O2作氧化劑的化學式有哪些

『壹』 H2O→O2需加入氧化劑么 H2O在這個化學式中是充當氧化劑還是還原劑 求詳解

用水製取氧氣,方法有很多啊.而且最為熟知的就是電解法啊,不用加什麼的,電解水制氧的反應中,水既是氧化劑又是還原劑.在其他方法中,不管是怎麼做,水都是還原劑,因為氧由水中的-2價變為氧氣中的氧的0價.

『貳』 過氧化氫→水+氧氣化學式是什麼

反應的化學方程式為：2H2OMnO22H2O+O2↑。

純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

一般用於物體表面消毒。雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色並冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3-5分鍾就恢復原來的膚色。

用途：

化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫葯工業用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。

印染工業用作棉織物的漂白劑，還原染料染色後的發色。用於生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用於電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。還用於羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力助燃劑。

民用：處理廚房下水道的異味，到葯店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道可去污，消毒，殺菌；3%的過氧化氫（醫用級）可供傷口消毒。

『叄』 舉例說明硫既可以作氧化劑，又可以作還原劑，分別寫出反應的化學方程式

S作還原劑：S+O2=SO2(反應條件：點燃)
S作氧化劑：H2+S=H2S（反應條件：△）
記住這類型題目把握住
氧化劑：反應中化合價降低
還原劑：反應中化合價升高
就好寫了

『肆』 用過氧化氫製作氧氣的化學式是什麼

錳酸鉀做催化劑。生成水和氧氣

『伍』 氧氣的那個化學方程式中，哪個是氧化劑，哪個是還原劑

沒氧的或者是氧變多的不一定是還原劑。
比如有六氟化鉑和氧氣反應，其中氧化劑是六氟化鉑，還原劑是氧氣。
還有與氟氣的反應，生成二氟化二氧，其中氧氣也是做還原劑。氟氣做氧化劑。
除了氟氣和各種高價氟化物與氧氣的反應之外，其他的與氧氣反應的氧氣是氧化劑。

『陸』 水作氧化劑的化學方程式

2na＋2h2o=2naoh＋h2↑.
2h2o=2h2↑+o2↑第二個方程式水既是氧化劑又是還原劑

『柒』 常用作氧化劑的物質有哪些，常用作還原劑的物質有哪些。

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

『捌』 實驗室制氧氣的化學方程式是什麼

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：

2KMnO₄＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑（加熱）

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為：

2KClO₃＝2KCl+3O₂↑（加熱，MnO₂）

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為：

2H₂O₂＝（MnO₂）₂H₂O+O₂↑

高錳酸鉀主要用途：

1、在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；

2、醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；

3、在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

4、還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

『玖』 氧氣的化學式是什麼

化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。

熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。

但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。

主要用途

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

『拾』 水做氧化劑的化學方程式

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑.
2H2O=2H2↑+O2↑

第一個方程式水是氧化劑
第二個方程式水既是氧化劑又是還原劑

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Cl2+H2O=HClO+HCl
2K＋2H2O＝2KOH＋H2