醋有哪些化學性質

① 食醋的兩點化學性質

食醋的溶質是乙酸（普通的醋約含6％～8％的乙酸），分子式：C2H4O2（常簡寫為HAc）。它是一種有機化合物，是典型的脂肪酸。被公認為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。熔點(℃)：16.7，沸點(℃)：118.1。乙酸易溶於水和乙醇及其他有機溶劑。

② 白醋有哪3種性質

化學性質是PH呈酸性，與金屬反應，與碳酸鹽反應，與金屬氧化物反應；物理性質是揮發性、刺激性氣味、無色透明液體、味酸。

在炒菜的時候多加醋，少加點鹽不僅降低鹽的攝入量，而且能強化鹹味和鮮味，使菜餚美味不減，還能促進消化、提高食慾並減少營養素的流失。

吃飯前喝點醋水（濃度不宜高）或者是在米飯中加點醋（白醋）對控制血糖也有一定幫助。這是因為醋能延緩食物在胃的排空速度，從而延緩腸道對葡萄糖的吸收，同時減慢澱粉轉化為葡萄糖的速度並提高胰島素的敏感性，有利於增加飽腹感和控制餐後血糖。避免挑選含糖量較高的保健醋或是醋飲料。

醋中含有醋酸、氨基酸、甘油、糖分和醛類化合物，對皮膚起到溫和的刺激作用，在溫水中加上少許白醋洗臉，能擴張皮膚血管，使皮膚豐潤飽滿。建議敏感性皮膚或者皮膚角質層較薄人群慎用。

③ 醋的化學性質

醋的主要成分是乙酸C2H4O2,俗稱醋酸，是一種弱酸。
無水乙酸俗稱冰醋酸,沸點117.9度,熔點16.6度.
能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯.

④ 醋有什麼性質

醋有糧醋、酒醋、柿醋等之分。糧醋是以碎米、麩皮、高粱、玉米等糧食為原料，通過生物發酵及一系列工藝釀制而成。用糧食釀制的醋有較高的營養價值，它含有人體所需的各種氨基酸、維生素、礦物質及碳水化合物等營養成分。據分析，每100克醋含蛋白質2.1克，脂肪0.3克，碳水化合物4.9克，維生素B1 0.03毫克、維生素B2 0.05毫克，鉀351毫克，鈉262毫克，鈣17毫克，磷96毫克，鎂13毫克，鐵6毫克，鋅1.25毫克，硒2.43克。

醋中的鹼性礦物質元素如鉀、鋼、鈣、鎂等含量明顯多於氯、磷、硫等酸性元素，故醋屬鹼性食品。鹼性食品使人心情暢快、精力充沛，同時有促進免疫、延緩細胞衰老的作用。醋還能加速體內糖和脂肪的代謝及分解，有一定的減肥作用。因此，常吃醋對健康有益。

醋中的主要成分是醋酸，醋酸是一種有機酸，食後有促進胃液分泌，增進食慾的作用；醋酸可以使胃腸道酸度增加，有利鈣、碗的吸收與利用；醋酸也有很好的抑菌、殺菌作用，有些病菌如甲型鏈球菌、卡他球菌、肺炎雙球菌、葡萄球菌和流感桿菌等在酸性環境中不易生存，民間常用醋熏法進行室內空氣消毒，是有科學道理的。

「醋性溫，酸苦，無毒，不散淤解毒、下氣消食、開胃等功效」。因暴食等原因所致的食滯、消化不良可用白蘿卜汁、醋、白糖各適量調和共飲；也可用生薑末3克煎水加醋趁熱服下。高血壓、神經衰弱等多種慢必病症長期服用醋（每天 20克～30克）或用醋與其他食物（如醋泡雞蛋、蜂蜜、醋泡大豆等）配製的食療驗方，常能收到較好的食療效果。用食醋外塗對皮癬、濕疹、蚊蟲叮咬等有較好的療效。醋對許多疾病確實有較好的食療作用，但並不是所病人都適宜吃醋。胃酸過多、胃十二指腸潰瘍患者就不宜吃醋，有腎功能不全或腎病的病人也不宜吃醋，服葯的病人也不宜吃醋。

醋還有其他用途：如烹調有腥、膻味的食物時放點醋，就能除去這些異味；燒肉時加點醋，不僅使肉爛得快，而且可以增加肉香；燉排骨時加點醋，會使骨中的鈣成倍地釋放到湯中來；炒蔬菜時放點醋，不僅可以使蔬菜脆嫩爽口，還能減少菜中維生素C的破壞，使鐵鍋中的鐵更多地溶解到蔬菜中，吃皮蛋時放點醋，可以減輕皮蛋中的鹼（澀）味；做饅頭用鹼過量時，也可加醋中和。
以上可以看出，醋的用途很廣泛，吃醋對健康也非常有益。在食醋時有兩點值得注意：
1） 鋁制及上釉的陶制飲、餐具遇醋後會使對人體有害的鋁、鉛溶解度增加，故應避免；
2） 市成上偶爾見到一種用工業冰醋酸加水配製的「白醋」，這種不含任何營養成分的「醋」對人體是有害的。

