化學反應總共有多少種

『壹』 化學反應有哪幾種基本反應類型

四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

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反應條件：

指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△）、點燃、高溫、電解、通電（電解）、紫外線或催化劑等。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

『貳』 化學反應總共有多少種化學類型

1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)
化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)
復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)
置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)
2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)
消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)
取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)
加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)
縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)
3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)
4:離子反應(有離子參加的化學反應)
5:自發反應,非自發反應
6:放熱反應,吸熱反應
7:可逆反應,不可逆反應
8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)
注意:以上是主要反應類型,要具體分還有很多.
比如中和反應其實就是復分解反應,也屬於放熱反應,也是自發反應.
又比如酯化反應,其實是取代反應.
還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應等等等等...
只要記住基本反應類型就行了,其它只須了解.
還有一點:核反應不是化學反應.

『叄』 化學反應有幾種，都是些啥

初中大概有十種，自己去總結一下吧！

『肆』 化學反應一共有哪些

首先分為兩大類：有機反應，無機反應。

有機反應：

指以碳原子化合物為主的各種反應。

無機反應：

氧化還原反應：有化合價升降的都是。

化合反應
簡記為：A
+
B
=
C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
分解反應
簡記為：A
=
B
+
C
：化合物分解為構成元素或小分子。
（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種

置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC
：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB
：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
歧化反應
:
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

『伍』 化學反應類型有哪幾種

有機：
取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應
：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
a+b=c
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。
a=b+c
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。
a+bc=ac
+b
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
ab+cd=ad
+cb
最後當然也有什麼都不是的
比如說氧氣變臭氧
化合價沒變
想到什麼我再來補充

『陸』 化學反應分為多少種啊

8種

1、取代反應
（1）．能發生取代反應的官能團有：醇羥基（－OH）、鹵原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽鍵（－CONH－）等。
（2）．能發生取代反應的有機物種類如下圖所示：

2、加成反應
1．能發生加成反應的官能團：雙鍵、三鍵、苯環、羰基（醛、酮）等。
2．加成反應有兩個特點：
①反應發生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩定的共價鍵斷裂，然後不飽和原子與其 它原子或原子團以共價鍵結合。
②加成反應後生成物只有一種（不同於取代反應）。
說明：
1．羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應。
2．醛、酮的羰基只能與H2發生加成反應。
3．共軛二烯有兩種不同的加成形式。

3、消去反應
（1）．能發生消去反應的物質：醇、鹵代烴；能發生消去反應的官能團有：醇羥基、 鹵素原子。
（2）．反應機理：相鄰消去 ，發生消去反應，必須是與羥基或鹵素原子直接相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子，否則不能發生消去反應。如CH3OH，沒有鄰位碳原子，不能發生消去反應。
4、聚合反應
（1）．加聚反應：
烯烴加聚的基本規律：
（2）．縮聚反應：
（1）二元羧酸和二元醇的縮聚，如合成聚酯纖維：

（2）醇酸的酯化縮聚：

此類反應若單體為一種，則通式為：

若有兩種或兩種以上的單體，則通式為：

（3）．氨基與羧基的縮聚：
（1）氨基酸的縮聚，如合成聚醯胺6：

（2）二元羧酸和二元胺的縮聚：

5、氧化反應與還原反應
1．氧化反應就是有機物分子里「加氧」或「去氫」的反應。能發生氧化反應的物質和官能團：烯（碳碳雙鍵）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質等。
烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳叄鍵）、苯的同系物的氧化反應都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。

含醛基的物質（包括醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）的氧化反應，指銀鏡反應及這些物質與新制氫氧化銅懸濁液的反應。要注意把握這類反應中官能團的變化及化學方程式的基本形式。

2．還原反應是有機物分子里「加氫」或「去氧」的反應，其中加氫反應又屬加成反應。還原反應具體有：與氫氣的加成（如醛、酮）、硝基苯的還原。
6、酯化反應
（1）．酯化反應的脫水方式：羧酸和醇的酯化反應的脫水方式是：「酸脫羥基醇脫氫」，羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其餘部分結合成酯。這種反應的機理可通過同位素原子示蹤法進行測定。
（2）酚酯的形成不要求掌握，但在書寫同分異構體的時候需要考慮酚酯；酚酯的水解也要求掌握。
（3）酯的種類有：小分子鏈狀酯、環酯、聚酯、內酯、硝酸酯、酚酯。
7．水解反應
（1）能發生水解反應的物質：鹵代烴、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質等
（2）從本質上看，水解反應屬於取代反應。
（3）注意有機物的斷鍵部位，如乙酸乙酯水解時是與羰基相連的C－O鍵斷裂。（蛋 白 質水解，則是肽鍵斷裂）
8、中和反應、裂化反應及其它反應
（1）醇、酚、酸分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反應；顯色反應等。
（2）要注意醇、酚和羧酸中羥基性質的比較：（註：畫√表示可以發生反應）
羥基種類 重要代表物 與Na 與NaOH 與Na2CO3 與NaHCO3
醇羥基 乙醇 √ --- ---- ----
酚羥基 苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----
羧基 乙酸 √ √ √ √
（3）．顯色反應主要掌握：FeCl3遇苯酚顯紫色；濃硝酸遇含苯環的蛋白質顯黃色（黃蛋白實驗）；碘水遇澱粉顯藍色。

『柒』 化學反應類型有哪些

四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

化學反應的平衡：

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

以上內容參考：網路-四大基本反應類型

『捌』 化學反應種類有哪些

化學反應可以分為兩大類，即氧化還原反應與非氧化還原反應，化學反應有四個基本反應，即化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應，其中化合，分解反應有一部分屬於氧化還原反應，置換一定是氧化還原反應，復分解則不屬於，由於四個基本反應不能概括所有反應，所以引進氧化還原反應的概念，所有的反應由此而分成兩類

『玖』 化學有幾種反應~

有四種主要化學反應：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

『拾』 化學反應有幾種，都是啥

有16種：1、化合反應；2、分解反應；3、置換反應；4、復分解反應5、硝化反應6、磺化反應、7、氧化反應、8、光氣化反應、9重氮化反應、10、加氫反應、10、醯化反應11、氟化反應、12氯化反應、13溴化反應、14碘化反應、15醯化反應、16、環化反應