Ⅰ 初三化學溶液一課的計算公式一共有哪些
1.溶液質量=溶質質量+溶劑質量
2..溶質的質量分數 =溶質質量（g）/溶液質量（g）]*100%
飽和溶液，溶質質量：溶劑質量=S:100
溶質質量：溶液質量=S:（100+S)飽和溶液
溶質質量：溶劑質量==S：100
飽和溶液質量分數==[S/（100+S）]*100%
3。溶解度 S＝[溶質質量（g）/溶劑質量（g）]*100g
4、溶液稀釋在線計算器
公式:V1×M1 = V2×M2
V =V2 -V1
Ⅱ 化學中飽和溶液s
可能是你寫的不規范導致大家沒看懂.
等號左邊暫且不考慮
等號右邊應該是[s（高）-s（低）]/[100+s高]
大家應該知道溶解度是指100g水中可溶解的溶質的質量.
那麼分母上的100+s（高）即是高溫下飽和溶液的質量；而分子上即是此溶液在從高溫到低溫時的析晶量.在等號右邊只不過是取了個特殊情況而已.
Ⅲ 初中化學溶液計算公式
其實化學的公式不多，並且也只需要記憶最基本的公式就好了
關於溶液的公式
溶質質量分數
=溶質質量/溶液質量*100%
（適用於任何溶液，無論飽和還是不飽和的。或者多溶質溶液）
溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g
(必須選取飽和溶液，並且溶質與溶劑要對應於一份溶液）
不用再記憶其他的公式了，上面的倆公式有一定的變形，當純數學問題就好了
Ⅳ 關於化學溶液的計算
便於解答，先確定這兩個公式：
A：S/(100+S)=m質/m溶液，
S表示溶解度（溶質的質量），100表示溶劑的質量，(100+S)表示溶液的質量
B：S/100=m質/m溶劑
先認識溶解度的定義：一定溫度下，在100克溶劑中溶解某物質達到飽和狀態時所溶解的某物質的質量（假設為），這個質量（a克）就是這個溫度下這種物質的溶解度（用符號S表示，S＝a克）。
進一步認識：''一定溫度下，100克溶劑，溶解a克某物質，達到飽和狀態」，這四個方面是同時在一起表達的，其中100克溶劑與a克溶質是一個對應的比例關系，注意這是一個固定的比例關，雙方的質量值滿足這個比例，就可以配成某溫度下的飽和溶液。
A公式的左邊是S/(100+S)是固定的，而右邊的 m質/m溶液 數值是變化的，
如果已知了某溫度下的S值，意味著已確定了S/(100+S)這個對應關……現有M克溶質和N克水，能否配成飽和溶液？若M/（M+N）=S/(100+S),為飽和，若M/（M+N）〉S/(100+S),也是飽和且有剩餘的溶質，若若M/（M+N）〈 S/(100+S),表示不飽和。可以利用公式A求取配製 a克溶液 所需的 溶質質量]克b－－ S/(100+S)＝b/a （一定溫度下，已知了S值）
應用1：知溶解度，求一定量飽和溶液中含溶質的多少
例：已知20攝氏度時，物質K的溶解度為36g.求此溫度下20g的物質K飽和溶液中含有多少物質K？
設含有物質K的質量為x ，則有 36/（36+100）＝X / 20
同理可應用公式B,注意 S/100 與 S/(100+S) 的區別， m質/m溶劑 與 m質/m溶液 的區別，雙方的對應關系是不能弄錯的。
用哪個公式取決於題目給出的是公式中的哪方面數值和求什麼
Ⅳ 化學 怎麼算在某溫度時,飽和溶液的質量分數 還有、 物質的量 怎麼算 方法說下、
先查到這個物質在這個溫度下的溶解度，比如物質 A在T溫度下溶解度為a，那麼A物質T溫度下飽和溶液的質量分數為a/(a+100)，設物質A的相對分子質量為M，則物質的量分數為（a/M）/[（a/M）+（100/18）]
Ⅵ 一道初三化學題目，我想問一下第3小問，飽和溶液質量分數的計算公式是:溶解度/100g+溶解度。通過
飽和溶液的質量分數可以用該公式計算：（s/100+s）×100%，所以飽和溶液的質量分數取決於溶解度的大小，t1℃時A、B兩種物質溶解度B＞A所以飽和溶液溶質質量分數也是B＞A，升溫後A、B兩種物質的溶質質量分數不變所以溫度升高到t2℃後飽和溶液溶質質量分數還是B＞A；由於C物質的飽和溶液升溫後會析出晶體，所以升溫後C的溶質質量分數取決於C在t2℃的溶解度，因為溶解度的大小為：B＞C＞A所以溫度升高到t2℃後（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞C＞A．
Ⅶ 化學的一道關於溶液是否飽和的計算題：
解：設30℃時A的飽和溶液442g中A的質量為x。
根據溶解度的定義（在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度）可列比例式如下：
x/(442g-x)=10.5g/100g；所以解得：x=42g；
所以該溶液的溶劑的質量為442g-42g=400g；
當溫度為80°C時，設400g溶劑中最多溶解A的質量為y。
y/400g=38.5g/100g；所以解得：y=154g；
此時的溶質的質量為42g+100g=142g<154g，所以此時溶液不飽和；若要達到飽和，需要加入A的質量為154g-142g=12g。
答：計算得出此時溶液是不飽和溶液，需再加入12克A才能飽和。
很高興為你解答，如果還有什麼不明白的地方可以問我哦~
Ⅷ 一個關於化學飽和溶液的計算問題
原來不飽和。乙燒杯中的溶液蒸發掉90克水，相當於在甲燒杯中的溶液蒸發掉百分之70水，析出晶體10克成飽和溶液的基礎上再蒸發掉20克水，又析出晶體10克。飽和溶液溶解度是50克。
甲燒杯中的溶液蒸發掉百分之70水，析出晶體10克；剩餘溶液120克，溶質40克。
原溶液的質量分數=(40+10)/200X100%=25%
Ⅸ NaoH飽和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎麼算的請高人指點，
說明56ml澄清的NaoH
飽和溶液
含
氫氧化鈉
40克。
摩爾質量
為40克的氫氧化鈉40克，溶於水，稀釋至1升，該溶液的摩爾濃度為{c（NaoH)=1mol/L}
具體的計算公式如下：溶液摩爾濃度c=溶質重量（克）/溶質摩爾質量（克）/溶液體積（升）
Ⅹ 怎麼計算飽和度的問題
溶液飽和度(化學)
某種溶液的飽和度是指,在100g該溶液中溶質在溶液中所佔質量分數.一般情況下,一種溶液的飽和度在同一溫度下不會變.要想使不飽和溶液飽和度增加可以選擇增加溶質.在剛好有晶體析出的時候,就是溶液剛好飽和的時候.溶液飽和度不會出現100%
也就是飽和的時候溶質的質量除以溶液的質量