⑤ 食醋的物理性質和化學性質

物理性質：英文名稱：AceticAcid
其他名：冰醋酸，醋酸
適應症：本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染，灌洗創面及雞眼、疣的治療。[2]
葯品分類：消毒防腐劑-冰醋酸
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸點（℃）：117.9
凝固點（℃）：16.6
相對密度（水為1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5
外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。
相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

化學性質：
酸性
羧酸中，例如乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

反應說明
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2C2H4O2 + Na2CO3 = 2NaC2H3O2 + CO2↑+ H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa = C6H5OH （苯酚）+ CH3COONa
二聚物
乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。[3]
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。[2]
Mg（S）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O（l）
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。
CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O
440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸與弱酸鹽反應：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸與氧化鋅反應：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O
乙酸與乙醇反應：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）[4]

⑥ 醋是酸性還是鹼性

醋是鹼性。

醋的學名叫乙酸在被人體吸收代謝之前，它是不折不扣的酸性物質。然而自然界的造化是神奇的。當醋從化學領域步入食物營養領域之後，醋成了鹼性食品。食物可分為鹼性食物和酸性食物兩個大類，人們進食必須酸鹼食物搭配才能維持體內血液酸鹼度即PH值的平衡。所謂酸性和鹼性食物，並非由口感或味覺來識別，主要是看食物被機體吸收氧化後所蘊含的化學元素來作為鑒別的依據。

(6)醋有哪些化學性質擴展閱讀：

酸鹼物質和酸鹼性食品是兩對不同的概念。酸性/鹼性食品的酸鹼度與進入人體之前的物質酸鹼度沒有必然的聯系。判斷食物的酸性和鹼性，主要看食物中所含的鹼性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝後的結果。通常，簡單的判定方法為：凡含氯、硫、磷等非金屬元素較高的食物，因其被攝入人體後最終的代謝產物呈酸性，多為酸性食物； 含鈣、鉀、鈉、鎂等金屬元素較高的食物。

因其被攝入人體後最終代謝產物呈鹼性，多為鹼性食物。比如醋是酸的，柑、梅、杏等水果也是酸的，但它們非但不是酸性食品，恰恰相反，卻是典型的鹼性食品。又如糧食、糖果、糕點、魚、豬肉及其他動物肉類等，則不是鹼性食品，全都屬於酸性食品。醋是一種酸味食品而非酸性食品，其實醋和蘋果雖酸卻是鹼性食物。

⑦ 白醋的化學性質

白醋是醋的一種。除了3-5%醋酸和水之外不含或極少含其他成分。以蒸餾過的酒發酵製成，或直接用食品級別的醋酸兌制。 無色，味道單純。用於烹調，特別是西餐中用來製作泡菜（酸味來自醋而不是發酵）。也可用做家用清潔劑，例如清洗咖啡機內部的積垢。

⑧ 白醋的性質(物理性質和化學性質)

白醋主要成分是醋酸
物理性質，無色有刺激性氣味
易溶於水和酒精、凝固點16.6℃。
化學性質，成弱酸性，能使石蕊變紅

⑨ 醋的物理性質和化學性質

【化學成分】醋是主要含乙酸2%～9%（質量分數）的水溶液，釀造醋除含乙酸外，還含有多種氨基酸以及其他很多微量物質。

乙酸

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4

【物理性質】

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

密度約等於水密度

(9)醋有哪些化學性質擴展閱讀：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

⑩ 食醋的主要成分是什麼，有哪些化學性質

化學式：CH3COOH ，是弱電解質。每100g食醋成分：蛋白質4.5g、脂肪0.1g、碳水化合物2.8g、灰粉3.5g、水分89.1g、能量126kJ，核黃素0.10mg、鈉1.5mg、鉀2mg、鈣12mg、鎂30mg、鐵0.1mg、錳0.03mg、鋅0.33mg、銅0.03mg、磷29mg、硒1.20μg。其中含亮氨酸80mg、異亮氨酸46mg、賴氨酸7mg、蛋氨酸4mg、胱氨酸23mg、苯丙氨酸58mg、酪氨酸48mg、蘇氨酸37mg、色氨酸13mg、精氨酸82mg、組氨酸28mg、丙氨酸80mg、纈氨酸65mg、甘氨酸76mg、脯氨酸120mg、谷氨酸347mg、絲氨酸57mg、天冬氨酸97mg。
食醋含有醋酸3％－5.96％