Ⅰ 化學反應中物質的體積比等於什麼（初中）
體積與分子個數有關，而化方程式中的化學計量數從微觀可看做分子個數比，所以物質的體積比等於化學計量數比
Ⅱ 如何從化學方程式中看出反應物的體積比
當方程式中的物質是氣態的話 他們的系數比就等於體積比
否則無法看出
Ⅲ 在化學式中，各元素的體積比是什麼怎樣求
同溫同壓時各元素的體積之比等於物質的量之比等與原子個數之比
Ⅳ 已知熱化學反應方程式,求混合氣體體積比解題思路
第一個熱化學方程式的H2O沒標狀態，應該是液態的，否則題目沒法做了
設氫氣x mol,丙烷y mol，根據題意列二元一方程組
x+y=5
571.6*0.5x+2220y=3847
解得 x=3.75mol y=1.25mol
Ⅳ 化學方程式中的各種比怎麼算
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3
所含原子數最多、最復雜，其中三個so4
進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4
系數為3；2
個鐵原子fe
需進入2
個fe(oh)3，所以fe(oh)3
系數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh
的系數，2fe(oh)3
中有6
個oh，3na2so4
中有6
個na，所以在naoh
前填上系數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o
的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由於2h2o
中氫原子個數是c2h2
的2
倍，所以c2h2
系數為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
②
①
又由於2c2h2
中碳原子個數為co2
的4
倍，所以co2
系數為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
②
③
①
最後配單質o2
的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
②
④
③
①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o
各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3
個，右邊2
個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3
和2
的最小公倍數是6，6
與kclo3中氧原子個數3
之比為2，所以kclo3
系數應為2。又由於6
跟o2
的氧原子個數2
之比為3，所以o2
系數應為3。配平後的化學方程式為：
2kclo3
＝2kcl+3o2↑
Ⅵ 什麼時候化學式前系數比為體積比
這指的是氣體。化學式前系數比為體積比是高中里阿弗加德羅定律的概念。成立的條件是兩個反應物都為氣體（在同一反應中）。比較物質的關系時，可以採用系數比來算體積比。在初中出題時一般是信息題。
Ⅶ 化學方程式的簡單計算
由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液質量增加的質量就是SO2的質量
1.被吸收的二氧化硫的質量為 0.64g
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
x=0.8g
2.發生反應的氫氧化鈉的質量為0.8g
1000L除去二氧化碳的空氣樣品質量為 1000L×1.3g/L=1300g
空氣中二氧化硫的質量分數為 0.64g÷1300g=0.049%
Ⅷ 為何化學方程式中體積比就是系數比
化學方程式中體積比就是系數比，這只是對反應物和產物全是氣體的反應有效，對固體和液體無效。
因為化學方程式中，系數就是摩爾數之比。而氣體的體積，每摩爾的量是固定的，不管什麼氣體都是22.4L，因此全氣體的反應，化學方程式中體積比就是系數比。