高中化學純凈物有哪些

A. 屬於純凈物的物質有哪些

純凈物的特點是能寫出化學式。但是絕對純凈的純凈物是不存在的。這是一個相對概念。常見的純凈物
有金屬如鐵Fe
Al
Na等。稀有氣體He
Ne
Ar
等
化合物
KClO3
KCl
H2O等
單質O2
N2
H2等

B. 高中常見混合物純凈物

高中常見混合物純凈物的當然是水了，即使混合物又是純凈物，還有呢，無水硫酸銅都是純凈物。

C. 高中化學有機題目下列物質屬於純凈物

答案是D。
A.福爾馬林是甲醛的水溶液；汽油是一些液態烴的混合物；食醋是乙酸和其它一些雜質的水溶液。
B.二甲苯是純凈物；蔗糖是純凈物；花生油是一些液態酯類的混合物。
C.澱粉由於聚合度和結構（直鏈/支鏈）不確定，是混合物；天然氣是一些氣態烴的混合物（主要成分CH4）；電石氣是乙炔的俗稱，是純凈物。
D.甘油（丙三醇）是純凈物；冰醋酸（乙酸）是純凈物；氯仿（三氯甲烷）是純凈物。
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[原創回答團]

D. 高中化學中純凈物有哪些

所有用化學式表示的都是純凈物。只是組織物質不一樣，如果連組織物質都一樣，就是單質，如H2（全部都由H元素組成）。而H2O，也是純凈物，只不過是由2重元素組成的純凈物。同理，H2CO3也是純凈物，只不過是有3重元素組成的純凈物。純凈物不管有多少種元素。只看它是不是只有化學式那些元素就可以了。舉個反例：（含有O2的H2就不是純凈物，因為它不只是H2，還帶有O2）

E. 高中化學易混淆的純凈物和混合物有哪些

鹽酸是純凈物，膽礬是硫酸鋁鉀帶12個結晶水，鹼石灰是氫氧化鈣和氧化鈣的混合物

F. 化學中 屬於純凈物的有哪些

分為單質和化合物，單質就是如氫氣，氧氣，化合物為氧化鎂等，關於初中化學可以留下QQ，進群大家一起探討

G. ABCD均為中學化學常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體

答：化學中常見的純凈物：
氣體：氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、稀有氣體、氮氣、一氧化硫、甲烷
黑色固體：碳、氧化銅、鐵粉、四氧化三鐵、二氧化錳
紅色固體：銅、氧化鐵、氧化汞
白色固體：碳酸鈣、氧化鈣,氫氧化鈣、氯化鉀
藍色溶液：硫酸銅、氯化銅
淺綠色溶液：氯化亞鐵、硫酸亞鐵
黃色溶液：氯化鐵
乙醇、氫氧化鈉（工業鹽）、鹽酸、硫酸、硝酸也是
沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣
自然界中含量最多的液體不外乎是水.

H. 哪些是純凈物，哪些是混合物

化合物混合物是兩種或兩種以上的物質（純凈物）混到一起,例如：鹽水,糖水。混合物是由兩種或多種物質【由兩種或兩種以上純凈物(單質或化合物)】混合而成的.混合物沒有化學式.無固定組成和性質,而其中的每種單質或化合物都保留著各自原有的性質.混合物可以用物理方法將所含物質加以分離[1].沒有經化學合成而組成.
純凈物就只有一種物質,如：純凈水（H2O）,二氧化碳(CO2),氫氣(H2),鐵（Fe）單質是純凈物的一種,但是只有一種元素組成,例如：氧氣(O2),鋁（Al）化合物也是純凈物的一種,但是有兩種或兩種以上的元素組成,如：二氧化硫(SO2),二氧化碳（CO2）,一氧化碳(CO) 由單一物質組成的物質稱為純凈物,純凈物包括了單質和化合物 化合物由兩種或兩種以上元素的原子（指不同元素的原子種類）組成的純凈物.是指從化學反應之中所產生的純凈物（區別於單質）

I. 高一化學物質的分類及轉化知識點有哪些

如下：

按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。

樹狀分類法：（一）、混合物：空氣、溶液、合金。（二）純凈物：

1、單質：金屬、非金屬。

2、化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。

交叉分類法：同一物質按不同標准分類。

例：NaSO4，可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為硫酸鹽。

多維分類：於化學物質的分類，正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。中國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類法，即分子分類法或「多維分類」法。1982年，在中日美三國金屬有機化學討論會上，他提出了分子的（n ×cπ）四維分類法及有關的七條結構規則。

在新的分類法中，他提出了分子片的概念。分子片是處於原子和分子之間的一個中間層次的概念。例如無機化合物中的硫酸根、碳酸根等和有機化合物的官能團，都可視為分子片。每個分子片都由中心原子和配位體所組成。應用這種分子的分類方法，可以把數以百萬計的各種有機的和無機的分子看作是各由若干分子片所組成。

按照（n ×cπ）四維分類法把所有的分子分成4大類型，即單片分子、雙片分子、多片分子（含鏈式、環式、多環式和原子簇化合物）和復合分子（看作是由鏈、環、簇的的各種組合而成的復雜原子）等4大類型。組成這些分子的分子片又可以按它的價電子數的多少分為25類。

對同一類分子片，還可以按其中心原子所屬的周期不同進一步分類。這樣，使用分子片的概念並運用四維分類法與結構規則，就可以把所有的分子進行分類。同時還可以由分子式去估算分子的結構類型，預見新的原子簇化合物和金屬有機化合物，並探討它們的反應性能等。

物質的分類

1、物質分類的依據

(1)根據物質的組成和性質分類。

(2)物質分類的方法。

從不同角度對物質進行分類，可以得到不同的結果。例如，根據物質的溶解性可把物質分為易容物、微溶物、難溶物等；根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。根據某些物質在氧化還原反應中的得失電子情況可將反應物分為氧化劑和還原劑。

2、根據物質類別研究物質的性質

研究單質、氧化物、酸鹼鹽之間的相互關系，首先要選定一類物質，預測它可能與哪些類別的物質發生反應，然後選出各類物質的代表物，探究他們之間能否發生反應。

3、物質的類別與價態關系

物質的類別不同，其性質不同，即使是同種元素，化合價不同，其性質也不一樣。如：硫元素有多種價態，Na?S、H?S中硫元素顯負二價，硫單質中硫元素的化合價為零價。

認識一定價態的元素與有關物質間的對應關系，了解物質的分類情況，就可以把某一元素的各個價態與所對應物質的類別聯系起來。