離子化學式如何拆

『壹』 離子反應中哪些化學式可拆，哪些不可拆

在水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

(1)離子化學式如何拆擴展閱讀

離子方程式的特點：

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

『貳』 化學離子方程式要怎樣拆，舉個例子是怎樣的

把在水溶液中能大量電離的分解成離子，比如NaOH拆成Na+ 和 OH-

『叄』 離子方程式中哪些可拆哪些不可拆具體分析

1.弱電解質不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱鹼）
2.氧化物不能拆,CO2，氧化鐵不能拆
3.氣體,單質不能拆
4.沉澱不能拆
可拆的有：易溶於水的強電解質，如強酸強鹼可溶與水的鹽

『肆』 化學里的離子方程式拆與不拆的簡便口訣是什麼方便記憶的。答案有分哦！

沒有口訣，但有規律，就是"三拆九不拆" . 三拆：強酸強鹼可溶性鹽。
九不拆：單質，固體，氧化物，揮發性物質，弱電解質（弱酸，弱鹼，水），難溶性物質（即沉澱），非電解質，酸式弱酸根，絡離子。

『伍』 如何正確寫出化學離子方程式. 例如什麼物質要拆,拆開了要刪.要保留什麼離子或物質

分四步：1、寫：寫出正確的化學方程式
2、拆：把易溶於水的、易電離的拆成離子形式（單質、氣體、氧化物、沉澱、弱電解質、非電解質不能拆）
3、刪：刪去等號兩邊一樣的離子
4、查：檢查等號兩邊電荷與原子是否守恆

『陸』 高一化學離子反應化學式的拆分

BaCO3是微溶物，所以不可以拆。 硝酸鹽全部溶於水！
記住以下口訣：
鹼類只溶鉀鈉鈣鋇，
鉀鈉銨硝酸鹽全部溶於水，
硫酸鹽不容硫酸鋇，
碳酸鹽不容碳酸鋇，
氯化鹽不容氯化銀。

拆分原則：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

『柒』 化學離子方程式拆寫規則,

先寫分子式 再拆成離子式
根據電離規律 強酸、強鹼、可溶性鹽完全寫成離子 弱酸、弱鹼、共價化合物寫成分子
然後化學式前後共有的離子消掉

『捌』 【高中化學】關於離子方程式的拆分

在水中能完全電離或在熔融狀態下能導電的電解質，強酸類（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強鹼類（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）還有大部分正鹽類（氯化鈉、硝酸銀、碳酸鉀等）都是強電解質。所以Baso4和Ca(oH)2都是強電解質，Baso4不溶於水，所以不能拆；Ca(oH)2在水中可以溶解一小部分，所以能拆。

『玖』 離子方程式的哪些能拆哪些不能拆

水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

(9)離子化學式如何拆擴展閱讀

1、離子方程式意義：離子方程式能表達溶液中離子反應的本質，他能直觀的告訴你哪些物質才是真正發生了化學反應。

2、優點：離子方程式，往往能夠省略掉許多沒有參與反應的離子。這樣我們在書寫方程式的時候，能夠跟專注的去關注物質（或離子）變化的本質。

3、離子方程式的特點

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

『拾』 化學寫離子方程式時微溶物在前哪些要拆開那些不拆開

書寫離子方程式時,微溶物分為反應物和生成物.
1、當微溶物為反應物時,分兩種情況,若是澄清溶液,寫成離子形式,所以要拆開寫.例如向澄清的石灰水中通入CO2,反應的離子方程式為：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
若是懸濁液,則寫成化學式,所以不能拆開寫.例如向石灰乳中加入濃的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為：
Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
2、微溶物為生成物時,一律寫化學式,所以不能拆開寫.例如：向硫酸鈉溶液中加入氯化鈣,反應的離子方程式為：
Ca2++SO42-=CaSO4↓