A. 一道分析化學題計算滴定PH突越范圍求解
是通過化學計量點前後的0.1%計算突躍范圍的.
比如說，20ml氫氧化鈉滴定等濃度20ml醋酸，PH突越范圍就是計算【19.98mlNaOH和20.02mlHAc】和【19.98mlHAc和20.02mlNaOH】的PH值。這就是突躍范圍。
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而這道題很奇怪，沒有給體積，只給了濃度。這類題型沒見過。
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不過這道題的思路，我想應該是這樣的。
我發現它給出了【PKa=4.7】和【PKa為 3.7】這兩個條件，而【0.1mol/L】的條件都是相同的，所以濃度可以忽略了。
那麼事實上就是根據PKa的不同，由一個已知的【PH突越范圍為7.7~9.7】得到一個未知的【HR的PH突越范圍】
我覺得，PH=7.8的時候，就是當NaOH和HAc等體積混合時的PH值。
好比NaOH和HCl等濃度等體積混合時的PH為7，而它的突躍范圍是7兩邊的。
根據PH=7.8時的情況，結合【PKa=4.7】，再換成【PKa為 3.7】這個條件
這樣同樣可以計算出一個突躍范圍的中間值。而范圍可以寫出來。
我想大致思路可能是這樣的。
B. 分析化學 強酸鹼的ph的計算
主要是氫離子濃度。
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：
例1
計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
解
鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
該溶液的pH為2。
例2
計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
該溶液的pH為2.87。
例3
計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
解
NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
該氫氧化鈉溶液的pH為13。
例4
某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1
C. 如何計算酸鹼滴定的滴定突躍ph范圍
與酸的電離常數和酸的濃度有關,它們的乘積得大於10的-8次方才能用酸鹼滴定法直接測定.
D. 分析化學求講解 有幾個滴定突躍怎麼求
【】只能出現一個滴定突躍的是（C）, 即NaOH 滴定 HCL和 HAc。
因為 HCL和 HAc都只有一個滴定突躍，當其共存、濃度都相同(0.1000 mol/L)時，其滴定曲線的大部分是重合的（pH = 7.74~9.7）。可以選擇酚酞指示劑確定終點。
E. 求解分析化學題關於酸鹼滴定ph的突躍范圍的 求過程 選擇第四題
用鹽酸滴定弱鹼時，突躍范圍的起點與弱鹼的強弱（PKb）有關，弱鹼的PKb=3.7，比氨水的PKb=4.7小1.0，鹼性比氨水強，因此突躍范圍的起點拉長1個PH單位，應該是6.3+1.0=7.3
化學計量點後，溶液PH值按過量0.02ml0.1mol/LHCI來計算，因此突躍范圍的終止PH值4.3不變。
F. 分析化學PH計算，在線等，重謝！！說清思路！！
1、反應完全時，是NH4Cl溶液，氧化銨的濃度也就是銨離子的濃度C=0.1000/2＝0.05000mol/l
氯化銨的水解常數pKh＝9.26
水解後溶液中的濃度[H+]＝根號下（Kh*C）--------------------->pH=（pKh－lgC）/2=(9.26－lg0.05)/2=[9.26－(－1.30)]/2=(9.26+1.30)/2＝5.3
2、(a)等當點前，加入19.98ml鹽酸時，仍有0.02mlNH3H2O沒有反應，是氨水－氯化銨溶液，其pH=pKwh+lg([NH3H2O]/[NH4+])，此時[NH3H2O]=0.02/(20+19.98)*0.1=0.00005
[NH4]=19.98/(20+19.98)*0.1=0.05，pH=9.26+lg(0.00005/0.05)=9.26+lg(0.001)=6.3
(b)等當點後，加入20.02ml鹽酸時，有0.02ml鹽酸剩餘，這時溶液中的[H+]=0.02/(20+20.02)*0.1=0.00005，pH=4.3
故，滴定的突躍范圍是pH＝6.3－4.3
3、三種指示劑中，中性紅和百里酚藍的變色范圍與滴定的突躍范圍沒有重合。只有甲基紅重合。故甲基紅是最合適的指示劑。
特別說明：原題中NH4的pKa表述應該是有誤的。一般pKa用來表示酸的電離常數，pKb用來表示鹼的電離常數，而題目中所給的實際上是NH4+的水解常數，通常用pKh表示。
望對你有所幫助！祝你學習進步，學業有成！
G. 分析化學中如何計算突躍范圍和強酸鹼的滴定
可以用如下方法：
可以以0.1 000 mol/L氫氧化鈉滴定0.1000 mol/L 鹽酸 20.00 ml，計算突躍范圍：
1、滴定至99.9%的等當點前：鹽酸剩餘[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30
2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.70
3、突躍范圍：pH = 4.30~ 9.70
H. 大學分析化學，酸鹼滴定PH突躍有關習題，求詳解
為主要存在型體的意思是其分布系數要大於50%，通常我們以50%為參考點來求其pH值，即求溶液中磷酸氫根和磷酸根各佔50%所對應pH值， 按照公式要求磷酸氫根的分布分數=磷酸根的分布分數。 所以有pH=pKa3 所以如果要求磷酸根是主要存在型體的話，pH...nznn○
I. 大學分析化學 用氫氧化鈉滴定磷酸時，在第一個和第二個突躍點處，ph的計算方式，ka全部已知
(1)氫氧化鈉滴定磷酸時，在第一個突躍點:NaH2PO4 PH == 4.6
（2）氫氧化鈉滴定磷酸時，第二個突躍點：Na2HPO4 PH == 9.5
J. 分析化學中怎麼樣定性定量的算有多少個滴定突躍
對強酸，強鹼，一個突躍。pH＝7
對弱酸，有幾個Ka，理論上就有幾個突躍。若相鄰兩個Ka的比值小於10^-3, 一般來說（濃度不過於高時），夾在這兩個Ka之間的突躍實際上看不到。
對弱鹼，有幾個Kb，理論上就有幾個突躍。若相鄰兩個Kb的比值小於10^-3, 一般來說（濃度不過於高時），夾在這兩個Kb之間的突躍實際上看不到。