化學中ph平衡是多少

① 酸鹼平衡的指標有那些正常范圍是多少

1、pH值，正常范圍為7.35～7.45；

2、PaCO2，正常范圍為35～45 mmHg；

3、碳酸氫鹽，正常范圍為22～27mmol／L。

酸鹼平衡是指在正常生理狀態下，血液的酸鹼度（pH值）通常維持在一個范圍內，即動脈血pH值穩定在7.35～7.45（平均7.40）之間的穩定狀態。體內酸、鹼產生過多或不足，引起血液pH值改變，此狀態稱為酸鹼失衡。

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酸鹼平衡的調節：

1、化學緩沖液
重要的化學緩沖液有碳酸氫鹽、磷酸鹽及蛋白質

2、呼吸系統
呼吸系統是抵抗酸鹼失衡的第二道防線，通過通氣不足或過度通氣來保留或排出體內的酸，從而在數分鍾內快速調節pH值。

參考資料來源：網路-酸鹼平衡

② ph值范圍是多少

通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性。

但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

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一、測定溶液的pH：

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

二、生活中的pH值

pH值1到2之間的是洗廁靈

pH值2到3之間的是檸檬，醋

pH值3是蘋果

pH值3到4是橘子

pH值4到5是醬油

pH值6是西瓜，胡蘿卜

pH值6到7之間的是牛奶

pH值7到8之間是雞蛋清

pH值8到9之間是牙膏

pH值10是肥皂

pH值11是草木灰水

pH值12到13之間是廚房的清潔劑

③ 化學關於沉澱平衡的 開始沉澱ph和沉澱完全的ph 區別

一、含義不同

開始沉澱ph是指化合物開始沉澱時的ph；沉澱完全的ph是指化合物已經完全沉澱時的ph。

二、ph值不同

開始沉澱和沉澱完全是兩個不同狀態，對應的ph值自然不同。

三、舉例說明不同

例如沉澱物是Fe(OH)3，那麼Ksp=[Fe3+][OH-]^3，假設原溶液中Fe3+的濃度為c(Fe3+)，OH-的濃度為c(OH-)，那麼必然有：c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp；

當OH-的濃度c(OH-)不斷增大，直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp，此時開始出現沉澱，由此時的c(OH-)可以算出開始沉澱的pH；

隨著沉澱的不斷析出，Fe3+的濃度c(Fe3+)不斷減小，當c(Fe3+)≤10^-5mol/L時，可以認為沉澱完全了，此時再通過Ksp=[Fe3+][OH-]^3，其中取[Fe3+]=10^-5mol/L，可以求得[OH-]，進而算出pH，即為完全沉澱的pH。

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判斷沉澱的轉化

所謂沉澱的轉化，是指在含有一種難溶物沉澱的溶液中，加入另一種沉澱劑，是原來的沉澱轉化成另一種沉澱。例如，在有AgCrO4（磚紅色）沉澱的溶液中，滴加NaCl溶液，AgCrO4沉澱迅速地轉化成AgCl（白色）沉澱。

根據平衡移動原理，利用難溶物質的溶解度使沉澱進行轉化。即由一種難溶的物質（溶解濃度大）轉化成更難溶的物質（溶解濃度小）才能發生，反之，就難以使沉澱轉化，這就是沉澱轉化的條件。

參考資料

網路--沉澱平衡

④ 在化學當中ph圖上的點都是平衡點嗎

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

⑤ 化學pH值的計算公式是什麼

在酸性溶液中

C(H)為H離子濃度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

鹼性溶液中
14-lg(C(OH))

⑥ 化學中PH是什麼啊！~~~~

pH值

pH值，亦稱氫離子濃度指數，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H+）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pons hydrogenii。

通常情況下，pH值是一個介於0和14之間的數，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。

⑦ 如何平衡pH值

如何平衡身體的pH值

1．喝大量的水。每天你所需要喝的水跟你的體重有很大關系。為了平衡你身體的pH值， 你需要喝比平時多一點的水，按體重來計算，大約是每10磅需要7盎司的水。例如，你的體重是130磅，那你需要喝91盎司或是3升的水。純水可以達到這個效果並且加快過程，你也可以喝礆性水。一些特殊（並昂貴）的儀器能幫你獲得礆性水。但如果你家裡沒有這種儀器，在水裡加一點烘培用的蘇打粉能達到同樣的效果。在6盎司的水裡溶入1/2茶匙的蘇打粉，每天早上喝這么多水，直至你身體的pH值回復到正常。

