初中化學有哪些計算題

1. 初中科學化學計算題

思路分析]
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
可以用0.4655g硫酸計算nh3的質量.
[解題過程]
現取該牛奶樣品30ml用"蓋爾達法"分解其中的蛋白質,產生的氨氣用0.4655g硫酸恰好完全吸收.
設產生氨氣的質量為xg
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
34....98
x....0.4655
x=0.1615g
(1)產生氨氣的質量是0.1615克
nh3中含的n元素的質量即是牛奶中含的n元素的質量。
(2)30ml牛奶中含氮元素是0.1615*14/17=0.13克
（3）30ml牛奶蛋白質質量為0.81g,蛋白質含量沒有達到質量標准。

2. 初中化學所有的計算題及答案

為測定石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），一同學向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）。試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為 （精確到0.1g）g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）
（3）如果要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是（ ）
A.鹽酸中氯化氫的質量分數 B.鹽酸的密度 C.鹽酸的溫度
（請寫出這3小題的詳細步驟）

1)、CO2質量=密度×體積=1.11L×1.977g/L=2.20g。2）、首先求碳酸鈣（CaCO3）的質量，然後求質量分數。題目中說加至不冒氣泡為止，即充分反應。所以用碳酸鈣與二氧化碳的相對分子質量和二氧化碳質量比出（方程）碳酸鈣質量：40+12+16×3/X（設的碳酸鈣質量）=12+16×2/2.2；解得，X=5。 即質量分數為5/6=83.3%。3）、選擇A。因為要計算鹽酸質量，得到它的質量分數即可。利用各項比值即可求出HCl質量，然後比上鹽酸溶液的質量。

3. 初中化學計算題及答案

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4. 初中化學經典計算題都有哪些

g53p(2)第一題中計算出的H2SO4溶質質量為18.032g。
10mL濃硫酸質量m=10mL·1.84g/mL=18.4g ∵濃硫酸稀釋到了100mL ∴加水的體積為
100mL-10mL=90mL 那麼加水質量為90g（體積轉換）。
則稀釋後的硫酸溶液總質量為：18.4g+90g=108.4g
稀釋後硫酸質量分數為：18.032g÷108.4g=16.63%
題目中說取10ml稀硫酸參與反應。已知有100mL，那麼就是取了十分之一的稀硫酸反應。
稀硫酸總質量為108.4g，那麼十分之一的稀硫酸質量就是10.84g
其中H2SO4質量為10.84×16.63%=1.8026g
設消耗Zn質量為X。
H2SO4 + Zn======ZnSO4 + H2↑
98 65 98 65
1.8026 X 1.8026 = X （比例式）
解得X=1.19g≈1.2g

你出的問題應該是：沒有看清楚題中說的取10mL該稀硫酸參與反應

（3）1.這題的關系你可以定性地回答：稀硫酸密度越大，溶質質量分數越大。
∵根據題中所給的信息，無法得到具體的成正比或反比的質量分數和密度的定量關系，所以可以用定性回答。如果你在做其它題目時，能發現定量關系，就一定要答定量關系。
2.密度應在0．5b％b％之間，計算這類題，可用算極限的方法。
b＝100時質量分數為0．5b％
b＝0時質量分數為b％

5. 初中化學計算題的類型都有什麼

初中化學計算題較簡單，大致歸為兩類，一是溶液濃度計算類的題；二是酸鹼鹽處的計算題，
溶液配製要理解溶解度的定義和會用質量百分數濃度計算公式；酸鹼鹽的計算較復雜，主要用的知識質量守恆定律和溶液濃度的計算相關知識，建議請個老師輔導幾次課就能拿下了。

6. 初中化學計算題，速求10道，帶答案

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