① 初中化學有哪些單質不能相互發生反應
很多
稀有氣體單質與其他單質
常溫常壓下穩定的單質還有氮氣，金剛石，石墨
大部分都是非金屬元素
② 初中化學 哪些物質不能和哪些物質反應
同種的物質一般不能反應（初中），例如酸和酸，鹼和鹼
一般情況，酸不和非金屬氧化物反應，鹼不和金屬氧化物反應，不溶的鹽不反應，反應沒有水或沉澱或氣體的不反應，
特殊的請況一般初中不考慮
③ 初中化學酸鹼鹽那些要溶於水反應，那些不用拜託了各位 謝謝
1）酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
；
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水
和鹼+酸性氧化物─→鹽+水，是否屬於復分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成
追問：
那酸鹼反應是不是鹼不溶也可以反應？
回答：
對，酸鹼一定能反映
④ 初中化學中哪些反應無明顯現象
這個可不少呢。比如某些酸和鹼的反應，如果不生成沉澱，而只有水的話，就沒有明顯現象。
舉例：HCl+NaOH==NaCl+H2O
還有某些非金屬氧化物與鹼的反應，現象也不明顯。如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
⑤ 初中化學鹽和鹼不與什麼反應為什麼
我猜你的意思是鹽為什麼不會和鹼起反應，其實這個問題暗藏了一個假設：即鹽和鹼都是強電解質，就是說鹽溶於水後變成正負兩種游離的離子，而鹼也一樣，他兩混合在一起還是以離子的形式存在，即沒有沉澱、沒有水也沒有氣體生成，所以混合在一起後，根本沒有發生化學反應！
⑥ 初三化學酸鹼鹽有哪些是不反應的
初三化學中：
任何酸和鹼都反應（酸的H+與鹼的OH-都反應生成水）
鹽酸不與
非銀鹽或汞鹽的鹽
反應
硫酸不與
非鈣鋇鉛鹽的鹽
反應
硝酸不與
氯化銀和硫酸鋇
反應
酸不與
銅汞銀鉑金單質
反應
氫氧化鈉不與
非鈣銅鹽
反應
氫氧化鈣不與
非碳酸鹽
反應
建議你記一記溶解性表，只要反應能生成微溶或難溶的物質就反應，
反應生成氣體、或水就會反應
溶解性口訣：
鉀鈉氨鹽水中溶
硝酸鹽入水無影蹤
氯化物不溶銀亞汞
硫酸鹽鉛鋇鈣不溶
碳酸鹽，要記清，
只有鉀鈉氨能溶
⑦ 初中化學有哪些反應是不發生的還有氨和銨的化合物有什麼
這個問題實在是太難回答
因為不能發生的反應 就初中來說也非常多
因為初中化學需要掌握的反應並不多
所以只需要記憶那些能發生的反應的發生條件即可
化合反應 分解反應 置換反應規律性不強 需要記憶（下面已列出）
復分解反應只需要記住生成物中有氣體 沉澱 水的反應即能發生就行
氨是氣體NH3 銨是銨根NH4+
銨是氨結合一個氫原子形成的
含有銨的化合物很多 如NH4NO3 (NH4)2CO3
NH4除了不能和OH結合外 基本都能結合形成鹽
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充實燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充實燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳經由過程灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反映（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、嘗試室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的浸染下分化：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不不變而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反映：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反映（嘗試室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反映：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣經由過程灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
⑧ 酸鹼鹽之間的不反映的化學方程式
只要反應物中有KNO3、NaNO3，就一定不反應
復分解反應條件：生成物至少有水、氣體、沉澱之一
（一般來說，酸鹼鹽之間的反應都是復分解反應，偶爾有例外）
例：CaCO3+H2CO3（常寫成H2O+CO2）====Ca(HCO3)2
⑨ 初中化學有哪些反應是不發生的還有氨和銨的化合物有什麼
這個問題實在是太難回答
因為不能發生的反應
就初中來說也非常多
因為初中化學需要掌握的反應並不多
所以只需要記憶那些能發生的反應的發生條件即可
化合反應
分解反應
置換反應規律性不強
需要記憶(下面已列出)
復分解反應只需要記住生成物中有氣體
沉澱
水的反應即能發生就行
氨是氣體NH3
銨是銨根NH4+
銨是氨結合一個氫原子形成的
含有銨的化合物很多
如NH4NO3
(NH4)2CO3
NH4除了不能和OH結合外
基本都能結合形成鹽
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2
+
O2
點燃
2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P
+
5O2
點燃
2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒:
S
+
O2
點燃
SO2
7、碳在氧氣中充實燃燒:C
+
O2
點燃
CO2
8、碳在氧氣中不充實燃燒:2C
+
O2
點燃
2CO
9、二氧化碳經由過程灼熱碳層:
C
+
CO2
高溫
2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO
+
O2
點燃
2CO2
11、二氧化碳和水反映(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶於水:CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na
+
Cl2點燃
2NaCl
分解反應
15、嘗試室用雙氧水制氧氣:2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流電的浸染下分化:2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不不變而分化:H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反映:Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、鋅和稀硫酸反映(嘗試室制氫氣):Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、鎂和稀鹽酸反映:Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
24、木炭還原氧化銅:C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸氣經由過程灼熱碳層:H2O
+
C
高溫
H2
+
CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
⑩ 初中化學酸鹼鹽不反映情況
酸鹼反應無條件，且優先反應。
酸和鹽得反應，必須有一種可溶，生成物中須有氣體或沉澱。
一種酸與另一種酸的鹽反應要符合強酸制弱酸，高沸點不易揮發的酸制低沸點易揮發酸，三大強酸製取具體為硫酸制鹽酸、硝酸，硝酸制鹽酸。當然也有弱酸制強酸的例子，但反應條件必須滿足反應生成的鹽不溶於水也不溶於酸這一條件，如CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4(所有數字均為下標)。
鹼與鹽反應生成新鹽與新鹼，要求兩種反應物必須全溶於水，生成物中必須有至少一種不溶於水的物質或是氣體。
鹽與鹽反應生成兩種新鹽，反應物必須可溶，且生成物中至少有一種不溶於水的鹽。
註：初中要求掌握的不溶於水也不溶於酸的鹽有兩種：硫酸鋇和氯化銀。還有就是微溶於水的物質在反應物中算作可溶，生成物中算做沉澱。