2．避免喝咖啡和碳酸飲料。這些飲料都是高酸性的，能讓你的pH值升高，從而使你礆性化的努力全部泡湯。假如你實在不能戒掉咖啡，那盡量每天只喝一杯，最好選擇低酸度的咖啡。這種咖啡可以在食品店中放置天然食物的貨架上或健康食物商店裡買到。

3．多吃綠色蔬菜。像羽衣甘藍，萵苣，蕪菁葉，芥菜，波菜等綠葉蔬菜是讓身體礆性化的食物。盡量生吃各種礆性蔬菜拌的沙拉，像黃瓜，生菜，蕃茄，芹菜，捲心菜，花椰菜，胡蘿卜。一個小竅門：預先准備好一大碗的沙拉放在冰箱里，每天吃一大碗。

4．不吃乳製品。人們發現牛奶在人體內製造出大量的黏液。很多人有隱性的過敏症或食物不耐受的現象，這些都增加了人體內的酸性廢物。選擇杏仁，大米或有機豆奶或豆製品可以幫助你自然排毒並礆化你的身體。

5．避免吃糖。人造甜味劑是最差勁的，僅次於精煉糖。糖是酸性的，會降低身體的pH值。一般來說，像龍舌蘭花蜜或乾果這類天然甜味劑是安全的，但如果你想礆化你的身體，最好的方法是在一段時間內減少這些天然甜味劑的攝入。

6．成為素食者。肉類，尤其是豬肉、羊肉這類酸性很強的紅肉，並會經由新陳代謝產生大量的廢物。

7．常吃柚子類水果。像檸檬這種柚子類的水果，對身體的礆性化很有幫助。柚子含有很高的水份，並含有幫助身體自然排毒的強有力物質。在保持身體PH值平衡的過程中盡量每天吃一顆柚子類水果。不加糖吃一個橘子，因為在每片果肉之間的那一層薄薄的東西里含有排毒物質。

8．避免腌制和精煉食品。這些食品包括白麵粉做的面，麵包，蛋糕，松餅(Murffin)，油炸麵包等。同時也要避免含有食物色素，防腐劑，調味料和其它一些添加劑的方便食品。選擇食材表最短的食物，上面有你能辨認的原料。

9．減壓。每天做一點減壓練習，像瑜伽，太極，冥想，或只是簡單的深呼吸。壓力在保持人體的pH值中也佔有一席之地。壓力還能加速老化，因此學習如何減壓也是一件好事情。

10．讓自己動起來。動起來對健康的身體很重要。運動可以促進血液循環並幫助自然排毒。運動中產生的汗水也可以幫助排出包括酸性廢物在內的毒素。 盡量每天運動，每天至少30分鍾。

⑧ 化學 關於PH

總共的H+和電離出來的是一回事，指的就是它們。
未電離的CH3COOH里沒有H+這么一說。

補充：醋酸是弱酸，有個電離平衡存在，PH=2時醋酸的摩爾數是大於10^-2摩/升的，也就是說有一部分醋酸沒電離，和氫氧化鈉混合後，醋酸電離平衡像電離的方向移動，也就是沒電離的電離了，產生更多H+，因此PH＜7。

參考一下電離平衡那部分知識吧。這個確實容易暈。

⑨ 化學 PH計算

高中化學題的做法如下：(不考慮硫酸的二級電離平衡)
稀釋前[H+]=10^－5mol/L，[SO42-]=5×10^-6mol/L
稀釋後溶液接近中性，水的電離平衡不可忽略
[SO42－]=5×10^-9mol/L
[H+]=[OH-]+2[SO42-]（電荷平衡方程式）
[H+]=[OH-]+10^-8
與[H+][OH-]=10^-14聯立
(x－10^-8)x=10^-14
x^2－10^-8x-10^14=0
解一元二次方程組，得到的x為氫離子濃度，pH＝－lgx
x＝1.05×10^-7
pH=6.98