化學中怎麼判斷鹽和鹼

A. 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(1)化學中怎麼判斷鹽和鹼擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

B. 化學中如何判斷哪些是酸,鹼,鹽

酸：是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.
Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-羅瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
鹼：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹽：是酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子構成。

C. 化學中什麼是酸、鹼、鹽怎麼區別

酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+(氫離子）的為酸。
鹼：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH－（氫氧根離子）的為鹼。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。（你可以這樣記，在無機物中，出了酸鹼，氧化物，就是鹽了）
通常來說,
酸里唯一的陽離子就是氫離子
鹼里唯一的陰離子是氫氧根離子
比如說NaHCO3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:HCO3-
鹽的化學式里有金屬離子和酸根離子.
要注意的是要有
酸根離子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等.
比如說CaO,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物.
酸主要有鹽酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH
鹼主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等等

D. 化學：鹽、鹼、酸怎麼分辨

化學式辨認：酸：前面有個H，鹼：後面有OH（氨水除外），鹽：兩頭既沒有H，也沒有OH。

實驗操作：加紫色石蕊試劑，
變紅則為酸
，變藍則為鹼
，不變色則為鹽或氧化物。pH
試紙也是這個道理。

E. 化學中怎樣區分酸，鹼，鹽

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。 鹽 是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質

F. 怎樣判斷一種化學物質是酸，鹼還是鹽

1.酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）；
2.鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
例如
：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H20(氨水）；
3.鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽。
例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）；
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

G. 化學中如何判斷什麼是酸,鹼,鹽這些怎麼看的出來

在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的就是酸，例如「硫酸(H2SO4)」、「鹽酸(HCl)」、「硝酸(HNO3)」、「碳酸(H2CO3)」……都能夠在水中電離出氫離子(H+)，這類就是酸。
在溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的就是鹼，例如「氫氧化鈣[Ca(OH)2]」、「氫氧化鈉(NaOH)」、「氫氧化鉀(KOH)」、「氫氧化鋇(BaOH)」……都能夠在水中電離出氫氧根離子(OH-)，這類就是鹼。
由非金屬離子或酸根離子與金屬離子或銨根離子構成的化合物就是鹽，例如「氯化鈉(NaCl)」、「碳酸鈣(CaCO3)」、「硫酸鋇(BaSO4)」、「硝酸銨(NH4NO3)」……總之除酸、鹼以外的離子化合物都是鹽。

H. 看化學式如何判斷是鹽類.鹼性物質，酸性物質

要判斷是鹽類酸性或鹼性，首先要判斷該鹽能否水解。
鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的。
當金屬陽離子屬於弱鹼離子，例如銅離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子等。而酸根離子是強酸離子，如硫酸根離子，硝酸根離子，氯離子等。
這些鹽是強酸弱鹼鹽，屬於酸性。
例如：氯化鐵、硝酸銅、硫酸鋁等這些都是酸性的。
相反，如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為弱酸離子，這些鹽就是強鹼弱酸鹽，是鹼性的
例如：醋酸鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉等這些都是鹼性的。
如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為強酸離子，這些鹽就是強酸強檢鹽。呈中性
例如：氯化鈉、硫酸鈉等。
至於為什麼，我就不說了。你可以看選修4的鹽類水解。
如果不是鹽類，那麼必定是酸或鹼。酸就是有氫原子+酸根離子，鹼就是金屬離子+氫氧根。

I. 如何區分鹽和鹼

鹼 水解能電離出OH-
鹽 酸鹼中和生成鹽+水
鹼結尾為OH的一般為鹼，常見NaOH,KOH鹽由金屬陽離子和酸根陰離子組成，例如NaCl
鹼的通式為M(OH)b,,,氨水例外是NH3*H2O鹽的化學式應該是酸根（包括含氧酸根和無氧酸根）與金屬離子或者銨根離子構成的，