水的標准化學勢是多少

A. 狀態水的化學勢哪個大

首先明確其應用范圍，在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
例 試比較和論證下列四種狀態純水的化學勢大小順序
（1）373.15K，101325Pa液態水的化學勢
（2）373.15K，101325Pa水蒸氣的化學勢
（3）373.15K，202650Pa液態水的化學勢
（4）373.15K，202650Pa水蒸氣的化學勢
4＞3＞ 1=2
[導引]：化學勢作為判據應用於相變化過程，若兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。
通俗的說，在相轉變的過程中，質量總是從化學勢高的相轉變到化學勢低的相，這就是化學勢的物理意義，也就是說化學勢是推動相變中質量轉移的一種勢，它總是使質量從具有較高的化學勢的相轉移到具有較低化學勢的相，就象溫度是推動熱量轉移的一種勢，它總是使熱量從具有較高溫度的物體轉移到具有較低溫度的物體。化學勢推動下進行相轉變的結果總是使系統的功勢函數減少，作功能力降低。
系統的平衡有三個方面,即"熱平衡","力平衡",'質量作用平衡",其中"力平衡"就是系統的每一個部分所受到的廣義力都要能在統計平均效果上相互抵消.如果系統內有壓強差,那麼就會引起機械運動."熱平衡"是指溫度的平衡,如果系統有溫度差,就會有"熱傳導"."質量作用平衡"可被分為"化學平衡"和"相平衡"."化學平衡"指正反應和逆反應的效果完全抵消,在這種平衡中,與"壓強","溫度"相當的量叫"化學勢",相變以及其他的質量作用方式在"改變粒子數"方面都與化學反應極為相似,所以任何一種"質量相互作用"中所涉及的強度量都被稱為"化學勢".
為什麼在看的文章里那些能量都帶著化學勢？形成分子的過程就引起了分子和原子兩種不同系統的質量變化,自然會有"化學勢",不過更深的理解應該通過統計力學來看。

B. 在273.15K 2個標准大氣壓下，水的化學勢比冰的化學勢（）

兩個標准大氣壓下，凝固點降低了。也就是在273.15k時，水更穩定。化學勢由高到低，既然冰會熔化成水，也就是水的化學勢更低。

C. 水的化學勢比冰的化學勢

兩個標准大氣壓下,凝固點降低了.也就是在273.15K時,水更穩定.化學勢由高到低,既然冰會熔化成水,也就是水的化學勢更低.

D. 100℃，2×101.325kpa時，水的化學勢與水蒸氣的化學勢相比哪個更大

氣態更高，一個大氣壓時兩者平衡即化學勢相等，再加壓會使氣體變為液體，所以氣體的化學勢更高

E. 關於水的化學勢的一些問題

據我的理解這個問題是錯誤的。
化學勢是偏摩爾吉布斯自由能，是描述多組分系統而不是單組分系統的，是吉布斯自由能對其中一組分的物質的量偏微分。
「對於純物質來說，它不存在偏摩爾量」是物化教材中的原話。化學勢也是偏摩爾量喲。。。

F. 273k,200kpa時，液態水和固態水的化學勢大小為什麼

固態化學勢大於液態化學勢，壓力增大冰會變成水，從化學勢高的變向化學勢低的。

恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。

化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。

(6)水的標准化學勢是多少擴展閱讀：

分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。

在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。

我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。

G. 273K,10Pº液態水和固態水(即冰)的化學勢分別為μ(l)和μ(s)，兩者關系l小於s。

此題，不要弄混，這樣理解：液態水和固態水(即冰)在273K,10Pº下的化學勢比較。原因：液態水的化學勢低，因為壓力越大，冰的熔點（凝固點，數值上相等），下降，所以在10P下，液態水穩定，冰不穩定，有自發向水形成的趨勢
也可利用在相圖中觀察相點所處的相態，其所處的相態是該條件下的穩定狀態，化學勢最低。此題所處的條件下，液態水的化學勢較低。
影響物質的形態主要是溫度，壓強只是影響因素而已。比如，冬天，氣壓高，但是溫度低，水呈固態，而不是液態

H. 怎麼算液態水和氣態水的化學勢

那就根據標准狀態下氫氣和氧氣的標准化學勢,反應後算,再根據液態氣態轉換化學勢差.好好看看物理化學,上面很詳細,輔導書也有很多類似的題目.

I. 標准化學勢跟什麼有關

標准化學勢跟溫度、壓力和系統組成的變化有關。

標准化學勢是物理內容豐富的熱力學強度量，溫度是表徵系統能量以熱量傳遞的趨勢，壓強表徵能量以功傳遞的趨勢，化學勢是表徵系統與媒質、系統相與相之間、系統組元之間粒子轉移的趨勢，粒子總是從高化學勢向低化學勢區域、相或組元轉移，直到兩者相等才相互處於化學平衡。

J. 液態水和水蒸氣的化學勢

1atm 98攝氏度下,水的化學勢較低,傾向以水的形式存在
100攝氏度,也就是沸點下,二者化學勢相等.
高於沸點,氣態的化學勢較低.
這個比較好理解,化學勢低的更穩定.
也可以參照相圖來判斷化學勢高低.