❶ 如何知道哪種物質能與哪種物質發生反應（初中化學）
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
❷ 化學中怎樣知道什麼物質可以和什麼物質反應
化給相互反應物質寫反應式 : 范圍說,面兩種種情況1.氣體.見碳酸根、亞硫酸根氫離2.沉澱.要死背,哪些哪些沉澱.初書面張表背熟
❸ 如何判斷三個物質誰和誰先發生化學反應
生成物是否會和已有的物質繼續反應。比如H2SO4、CUSO4和NaOH。
H2SO4和NaOH先反應，假如硫酸銅和氫氧化鈉先反應，生成氫氧化銅，氫氧化銅也溶於稀硫酸，所以NaOH先和H2SO4反應。
❹ 化學中怎樣才能知道一種物質會和另一種物質發生反應
一種物質會和另一種物質發生反應時，在宏觀上看有其他物質生成，在微觀上看反應物的分子發生了破裂，另外可能伴隨有生成沉澱、放出氣體、顏色改變、能量改變（發光、放熱、吸熱）等現象。
❺ 如何判斷三個物質誰和誰先發生化學反應
不說具體什麼物質，讓我很難回答。先分類吧
溶液中的反應：
復分解反應：要綜合考慮酸（鹼）的強弱，沉澱溶解平衡
氧化還原反應：氧化性還原性的比較
氣體之間的反應：這個太復雜，看具體情況吧
固相反應：高考不會考
最後提供一個小技巧：先假設反應物A與反應物B先反應，產生產物D，在看產物D是否與反應物C反應。如果不反應，則反應物A與反應物B先反應。如果產物D與反應物C反應生成反應物B和產物E，那麼可以確定，反應物A與反應物C先反應，生成產物E 。
看上去有點復雜，其實蠻好懂的，認真看看，能理解的。
❻ 初中化學上的疑問，誰和誰先反應
其實道理很簡單。只用強酸強鹼反應生成弱酸弱鹼，已經金屬性的那個口訣就足夠了。
1.我們不妨假設NaOH和MgCl2先進行反應，則生成了NaCl和Mg(OH)2沉澱。但是由於有HCl存在，Mg(OH)2必定會和它反應。所以假設不成立，即NaOH先和HCl進行反應。
2.由於硝酸鉀不參加反應，所以只有兩個物質就沒有什麼先後之分了。至於酸性的排列……硫酸、硝酸和鹽酸是強酸，沒有可比性。磷酸是中強酸。碳酸、醋酸和硅酸都是弱酸，其中醋酸酸性>碳酸>硅酸。
鹼性的排列很簡單，中學要懂的就兩條。即所有不溶於水的鹼都是弱鹼，溶於水的鹼只有NH3H2O是弱鹼。就足夠了。高中時會考關於NH3H2O和Al(OH)3的鹼性比較。
酸鹼鹽之間的反應遵循著強電解質制弱電解質的原則。只要能生成氣體、沉澱或弱電解質的反應就理論可以進行。
Zn和酸反應時反應掉的是酸的H+。如果不考慮放熱水蒸發的話水的質量不會減少。至於為什麼不能看是和水反應，你學到電離平衡後就懂了。
❼ 化學問題：如何判斷三種反應物誰和誰先反應，請做出初中階段化學式例子並分類做出解析，要求通俗易懂。
你可以做假設，比如NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，
假設鹽酸先與NaCO3反應，那麼產生CO2，但是CO2會與NaOH再次反應，生成碳酸鈉，矛盾了，所以先與NaOH反應。
這是一種判斷方法，酸和金屬反應的話看的是金屬的活動順序，順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金等。
還有一種就是氧化還原反應的判斷，同樣是還原劑，還原性強的先反應。比如FeBr3，中通入氯氣， 氯氣平時與Fe2+和Br-都反應，但是Fe2+還原性強，所以先把Fe2+氧化到Fe3+，再把Br-氧化到Br2
❽ 反應時怎麼判斷誰與誰先反應化學中幾
總體上說，如果兩種物質組成的混合物與加入的新物質都反應，那就要看反應後生成的物質與原來混合溶液中另一物質是否反應，如果反應則會出現先後的，如硫酸銅和硫酸混合溶液，加入氫氧化鈉溶液，因為生成的氫氧化銅與硫酸反應，所以加入的氫氧化鈉會與硫酸先反應，後與硫酸銅反應，
❾ 怎麼區別化學中哪個和哪個可以反應
誰和誰反應，其實很簡單，你將化學反應分成四大基本類型，根據各類型的反應規律和條件來判斷就可以了。如：復分解反應的條件是有氣體、沉澱、水生成，滿足其中之一就可以了。
❿ 化學中幾種物質都能互相反應時怎麼判斷誰與誰先反應
復分解反應都是酸鹼優先反應
置換反應都是金屬單質於含金屬活動最弱的的鹽先反應