A. 必修一化學實驗
一、結論：1
銅與酸不反應
2
某些金屬與酸發生置換反應，置換出氫氣
3
酸可以溶解金屬氧化物
二、應用
1
結論一可以用銅作為防酸腐蝕的材質
2
結論二可以用於實驗室制氫氣
3
結論三在工廠上用酸除鍋爐水垢
B. 2014年人教版化學必修一知識點
高一化學（必修1）知識歸納
（一）基本概念與基本理論
化學基本概念與理論是化學的最基本內容與最基礎的知識，是學習的重點。 在高一學習階段，我們要熟悉這些基本概念與基本理論。其中基本概念有：（1）物質組成和分類；（2）物質的性質與變化；（3）化學用語；（4）分散系。基礎理論包括：（1）結構理論（化學鍵）；（2）元素周期律；（3）電解質溶液；（4）化學反應速度和化學平衡理論。
1. 物質的組成、分類、變化及其化學用語
（1）物質的組成
物質的組成我們可以從兩個角度來研究，宏觀和微觀的兩個角度。以水為例，比如水這種物質的組成，我們可以這樣描述，水是由氫、氧兩種元素組成的，也可以說，水是由水分子構成的，前者是從宏觀的角度，後果是微觀的說法。當然，也有一些物質是由離子或原子構成的，比如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，金屬鐵又是由鐵原子組成的。至於哪些物質是原子，哪些物質又是由分子，哪些物質是由離子構成，這個問題的答案要等到我們把物質的結構理論有子一定的認識後，才能回答。
（2）物質的分類
分類方法不僅是我們日常生活的常用思維方法，也是化學學習的一種，運用分類方法，能有效縮短我們的思維時間，加快問題解決的速度。所以我們要掌握物質分類的不同的角度或標准。應該說，這些分類的標准結果大家在初中時便已掌握，這里我們主要是回顧分類的一些標准，另外，對於一些常見的類別的代表物進行熟悉。
（3）物質的性質與變化
物質的性質包括物理性質和化學性質。物理性質指物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，如物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、揮發性、延展性等；物質的化學性質是指物質在發生化學變化時才表現出來的性質，如可燃性、穩定性、酸鹼性、氧化性、還原性、毒性等。區分物理性質和化學性質時一定要抓住「是否需要發生化學變化才能表現出來」這個特點。化學性質裡面涉及到通性、特性和氧化還原性。
物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。從形式上分，化學變化可以分為化合反應（A+B=AB）、分解反應（AB=A+B）、置換反應（A+BC=AC+B）、復分解反應（AB+CD=AD+CB）四種，這是根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少來劃分的。根據反應中是否有電子轉移（得失或偏移）可將反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應兩類。
（4）化學用語
化學用語作為一種化學專業的特殊符號系統，對化學專業知識的學習，正確而熟練地掌握是絕對必須的。化學用語分化合價、表示物質組成的化學用語和表示反應的化學用語。
化合價
化合價是指一種元素一定數目的原子和其他元素一定數目的原子化合的性質。
① 在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負價，得到n個電子為負n價。
② 在共價化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。
③ 單質分子中元素的化合價為零。
表示物質組成的化學用語：
①簡單微粒符號
A．元素符號： 表示一種元素（宏觀上）；表示一種元素的一個原子（微觀上）；表示該元素的相對質子量。
B．核素組成符號
C．離子符號：如Mg2+、NH4+
D．原子結構示意圖
②單質、化合物符號
A．分子式
B．化學式
C．結構式
表示反應的化學用語：
①化學方程式：
A．表示什麼物質參加了反應，結果生成了什麼物質
B．表示在此化學反應中各物質間的分子數或物質的量之比
C．表示反應中的反應物、生成物各物之間的質量比
D．如有氣體時也表示了氣體的體積與其它物質的關系
②離子方程式
A．書寫的關鍵
B．判斷的策略
（二）兩類反應（氧化還原反應和離子反應）
我們先來看兩類反應的知識網路：
（氧化還原反應）
（離子反應）
1. 核心知識（氧化還原反應）
（1）概念系統圖
（2）中學常見的氧化劑和還原劑：
常見的氧化劑：
①金屬性較強的單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；
②變價元素中高價態化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+、K2Cr2O7、濃硫酸、硝酸、固體硝酸鹽；
③電離出H+的物質：稀硫酸、稀鹽酸；
④其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、銀氨溶液、新制Cu(OH)2等。
常見的還原劑：
①金屬性較強的單質：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn；
②某些非金屬單質:H2、C、Si等；
③變價元素中某些低價態化合物：CO、H2S及S2－、Fe(OH)2及Fe2+、HBr、HI及Br－、I－、SO2和SO32-；④其他：單質S、NH3等。
2．核心知識（離子反應）
（1）書寫離子方程式的注意事項：
①只有在溶液中發生的離子反應才能寫離子方程式；
②離子方程式必須滿足原子守恆、電荷守恆，如果是氧化還原反應，還必須滿足電子得失守恆；
③單質、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱鹼和水都必須用分子式表示；只有可溶性強電解質才能拆寫成離子形式；
④微溶物如果在生成物中出現，一般寫成沉澱形式；如果在反應物中出現，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現，則作為難溶物處理；
（2）離子方程式正誤判斷
①看是否符合反應事實
②看「＝」、「 ↑」、「↓」等是否正確
③看描述物質的符號是否正確（即「拆」得是否正確）
④看電荷是否守恆
（3）離子方程式常見錯誤
①不能正確使用分子式與離子方程式
②反應前後電荷不守恆
③得失電子不相等
④反應原理不正確
⑤不能正確使用可逆號
⑥忽略反應物用量的影響等
（三）化學計算
有關物質的量的計算，是高中化學計算中的重點和難點。現在先來弄清楚兩個問題：
1．物質的量的有關計算
（1）理清概念體系，重在理解記憶
摩爾：摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，用符號mol表示，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。
阿伏加德羅常數：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子數。符號為N A，近似值為6.02×1023mol-1。
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，用M表示，單位：g•molˉ1或kg•molˉ1
1mol物質的質量=相對分子/原子質量。
氣體摩爾體積：單位物質的量氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。用Vm表示，Vm=V÷n，常用單位L•molˉ1。標准狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L•molˉ1。
在弄清這些物理量的關系後，我們再來看看這些概念的核心內涵。
（2）以物質的量為中心建立各物理量間的關系
例1．下列說法不正確的是（ )
A. 常溫常壓下,1摩爾He含有的原子為2NA
