄.
在同一行中的稱為同一周期,根據量子力學,周期對應著元素原子的電子排布,顯示出該原子的已裝填電子層數目.沿著周期表向下,周期的長度逐漸上升,並按元素的電子排布劃分出s區元素、p區元素、d區元素和f區元素.
而同一欄中的則稱為同一族,同一族的元素有著相似的化學性質.