化學中如何判斷幾級反應

1. 如何判斷一個化學反應是二級反應

二級反應的概念，就是反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。
所以從上，判斷是否是二級反應也就很容易了。最經典的範例就是乙酸乙酯皂化反應。

一、性質不同
1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。
2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。
二、反應方程式不同
1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。
2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

2. 化學，怎麼判斷反應的級數

先看是不是基元反應，如果是就是看反應物前面的化學計量數，加起來就是總反應的級數，如果不是，就只能根據實驗數據擬合，實驗做出來是幾級就是幾級。

3. 急！怎麼判斷化學反應方程的反應級數

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。

如hi合成反應速率方程為r=k［h2］［i2］（r為速率，k為速率常數，代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

在測定反應級數的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系，常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。

性質：

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

以上內容參考：網路-反應級數

4. 大學化學，反應級數怎麼判斷如圖

基元反應中，對於aA＋bB＝dD＋eE來說，濃度指數a,b分別稱為物質A,B的反應級數，即該反應對A來說為a級，對B來說為B級。指數之和稱為該反應的反應級數。例如，a＋b＝1,稱為一級反應

5. 化學反應級數怎麼判斷，求大神解答

必須經過實驗測定，比如，將反應物中某待測物的量進行改變，其他反應物大大過量，測定化學反應速率，根據反應速率與待測物濃度的數學關系確定該物質的反應級數。而反應的動力學級數即總反應級數，將各反應物的反應級數相加即可得到。需要注意的是不能根據化學反應方程式的化學計量數確定。

6. 怎麼分辨零級反應，一級反應，二級反應

1、零級反應

定義：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應（zeroth order reaction）。

反應總級數為零的反應並不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。例如，氨在金屬鎢上的分解反應：

故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。

拓展資料：

一、反應級數

對於特定的化學反應，反應級數（order of reaction）被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理（reaction mechanism）決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

二、反應級數性質

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

資料鏈接：網路--反應級數

7. 化學反應是幾級反應如何判斷

化學反應級數通常由實驗測的：

對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
而對於復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

8. 如何區分化學方程是幾級

化學方程是幾級反應看的一般都是基元反應
基元反應每個反應物的濃度的指數，相加起來就是基元反應的反應級數
實際中，化學反應是幾級看的是控制速率步驟是幾級反應
這個控制速率步驟可能是化學過程，如果是的話就是這步基元反應的反應級數就是這個化學反應的級數
也有可能是物理過程，比如電極反應，在去除掉極化效應後，很多時候控速步驟是反應物在溶液中的擴散速率，物理擴散過程是和濃度相關的一級反應，因此所以大部分時候電極反應都為一級反應

9. 怎麼判斷化學反應方程的反應級數

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。

如hi合成反應速率方程
為r=k[h2][i2](r為速率，k為速率常數，[
]代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則
m
稱為反應物a的分級數（partial
order
of
a）；n
稱為反應物b的分級數（partial
order
of
b）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應
co
(g)
+
no2
(g)
=
co2
(g)
+
no
(g)
有
v
=
k
(co)
(no2)
故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k
的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g)
+
cl2(g)
=
2
hcl(g)
v
=
k
(h2)(cl2)1/2
（鏈式反應機理
[1]
）
對h2
是1級反應，對cl2
是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例3：2
na(s)
+
2
h2o
(l)
=
2
naoh
(aq)
+h2
(g)
v
=
k
(na)0
=
k
0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2
零級反應
反應
a
→
b
是零級反應有：，得：；
相當於y
=
ax
+
b
型直線方程；作c
—
t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(l·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一級反應
例：設某個一級反應為：a
→
b，有，得即，亦相當於
y
=
ax
+
b
型直線方程；
lgca
－
t呈線性關系，直線斜率為。k
的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。t
=
t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於
t
=
t
1/2，，稱為半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二級反應
a
→
b為二級反應，有，可得即，亦是
y
=
ax
+
b
型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k
的單位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三級反應
a
→
b為三級反應，有即，得：
積分得：，可見呈線性關系。k
單位是(l·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。