化學同位素中有哪些

A. 同位素是什麼

同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素。

例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。

其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。

同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14C來表示）。

(1)化學同位素中有哪些擴展閱讀

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。

自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。

B. 什麼是同位素

具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(Isotope)。
同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量回數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下答的擴散本領)有所差異。

C. 高中化學同位素舉例

同系物：舉例說明 甲醇 乙醇
概念：結構相似,在分子組成上相差1個或幾個CH2原子團的物質,互稱為同系物
同分異構體簡稱異構體,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物 舉例：正丁烷與異丁烷
同素異形體是相同元素構成,不同形態的物體
舉例 氧氣和臭氧
同位素：具有相同質子數,不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素
舉例：碳12和碳14
同一物質：就是完全一樣

D. 舉例說明什麼是同位素

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。

其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同。

但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14C來表示）。

(4)化學同位素中有哪些擴展閱讀

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。

自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。

E. 常見同位素有哪些

氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，12C、13C和14C（有放射性）等。

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。

例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

(5)化學同位素中有哪些擴展閱讀：

許多同位素有重要的用途，例如C-12是作為確定原子量標準的原子； 兩種H原子是製造氫彈的材料； U-235是製造原子彈的材料和核反應堆的原料。

同位素的發現，使人們對原子結構的認識更深一步。這不僅使元素概念有了新的含義，而且使相對原子質量的基準也發生了重大的變革，再一次證明了決定元素化學性質的是質子數（核電荷數），而不是原子質量數。

參考資料來源：

網路-同位素

F. 化學同位素

12c是質子數和中子都為6的碳原子，它是碳元素的一種同位素，在世界現存碳元素中豐度為98.89%，是最常見的碳同位素。
碳12 原子被用來作為阿伏伽德羅常數的標准：12克碳12中所含原子的個數被定義為阿伏伽德羅常數6.022×1023。
碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。

碳13是碳的穩定同位素之一，在地球自然界的碳中占約1.109%。分子式：C
碳-13（13C）（13寫於C的左上角）是碳元素的一種同位素，其原子核內含有6個質子和7個中子（比常見的碳12多一個中子），原子核外有6個核外電子，顯電中性。

自然界中碳元素含兩種穩定同位素，13C 1.11％，12C 98.89％。由於碳、氫、氧和氮是有機化合物以及生命機體中最常見的元素，採用無放射性的13C作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應將更為方便，故而得到廣泛的應用。分離13C最有效方法是一氧化碳低溫精餾法，但需在70～85K低溫下操作。20世紀70年代開發了另一方法，即二氧化碳/氨基甲酸酯體系的化學交換法，可在常溫常壓下操作，已被認為是生產13C最有前途的方法。

G. 同位素的例子有哪些

同位素的例子如下。

1、例子：氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）。

2、氕（1H）通常稱為氫，它是氫的主要穩定同位素，其天然豐度為99.985%，按原子百分數計，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量僅次於氧，它主要分布於水及各種碳氫化合物中，在空氣中的含量僅為5X10－5%。

3、氕的原子序數為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無色無臭的氣體。在標准狀態下的密度為0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

4、氘為氫的一種穩定形態同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為D或2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一，用於熱核反應。

5、重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%-0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。

6、氚。元素氫的一種放射性同位素。符號，簡寫為3H，氚還有其專用符號T。它的原子核由一顆質子和二顆中子組成。氚的拉丁文名為tritium，意為第三又稱超重氫。氚的質量數為3，在天然氫中，氚的含量為1×10-15%。