B. 2.3gNa變成Na+時失去0.1NA個電子
C. 1摩爾H2O的質量與NA個H2O的質量相等
D. 標准狀況下，22.4LCH4和H2=混合物所含的分子
數為NA
例2． 在標准狀況下，含n個氯原子的Cl2體積為V L，則阿伏加德羅常數可表示為（ ）
2．物質的量應用於化學方程式的計算
化學計量數γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒個數之比 1 ： 1 ： 2
擴大倍數 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物質的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol
相同條件下
氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積
通過一個化學方程式我們可以知曉參加反應的物質與生成物的粒子數量的關系，物質的量的關系，對於氣體物質而言，還知道在相同條件下的體積關系，這個關系是固定的，是潛藏的。我們要深刻理解。
例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質的量是多少？所需硫酸的質量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
硫酸的質量：
關鍵：
（1）確立物質之間的關系（質量間、質量與物質量之間等）
（2）列一個比例式，等號左右是相同的關系，其中一個是由化學方程式本身確立的，另一個是實際的物質的量之間的關系。
（四） 化學實驗
1. 類型
（1）物質性質的驗證性實驗
物理性質：金屬氧化物的水溶性、二氧化硫的水溶性等
（2） 化學性質：氫氧化鋁的兩性、濃硫酸與銅的反應等
2. 物質的制備實驗
氫氧化鐵膠體的制備、氫氧化物的制備等
3．基本操作性實驗
混合物的分離技術、溶液的配製、離子或物質的檢驗等
4．探究實驗性實驗
物質的水溶性、特殊物質的反應
化學實驗的目標是讓學生掌握專業的化學語言，所以在實驗的過程中，學生要關注實驗過程，注意實驗中的量的要求，這樣才能使自己獲得精準的實驗技能和較高的實驗綜合能力。下面給同學們溫習一下必修一課本上的一些有關化學實驗的例題。
例1：必修第60頁
【實驗3-9】在兩支試管里加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然後滴入NaOH溶液。觀察並描述發生的現象。
現象: 生成的灰白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
解釋: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
例2：必修第49頁
【實驗3-7】往試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質。繼續滴加氨水，直到不再產生沉 淀為止。
【實驗3-8】取一些上面實驗中製得的Al(OH)3沉澱，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L的鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/L的NaOH溶液。邊加邊振盪，觀察現象。
解釋: 實驗表明，在酸或強鹼溶液里都能溶解。這說明它既能與酸反應，又能與強鹼溶液反應，它是兩性氫氧化物。
對學生在初三階段和高一階段要嫻熟掌握的實驗技能進行說明：
初三化學中的實驗技能 高一化學中的實驗技能
葯品的取用 蒸餾
量筒、酒精燈等儀器的使用 分餾
玻璃儀器的連接與洗滌 萃取
物質的加熱 分液
溶解與稀釋
過濾
蒸發
由上可以看出，高一化學實驗中涉及的實驗操作主要有蒸餾、分餾、萃取、分液這幾種，有些是初中已經學習過的，有些是高一新近學習的。在做這些實驗的時候，要注意實驗的場景、注意事項、適用對象。
蒸發
1．適應范圍
通過加熱蒸發掉溶劑而得到固體
2．主要儀器
蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒
3．注意事項：
倒入蒸發皿中的液體的量？
為什麼要使用玻璃棒來攪拌？
停止加熱的時機？
4．實例：
從NaCl溶液中得到NaCl固體
蒸餾
利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法。
酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什麼？
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。
（五）元素化合物知識
1. 金屬元素及其化合物
（1）金屬的通性（物理性質）
顏色——狀態
Cu(紅色) Au(金黃色) Cs(金黃色) Hg(液態)
熔點——硬度
熔點最低汞(Hg) 最高鎢(W) 硬度最大鉻(Cr)
延展性
延展性最好金(Au)
電和熱的良導體
導電順序 Ag Cu Al
金屬的通性主要是指金屬的熔點、顏色等，我們主要是記憶清楚一些特殊的性質 。
（2）金屬的通性（化學性質）
最外層電子數較少，一般少於4，
在反應中失去電子，通常作還原劑。
特別要注意的是，金屬無負價。此外，還要注意金屬的四種反應類型：
1. 金屬與氧氣的反應
如：鈉、鎂、鋁、鐵與氧氣的反應
2. 金屬與非金屬的反應
如：鈉、鐵、銅與氯氣、硫的反應
3. 金屬與水（或酸）的反應
如：鈉、鎂、鋁、鐵與水的反應
特例：鋁與強鹼的反應（本質？）
鎂與CO2的反應
4. 單質間的置換反應
自發發生的反應遵循氧化還原反應的強弱律
化學反應方程式和離子方程式。
Na
Al
Fe
鈉及其化合物相互轉化關系（2）
鎂及其化合物之間的轉化關系
鋁及其化合物之間的知識網路圖
鐵及其化合物間的知識網路圖
常見金屬元素及其化合物相互轉化關系
2. 非金屬元素單質及其化合物
（1）常見非金屬單質的性質
常見存在同素異形體的元素
氧：O2和O3磷：紅磷和白磷
碳：金剛石、石墨、C60等
硅：晶體硅和無定形硅
常溫下狀態
氣態：H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有氣體）；
液態：Br2；其餘為固態。
重要非金屬單質的性質比較表
（2）非金屬元素的重要化合物
氫化物
氧化物
分類：
通性：具有酸性氧化物的通性，重點掌握
SO2、CO2、SiO2的性質，注意SiO2的特性。
注意：高價氧化物具有氧化性，但不一定是強氧化性
低價氧化物具有還原性，但是有的也具有氧化性
氧化物對應的水化物
1. 非氧化性酸：H2CO3、H2SiO3、H3PO4、稀H2SO4、H2SO3
2. 氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO
酸的通性：
⑴遇指示劑變色
⑵與鹼反應生成鹽和水
⑶與鹼性氧化物反應生成鹽和水
⑷與鹽反應生成新鹽和新酸
⑸與活潑金屬反應生成鹽和H2
注意某些酸的特性（如濃硫酸、硝酸）
3.非金屬元素重要化合物知識網路
物質分類觀點、價態變化觀點、類別通性觀點
關於氯氣的學習：氯氣是一種單質，非金屬元素的單質，元素化合價為0；它作為一種單質能參與的反應：金屬、非金屬、化合物、有機物、無機物等。除此之後，它的來龍去脈，如何制定它，它又能制備什麼？這些都需要同學們思考一下。
硫及其化合物相互轉化關系（2）
C. 高中化學必修有多少個實驗
必修一、二上「實驗X—X」字樣的就是了，如必修一第一章最後一個實驗是實驗1—5，意味著這章書有5個實驗，以此疊加。不過如果要加上「科學探究」的實驗就更多了。還是自己看看教材的好。
D. 高一化學必修一實驗比較重點的實驗是哪幾個
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質. 2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量. 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體. 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質. 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成. 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9．用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成. 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 14．點燃純凈的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成. 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成. 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成. 19．將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生. 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成. 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱. 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺. 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著. 24．向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成. 25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液. 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成. 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去. 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成. 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成. 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成. 33．I2遇澱粉,生成藍色溶液. 34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質. 35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質. 36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末). 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成). 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成. 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去,加熱後又恢復原來顏色. 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色. 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味. 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質. 43．鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲. 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生. 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生. 49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色. 50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生. 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色. 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生. 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁. 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁. 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質. 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生. 61．在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生. 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,時間較長,（容器內壁有液滴生成). 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺. 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量. 65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量. 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙. 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色. 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去. 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色. 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色. 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出. 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成. 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色. 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質. 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成. 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成. 78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色. 79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色. 80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色.