化學空軌道怎麼看

Ⅰ 怎麼判斷原子的空軌道

判斷原子的空軌道，跟原子的周期有關系。
第一周期，只有兩個元素，其空軌道只有s軌道。第二周期的空軌道一般是p軌道，例如三氟化硼，有一個空的p軌道，非常容易接受一對電子。從第三周期開始，除了p軌道，d軌道很多也是空軌道。這也是四氯化碳，三氯化氮是穩定的，但四氯化硅，三氯化磷因為有空的d軌道，而見水就水解的原因。

Ⅱ 怎麼判斷原子是否有空軌道

sp2雜化，so2中s與o形成雙鍵剩下一對孤對電子vsepr模型為
平面三角形
所以分子結構為v型
孤電子對的計算公式
在書上37頁有
so3中，s元素採取sp2雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。
判斷軌道雜化，先算價電子對數，在引入到vsepr模型中
算出故對電子
再確定分子空間結構。lz還有什麼追問么
、
望採納！

Ⅲ 怎麼快速判斷一個化合物中是否有空軌道 比如H3BO3 NH4CL 這么多原子要從哪下手!

從中心原子的雜化方式、孤對電子數目、已經成鍵數目來判斷.
雜化軌道數目-成鍵數目-孤對電子數目=空軌道數目.
例如 硼酸,中心的B SP2雜化,這樣有3個SP2+1個2P軌道,軌道總數就是4； B有3個價電子,分別在3個SP2軌道中和氧成鍵,那麼成鍵數目就是3；硼的電子都用掉了,所以沒有孤對電子.那麼就有一個空軌道,也就是2P空軌道.（不過這個軌道其實也是參與成鍵的,可以和3個氧形成一個π46的離域π鍵）
第二個氯化銨,中心離子銨根離子里的氮原子SP3雜化,4個軌道； N有5個價電子,分別和3個氫原子成鍵以及一個氫離子成配位鍵,成鍵數4； 沒有孤對電子了； 空軌道就是0.
當然上述說的都是空的價軌道,外層的軌道自然都是空的.

Ⅳ 怎麼判斷原子外層有空軌道

價空軌道數= 最外層軌道數 - 成鍵數。

例如：

鈉原子，共有3個電子層，第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有1個電子。當變成鈉離子時，也還有3個電子層，同樣第一層有2個電子，第二層有8個電子，但第三層的電子數為0，所以鈉離子有1個價層空軌道。

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價鍵數：

1、原子的最外層的電子中可用來形成共價鍵的數目。 如碳原子，最外層有4個電子，可以和其它原子形成四個共用電子對，也就是四個價鍵。

2、氧原子最外層6個電子可以奪取金屬兩個電子作為離子鍵或與非金屬形成兩個共用電子對即兩個共價鍵所以為2。

3、C、H、O最外層各有4、1、6個電子，為達到8電子飽和狀態，各需4、1、2個電子。H例外，它只要達到2電子飽和，因為它只有一個電子層。

Ⅳ 大學化學中心原子的配位鍵空軌道怎麼判定

1.中心原子的價態：一價2配位，二價4、6配位，三價6配位
2、配體數目
3、配體的種類：強場（低自旋、內軌型）、弱場（高自旋、外軌型）

Ⅵ 化學中 那些有空軌道的 怎麼判斷他有沒有

S P D F這幾種能級分別有1 3 5 7個軌道，每個軌道最多容納2個電子
以1S2S2P3S3P4S3D4P5S....順序填充
比如C碳外圍電子有6個 分別排1S2 2S2 2P2
2P沒排滿

Ⅶ 在化學里什麼是有空軌道

空軌道就是原子核外沒有電子的軌道，例如氫離子的外層軌道。

對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布。

只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。

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遵守原則

1、泡利不相容原理

可以簡單敘述為：一個原子軌道中最多隻能容納兩個電子，並且這兩個電子的自旋方向必須相反。因而可知s亞層只有一個軌道，因而最多隻能容納兩個電子，p亞層有三個軌道，最多可容納六個電子。

也可以得知，第一電子層K層中因只有1s亞層，所以最多可容納兩個電子，而第二電子層L層中有2s和2p亞層，總共可以容納八個電子，可的第n層中最多可容納的電子數為2乘以n的平方個電子。

2、能量最低原理

自然界一個普遍的規律是「能量越低越穩定」。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理的條件下，電子優先佔據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處於最低，這樣的狀態是原子的基態。

Ⅷ 怎麼判斷原子是否有空軌道

軌道從高能量到低能量有 1S2S2P3S3P4S3D .......空軌道一般指3D上有空，S軌道放2個，p6個，D10個，你把電子按順序和個數放入相應軌道後，看3D上是不是空的。

Ⅸ 什麼是空軌道氧的什麼軌道是空的是P還是s 

空軌道
就是沒有使用的
軌道
，即沒有電子占據的軌道。
每個原子都有無窮多個軌道，而佔有的軌道只是其中的極少部分，因此
理論
上每個原子都有無窮多個空軌道。
而對於化學反應而言，強調的是
前線軌道
，即
價電子
所在的軌道和能量最低的空軌道。
O
的電子
排布為1s2
2s2
2p4
3s0
3p0
可見，若說O的空軌道則應該是3s了，但3s軌道與價電子所在的軌道2s
2p在能量上相差太遠，化學反應中很難參與成鍵，因此，O的價軌道只有2s和2p，也就是說3s不是真正的前線軌道。
若換成S，情況就不一樣了，其電子排布為[Ne]
3s2
3p4
3d0，其空軌道為3d，因為與價電子所在的軌道3s和
3p
同層，所以是真正的前線軌道，即空的價軌道。