化學中的k值有哪些

1. 化學中的k值計算公式

化學中的k值計算公式：mA+nB⇋pC+qD。此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。
不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

2. 化學中有關K值的各種古怪

只與溫度有關，氣體，溶液按照其濃度的系數次方進行計算，純凈物不算。
對於可逆化學反應 mA nB⇋pC qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

在高中階段，我們將平衡常數表達式書寫成如右圖所示的形式。
你若擴大系數分子分母都會變大，所以不影響，可以計算試試

3. k在化學中表示什麼

可能指鉀元素元素序號：19
元素符號：K
元素名稱：鉀
元素原子量：39.10
元素類型：金屬
發現人：戴維 發現年代：1807年
也可能指化學平衡常數對於化學反應 mA+nB?pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數表達式為：
k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

4. 化學中各種k及其公式是啥

Ksp：難溶鹽的離子積；
K：化學反應平衡常數。

5. 化學中有好幾個k，好像有4個吧，能否全都列出並說明不同，然後有舉例！一下子忘記哪些了，多謝

K化學平衡常數
kw水的離子積常數=c【H+】×c【OH－】
ka酸的電力平衡常數【CH3COOH】＝c【CH3COO-】×c【H+】/c【CH3COOH】
kb鹼的電力平衡常數

6. K值有沒有單位啊，是什麼化學的

K就是平常我們說的平衡常數，其實如果僅僅是說K在理論上是不正確的只是在中學階段被簡化了，中學中一律認為K就是標准平衡常數。標准平衡常數的計算就是在每個濃度或壓強下除以一個標准數比如，K如果是濃度表示的話，都除以1mol/L如果是壓強表示的話，都除以10KPa（或1atm ：1個標准大氣壓）實際書寫的K的右上角應該有一個圈圈加一橫的符號。而實際上如果不是標准平衡常數的話，右下角應該有c或pKc 濃度平衡常數， Kp 壓強平衡常數 沒有右上角的標准就按單位的計算計算沒有標準的都叫實驗平衡常數，單位可有可無（沒有是因為正好約掉。） 夠詳細的吧，我是高三的，學過化學競賽，這答案應該比較全面

7. 化學中幾種常見的常數K及含義

離子積常數（Kw） 是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。 Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升。

電離常數（Ki）描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作Ki（i為腳標）或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H+ + A- ，則Ki=[H+][A-]/[HA]。

穩定常數（K）指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用K穩表示。

溶度積（Ksp）固體化合物AmBn難溶於水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。 其平衡常數叫做溶度積。

8. 化學滴定中的k值和t值是什麼

【1】k值常見於滴定常數的代號。例如:酸常數ka，鹼常數kb;
【2】t值常見於數理統計的表值常常數，或t值計算。主要用於顯著性檢驗(t-檢驗)。

9. 化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化

1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。

2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。

可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

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一、化學平衡常數K的應用

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

二、影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

10. 在化學反應中所提到的K值指的是什麼

化學平衡常數,電離平衡常數,水解平衡常數,溶度積常數,等各種常數.