如何化學元素在第幾周期第幾主族

㈠ 像這樣的，怎樣判斷一個元素在第幾主族，第幾周期

主族元素，族名標有a，如ia第一主族，等等。副族則是標有b的族（中間有一部分金屬標為viii族，暫歸為副族）。
主族元素包括鹼性很強的鹼金屬、鹼土金屬和所有的非金屬元素，及少量的金屬元素，副族則包括了大量的金屬元素，包括鑭系和錒系元素等元素。

㈡ 化學的元素周期表有幾個周期幾個主族

七個周期，三短三長，還有一個是不完全周期。

一共十六個族，七主七副，一個第八族（注意，這個族每周期有三個元素），一個零族（就是稀有氣體，不算主族更不算副族）

㈢ 化學元素周期表 周期和族怎麼分的

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

具有相同電子層數的一系列元素按原子序數遞增順序排列的一個橫行為一個周期。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

周期表中共有七個橫行，也就是七個周期。第1周期（只含2種元素），稱特短周期；第2、3周期（各含8種元素）稱短周期；第4、5周期（各含18種元素）稱長周期；第6、7周期（含32種元素），第7周期（尚未全部發現）稱特長周期。也有將第1、2、3周期稱短周期，第4、5、6、7周期稱長周期的。

(3)如何化學元素在第幾周期第幾主族擴展閱讀：

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。

元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

㈣ 如果知道元素的序號怎樣判斷他在第幾周期第幾族

1,看它是不是短周期的（知道短周期吧,就是前三個周期,電子數小於18）如果是,寫他的原子結構式,如Mg,它的原子外層是電子式為2,8,2結構,第一層最多有兩個電子,第二層最多為8個,第三層最多為8個（針對前三個周期）最為幾,它就是第幾主族的,有幾個電子層就是第幾周期,如Mg就是第三周期第2主族
2,對於不是短周期的,須要下工夫了（其實有規律,不過我忘了）,這要在學每一族元素時背下來的（很累人的）副族元素不需要判斷,不回有這樣的考題
3,如果你非想學會這個,建議你買本《昌嘉快樂新化學》,它能幫你透徹理解化學,你想掌握的規律裡面都有.雜志廣告有（別懷疑我,我不是做廣告的）

㈤ 化學元素周期表主族元素應該怎麼背

如果是初中生，只需背前20號元素，五個五個一組背； 如果是高中生，需要背所有主族元素和稀有氣體元素。一般情況下，前三周期按周期背，即氫氦鋰鈹硼這樣。但是主族需要按族背，比如鹼金屬：鋰鈉鉀銣銫鈁。化學元素周期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

㈥ 化學元素1~18號元素分別在第幾周期第幾族

分別在第一到第三周期的Ⅰ-Ⅷ主族。

㈦ 如何計算元素在第幾族第幾周期

周期數=電子層數。（就是幾個電子層，就在第幾周期。要注意是原子的電子層數）

主族序數=最外層電子數=最高化合價（但F、O沒有最高正化合價）

如 S原子電子排布：2 8 6，所以S元素在第三周期、第VIA族（VI是六，A是主族）

㈧ 化學怎麼知道某種元素屬於哪個族哪個周期

看元素的最外層電子數，有幾個最外層電子就是第幾主族，有幾個電子層就是第幾周期

㈨ 化學的元素周期表有幾個周期幾個主族

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA），
7個副族（ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。望採納

㈩ 元素周期表第四族主族，第五族主族，第六族主族分別稱為什麼元素

第四族主族是碳族元素，第五族主族是氮族元素，第六族主族是氧族元素。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於IA族元素，而氦屬於0族元素。

(10)如何化學元素在第幾周期第幾主族擴展閱讀：

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數